HYDRATE D’OXYDE DE ZINC

L’oxyde de zinc hydraté s’obtient en versant de la potasse étendue dans une dissolution d’un sel de zinc; on doit éviter d’ajouter un excès d’alcali qui dissoudrait l’hydrate d’oxyde de zinc. Ce corps est blanc; après une dessiccation à l’air sec, il a pour composition ZnO,llO. Lorsqu’il vient d’être précipité, il se dissout très- facilement dans les dissolutions alcalines même très-étendues, mais il perd celte propriété par une simple dessiccation à la température ordinaire, et ne se dissout plus dans les alcalis que sous l’influence de la chaleur.

L’hydrate d'oxyde de zinc est sokible dans la potasse, la soude et l’ammoniaque, et forme des composés salins qui portent le nom de zinc aies.

Lorsqu’on introduit du fer et du zinc dans un flacon contcnant de la potasse ou de l’ammoniaque, il se dégage de 1 hydrogène, et il se dépose contre les parois du vase des cristaux brillants qui ont pour foripule : Znü.lIO, et qui dérivent d un

CARACTÈRES DES SELS DE ZINC

prisme droit rliomboïdal (M. Nicklès); le zinc seul se dissout dans cette réaction, et le fer sert de pôle positif; ce dernier métal peut être remplacé par du plomb ou par du cuivre.

CARACTÈRES DES SELS DE ZINC

Le protoxyde de zinc est le seul oxyde de ce métal qui forme des sels.

Les sels de zinc sont incolores, d’une saveur styplique, amère et nauséabonde. Ils sont vénéneux et agissent à faible dose, comme l’émétique; ils ont été longtemps employés comme vomitifs. Le zinc, étant un métal qui s’oxyde facilement sous l’influence des matières organiques et dont les sels sont vénéneux, ne peut être appliqué à la confection des vases destinés à la préparation ou à la conservation des aliments ou des boissons.

Les sels de zinc ont une réaction acide; ils ne sont précipités par aucun métal; on les reconnaît aux caractères suivants :

Potasse , soucie, ammoniaque. — Précipité blanc, gélatineux, soluble dans un excès de réactif.

Carbonate de soude ou de potasse. — Précipité blanc de carbonate basique, insoluble dans un excès de réactif, soluble dans la potasse et l’ammoniaque. Ce précipité ne se forme pas quand la dissolution contient une grande quantité de sel ammoniac, mais reparaît par une ébullition prolongée.

(*) Carbonate d'ammoniaque. — Précipité blanc, soluble dans un excès de réactif.

(*) Phosphate de soude. — Précipité blanc de phosphate de zinc, soluble dans les acides, ainsi que dans la potasse, la soude et l’ammoniaque.

(*) Acide oxalique ou oxalate alcalin. — Précipité blanc cristallin, qui ne se forme qu’au bout d’un certain temps, lorsque les dissolutions sont étendues ; il est soluble dans la potasse, dans 1 ammoniaque et dans l’acide chlorhydrique. Le sel ammoniac ne s’oppose pas sensiblement à la précipitation.

Cyanoferrure de potassium. — Précipité blanc insoluble dans les acides. 11 est teint en bleu si la dissolution est très-acide.

Cyanoferride de potassium. — Précipité jaune sale, soluble dans 1 acide chlorhydrique libre. Ce précipité est le seul compose colore que forment les sels de zinc avec les réactifs.

Acide suif hydrique. — Pas de précipité, à moins que l’acide du sel ne soit peu énergique. Ainsi l’acétate de zinc est précipité complètement par l’acide sulfhydrique.

Suif hydrate d ammoniaque. — Précipité blanc de sulfure Hydraté. Si la liqueur était très-acide, le précipité ne se formerait pas. 1

Chauffés au chalumeau sur un charbon, à la flamme intérieure et avec addition de carbonate de soude, les sels de zinc