COMBINAISONS DE D’ANTIMOINE AVEC L’OXYGÈNE
Le protoxyde d’antimoine prend naissance dans plusieurs circonstances :
1° En calcinant l’antimoine au contact de l’air, il se forme du protoxyde d’antimoine qui cristallise en aiguilles, appelées autrefois fleurs argentines d'antimoine. Pour produire l'oxyde d’antimoine par cette méthode, on introduit de l’antimoine dans un creuset de Hesse, surmonté d’un second creuset renversé, et au fond duquel on a pratiqué un trou; le creuset inférieur est porté à une température d'un rouge cerise ; il s’établit dans l’intérieur des deux creusets un courant d’air qui détermine assez rapidement l’oxydation du métal, et l’on trouve les parois du creuset supérieur tapissées de longues aiguilles de protoxyde d’antimoine;
‘2° En décomposant la vapeur d’eau par l’antimoine porte a une température rouge ;
3° En traitant l’antimoine par l’acide azotique concentré; dans ce cas, le protoxyde d’antimoine contient toujours de l’antimoniate d’antimoine ;
4° En grillant à l’air libre le sulfure d’antimoine ;
Sous-oxyde d’antimoine Protoxyde d’antimoine..
Acide antimouique
Antimoniate de protoxyde d’antimoine. Sbs05,'b203.
PROTOXYDE d’antimoine. Sb203.
Équiv. = 1912,90 ou 153.
ACIDE ANTIMONIQUE.
dissout très-facilement dans les alcalis, môme étendus d’eau, et forme de véritables sels auxquels on pourrait donner le nom d ‘ antimonites. Ces sels ont peu de stabilité, et se décomposent souvent par une simple évaporation en laissant déposer de l’oxyde d’antimoine anhydre.
Il existe probablement plusieurs hydrates d’oxyde d’antimoine ayant des propriétés chimiques différentes : en effet, le protoxyde obtenu en décomposant le protochlorure d’antimoine par le carbonate de potasse se dissout très- facilement dans les alcalis 5 tandis que l’oxyde préparé avec l’ammoniaque est presque insoluble dans la potasse ou la soude (Frémy).
L’oxyde d’antimoine est une base faible, qui joue aussi le rôle d’acide vis-à-vis des bases puissantes ; elle agit comme un vomitif énergique : c'est là un des usages principaux des préparations de l’antimoine.
Le protoxyde d’antimoine se rencontre dans la nature ; on l’a trouvé en Bohême sous la forme de cristaux blancs et brillants. 11 accompagne aussi quelquefois l'oxysulfure d’antimoine.
ACIDE ANTIMONIQUE. SbaÜ5.
Equiv. =21 12,90 ou 169.
L’acide antimonique anhydre est d'un jaune pâle: son hydrat est blanc, il est légèrement soluble dans l’eau ; la présence d’u acide énergique, comme l’acide azotique ou l’acide chlorhvdri que, le rend insoluble. La chaleur en dégage de l’oxygène et 1 transforme en un mélange infusible d'acide antimonique e d oxyde d antimoine (Sb205 -f Sb203) unique c
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est au contraire très-rapide sous l’influence de la ^chaleur On 1 obtient a 1 état d hydrate : 1° en traitant l’antimoine Da de 1 eau regale contenant un excès d’acide azotique • 2° en tmi
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On a conservé le nom d’acide anümonimir îs,.- 1 duit en attaquant l’antimoine nar l’Sf ,• Cldü qui ?? Pro posant un antimoniale par u.i acide' ? Hn°r9Ue ou,.en d,ecom
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ANTIMONIATES ET MÉTA-ANTIMONIATES.
ANTIMONIATES ET MÉTA-ANTIMONIATES.
Nous avons établi précédemment que les deux acides stannique et métastannique n’ont pas la même capacité de saturation; il existe une différence semblable entre les acides antimonique et méta-antimonique.
Les antimoniates neutres sont représentés d’une manière générale par la formule Sb205,M0, tandis que les méta-antimoniates neutres ont pour formule générale : Sb205,2M0. L’acide antimonique est donc monobasique, tandis que l'acide métaantimonique est bibasique.
On peut donc transformer un antimoniate en méta-antimoniate, en le calcinant avec un excès d’alcali, et réciproquement un méta-antimoniate se change en antimoniate lorsqu’on lui enlève un équivalent de base.
Les acides antimonique et méta-antimonique peuvent former, avec les bases, des sels acides qui so;it représentés par les formules suivantes :
Les méta-antimoniates acides sont donc isomériques avec les antimoniales neutres ; ce rapprochement est important à établir, et fait comprendre avec quelle facilité un méta-antimoniale acide peut se transformer en antimoniate neutre.
Quant aux propriétés distinctives de ces deux classes de sels, nous dirons que les méta-antimoniates de potasse, de soude et d’ammoniaque sont cristallins, tandis que les antimoniates correspondants sont gélatineux et incristallisables, et que les meta-ahtimoniates solubles forment dans les sels de soude un précipité de méta-antimoniate de soude à peine soluble, tandis que les antimoniates ne précipitent pas les sels de soude.
Le méta-antimoniate de potasse (K0,H0,Sb*05,6H0) est le seul réactif chimique de la soude ; récemment préparé, il donne une dissolution qui précipite les sels de soude meme étendus
(Frémy).
2Sbs03,5I0
Sb205,M0.
Méta-aulimouiale acide.
