PROTO CHLORURE D ANTIMOINE
PROTOCHLORURE d’aNTIMOINE. Sb2Cl3.
Équiv. = 2944,15 ou 235,50.
Le protochlorure d’antimoine était connu autrefois sous le nom de beurre d’antimoine à cause de sa consistance butyreuse : à l’état anhydre, il cristallise en tétraèdres incolores qui sont fusibles à 72° et volatils à 230°. Sa densité de vapeur esl 8,10.
Le protochlorure d’antimoine est déliquescent, soluble sans décomposition dans une petite quantité d’eau, et surtout dans une liqueur acide; mais lorsqu’on étend d’eau cette dissolution, elle se décompose en donnant de l’acide chlorhydrique et un oxychlorure insoluble que l’on appelait autrefois poudre d'Algaroth, et qui a pour formule : Sb2Cl3,2Sb203,H0, ou plus simplement Sb202Cl. Un excès d’acide chlorhydrique dissout ce corps.
En traitant par l’eau chaude le chlorure d’antimoine dissous dans l’acide chlorhydrique, on obtient des cristaux denses et brillants qui se décomposent parle refroidissement delà liqueur et qui ont pour formule : Sb2Cl3,5Sb203 (M. Péligot).
Ces deux oxychlorures d’antimoine se transforment en oxyde d’antimoine par des lavages prolongés.
La dissolution de protochlorure d’antimoine n’est plus troublée par l’eau, quand on y ajoute de l’acide tartrique.
Le chlorure d’antimoine sè combine avec l'acide chlorhydrique, et forme un chlorhydrate de chlorure d’antimoine que l’on nommait autrefois beurre d’antimoine liquide.
L’acide azotique transforme rapidement le chlorure d antimoine en acide antimonique ou en antimoniate d’antimoine.
Le chlorure d’antimoine anhydre absorbe l’ammoniaque, et forme un composé qui a pour formule : Sb2Cl3,Azlls.
11 produit des chlorures doubles en se combinant avec plusieurs chlorures métalliques, et particulièrement avec les chlorures des métaux alcalins et avec le chlorhydrate d ammoniaque.
Préparation. — On prépare le protochlorure d antimoine : {O En distillant 1 partie d'antimoine avec 2 parties de bichlo-
rure de mercure; . , ., ,.
2° En dissolvant le sulfure d’anlimoine dans 1 acide chlorhydrique: Sb2S3 -j- 3011 = Sb2r.l3 -f- 3S11 ; , ,
3° En attaquant l’antimoine par une eau régale formée dr I partie d’acide azotique et 4 parties d’acide chlorhydrique, évaporant la dissolution à sec et distillant ^ résidu;
4° En distillant un mélangé de sel marin et de sulfate d anti
mgo En faisant passer du chlore sur l’antimoine ou le sulfure d’antimoine en excès.
Le chlorure d’antimoine est employé en mode
Usages .
PEUCULORL'RE D’ANTIMOINE.
cine comme caustique ; il peut servir à cautériser les morsures des chiens enragés.
Les armuriers s’en servent pour bronzer les canons de fusil : le fer décompose le chlorure d’antimoine; il se forme à la surface de l’arme une couche brune d’antimoine métallique, qui préserve le fer d’une oxydation ultérieure.
Ce composé correspond à l’acide antimonique; il est inco’ore ou légèrement jaunâtre, liquide et très-volatil; il répand à l’air des fumées blanches suffocantes. L’eau le transforme d’abord en un hydrate cristallin, et le décompose ensuite en acide chlorhydrique et en acide antimonique : Sb2Cl5 -j- f>HO = Sb2054- 5C1H.
Le perchlorure d’antimoine s’unit à l’ammoniaque et à l’acide sulfhydrique.
Le sulfure d’antimoine traité à chaud par le chlore sec se change en un composé qui a pour formule : Sb2CP,3ClS. Ce corps est blanc, pulvérulent, et se décompose à 300° en chlore, en chlorure de soufre et en protochlorure d’antimoine (M. H. Rose).
On prépare le perchlorure d’antimoine en chauffant l’anti-
PERCHLORURE D’ANTIMOINE. Sb2Cl5.
Équiv. = 3 S 3 1 , 6 5 ou 306,?î0.
lif?. 123.
distillai ion, qui e , i ti-Vî ne 1 1 1 I e cVi.ovc lîi’e*)
