CUIVRE GRIS
On comprend, sous la dénomination de cuivre gris, un grand nombre d’espèces minérales, dont quelques-unes seulement sont bien connues.
Ces minéraux doivent être considérés comme des combinaisons de divers sulfures, et souvent comme des arséniosulfures ou des antimoniosulfures.
BISULFURE DE CUIVRE. CuS.
Équiv. = 596,60 ou 47,72.
Ce sulfure correspond au deutoxyde de cuivre; on l’obtient en précipitant un sel de deutoxyde de cuivre par l’acide sulfhydrique ou par un sulfure soluble.
11 est noir, insoluble dans l’eau et dans les sulfures alcalins; il s’altère facilement à l’air et se transforme en sulfate de cuivre: aussi, dans les analyses, lorsqu’on précipite le cuivre à l’état de sulfure, doit-on avoir la précaution de laver ce composé avec de l’eau chargée d’acide sulfhjdrique, pour précipiter le sulfate de cuivre qui pourrait se former par l’action de l’oxygène de l’air sur le sulfure.
Le bisulfure de cuivre étant facilement ramené à l’état de protosulfure par l’action de la chaleur, on ne peut l’obtenir par voie sèche.
Lorsqu'on précipite un sel de cuivre par des sulfures alcalins qui contiennent 2, 3 ou 5 équivalents de soufre, on obtient des sulfures de cuivre qui contiennent autant d’équivalents de soufre qu’il s’en trouvait dans les sulfures alcalins ; ces polysulfures de cuivre sont à peine connus.
Le sulfure de cuivre produit avec l’oxyde de cuivre plusieurs oxysullures. Le compose oCuS,CuO,HO se forme lorsqu'on verse un sulfure soluble dans une dissolution bouillante d’azotate de cuivre très-ammoniacale (Pelouze).
AZOTATE DE DEUTOXYDE DE CUIVRE. Cu0,Àz08,4ll0.
Équiv. =: 1621,60 ou 129,72.
L azotate neutre de deutoxyde de cuivre est un sel bleu, tres-soluble dans l’eau et même déliquescent, soluble dans 1 alcool; il se décompose par la chaleur, et donne d'abord de 1 azotate de cuivre basique qui est vert et à peine soluble dans 1 eau ; une chaleur plus forte le transforme en deutoxyde de cuivre.
Il est réduit facilement, et quelquefois avec explosion, par le
SULFATE DE Bl-OXYDE DE CUIVRE.
Il agit vivement sur l’étain sous l’influence d'une faible chaleur. Si l’on enveloppe de l’azotate de cuivre avec une feuille d’étain, et qu’on le frappe avec un marteau sur un tas d’acier, l'étain s’oxyde avec ignition et se transforme en acide stannique.
On prépare l’azotate de cuivre en attaquant le cuivre par l’acide azotique étendu d’eau: 3Cu-|-4Az05^=3 (AzOs,CuO)-|-AzOî.
l.’azotate de cuivre n’est pas connu à l’état anhydre: ce sel contient ordinairement 4 équivalents d’eau, et cristallise en prismes d’un bleu foncé. Quelquefois les cristaux sont d’un bleu plus clair, et contiennent 6 équivalents d’eau.
On connaît un azotate de cuivre quadribasique Az05,4Cu0.
Le sous-azotate de cuivre, mis en digestion pendant quelques t, minutes avec de l’ammoniaque caustique, se décompose en produisant de l’azotate de cuivre ammoniac^ et un précipité d’hydrate de bi-oxyde de cuivre d’un bleu d’azur. Cet hydrate relient quelques traces d’ammoniaque qu’il perd à 130° en devenant vert ; il a alors pour formule : CuO,HO.
Lorsqu’on fait passer un courant de gaz ammoniac dans une dissolution très-concentrée d’azotate de cuivre, on obtient, par l'évaporation ou le refroidissement de la dissolution, des cristaux d’un bleu d’azur qu’on doit considérer comme formés d ’amidure de cuivre et d’azotate d'ammoniaque : CuAzll^AzO^AzH^HO (M. Kane).
Ce sel est soluble dans l'eau, et cristallise par évaporation de la liqueur sans avoir éprouvé d'altération.
SULFATE DE LI-OXYDE DE CUIVRE. C.u0,S03,5I10. Équiv. = 1559,10 ou 124,72.
Le sulfate de bi-oxyde de cuivre est le plus important des sels de cuivre; on lui donne souvent, dans le commerce, les noms de vitriul bleu , couperose bleue.
Ce sel est d'un très beau bleu; il cristallise en parallélipipedes obliques, contenant 5 équivalents d’eau. Sa densité est égale à 2, <9. 11 se dissout dans 4 parties d'eau froide et dans 2 parties d'eau bouillante; sa dissolution est bleue; il est complètement
insoluble dans l’alcool. , . , , ,,
Lxposé il l’air sec, il s’effleurit, perd 2 équivalents d eau et devient opaque : à 100°, il ne retient plus qu’un seul équivalent d’eau ; vers 200°, il se transforme en une poudre presque blanche, qui est du sulfate de cuivre anhydre; celte poudre redevient bleue et se redissout lorsqu'on la met en contact avec l’eau. Le sulfate de cuivre , porté à une température plus élevée, se décompose complètement et laisse un résidu de deu-
loxyde de cuivre. , .
Le sulfate de cuivre hydrate peut se combiner en toutes pioportions avec les sulfates de cobalt, de nickel et de zinc. Lorsqu’on mêle à une dissolution de sulfate de cuivre un
