SULFATES

Les sulfates sont solubles dans l’eau, à l’exception de ceux de baryte et de plomb ; les sulfates de strontiane et de chaux sont très-peu solubles.

Les sulfates solubles sont surtout caractérisés par la propriété de former, dans les dissolutions étendues des sels de baryte, un précipité blanc de sulfate de baryte qui est insoluble dans l'eau et dans les acides azotique et chlorhydrique.

Tous les sulfates, excepté les sulfates alcalins, le sulfate de magnésie et le sulfate de plomb, sont décomposés par la chaleur, laissent dégager de l’acide sulfureux et de l’oxygène ; il se forme quelquefois dans cette décomposition une certaine quantité diacide sulfurique anhydre : la base des sulfates, devenue libre, éprouve les mêmes modifications que si on la chauffait en présence de l’oxygène : tantôt elle resle non altérée, tantôt elle se suroxyde. Les sulfates de mercure, d’argent, de palladium, laissent un résidu métallique, quand on les chauffe.

Tous les sulfates sont décomposés par le charbon : ceux des deux premières sections, à l’exception des sulfates de magnésie et d’alumine, donnent des monosulfures lorsqu’on les chauffe au rouge blanc, et des polysulfurcs mêlés à des oxydes, si la température ne dépasse pas le rouge sombre.

Les sulfates des quatre dernières sections, chauffés avec du charbon, donnent souvent de l'acide carbonique, de l’oxyde de

carbone, de l’acide sulfureux, du sulfure de carbone, un sulfure métallique, et quelquefois môme le métal libre.

(*) Si l’on ajoute de la potasse ou de la soude au mélange de sulfate métallique et de charbon, les alcalis enlèvent l’acide sulfurique au sulfate, et après la calcination le sulfate se trouve réduit à l’état de sulfure alcalin plus facile à caractériser que les sulfates métalliques insolubles ; aussi fait -on intervenir souvent les alcalis ou leurs carbonates pour reconnaître la présence des sulfates. Toutefois on doit se rappeler que la propriété de former des sulfates avec les alcalis et le charbon appartient à tous les sels formés par l’union des bases avec les divers oxacides du soufre.

HYPOSULFATES.

Quand on les chauffe, ils dégagent de l’acide sulfureux, et laissent un sulfate pour résidu.

Leur dissolution ne précipite pas directement par les sels de baryte.

(*) sulfites. .

Les sulfites ont une saveur sulfureuse particulière et caractéristique.

Les sulfites solubles, et particulièrement les sulfites alcalins absorbent l’oxygène de l’air, et se changent en sulfates. La calcination a l’abri de l’air convertit les sulfites alcalins et alcalino-terreux en sulfates et en sulfures; elle chasse l’acide sulfureux des sulfites des quatre dernières sections.

Les acides sulfurique et chlorhydrique décomposent les sulfites, et en dégagent de l’acide sulfureux, sans former de dépôt de soufre. Celte décomposition est accompagnée d'une vive cftervescence lorsque les liqueurs sont concentrées.

L’acide azotique change les sulfites en sulfates, en produisant des vapeurs nitreuses. Le chlore les sulfatise aussi, en détermi-

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