CARBONATES
Tous les carbonates sont insolubles dans l’eau, à l’exception des carbonates de potasse, de soude, de lithine et d’ammonia-
que.
Quelques-uns, comme les carbonates de chaux et de baryte, peuvent se dissoudre à la faveur d’un excès d’acide carbonique!
La chaleur décompose tous les carbonates, à l’exception des carbonates de potasse, de soude et de lithine.
Tous les carbonates, sans en excepter les carbonates alcalins, sont décomposés par la vapeur d’eau.
Lorsque les carbonates sont décomposables par la chaleur, l’action de la vapeur accélère leur décomposition.
Le charbon agit sur les carbonates, et décompose même les carbonates de polasse, de soude et de lithine; l’oxygène se dégage à l’état d’oxyde de carbone, et la base du sel est en général réduite, à moins que cette base ne soit un oxyde alcalino-terreux ou terreux.
L’action des acides sur les carbonates caractérise nettement cette classe de sels.
Lorsqu’on verse de l’acide chlorhydrique sur un carbonate eu dissolution ou en suspension dans l’eau, une effervescence plus ou moins vive se manifeste dans la liqueur, et il se dégage un gaz incolore, inodore, qui forme dans l’eau de chaux un précipité blanc, qu’un excès d’acide carbonique redissout. Aussi, pour caractériser l'acide carbonique, doit-on toujours prendre la précaution de recevoir le gaz dans un excès d'eau de chaux.
L’effervescence n’est pas apparente lorsque le carbonate est dissous dans une quantité d’eau assez considérable pour que l’acide carbonique reste en dissolution. Le dégagement d'acide carbonique n’a pas lieu non plus, lorsqu’on ajoute dans une dissolution d’un carbonate alcalin une quantité d’acide qui ne sature que la moitié de la base ; il se produit alors un bicarbonate.
Les carbonates sont décomposes a une température elevée par la vapeur de phosphore ; il se forme des phosphates, et le carbone est mis à nu.
Dans les carbonates neutres, le rapport de l’oxygène del’acide ;l l’oxygène de la base est celui de 2 a I . Leur formule générale est COs,MO. Il existe des carbonates acides et des carbonates ba-
siques.
Les bicarbonates se distinguent facilement des carbonates neutres : ces derniers sels, en effet, précipitent les sels de magnésie, tandis que les bicarbonates n'y forment pas de précipité.
Les carbonates solubles précipitent la plupart des dissolutions métalliques.
