CARACTÈRES DES DISSOLUTIONS D'OR

Les différents réactifs forment les précipités suivants dans les dissolutions d'or, et particulièrement dans le perchlorure d’or, qui est la dissolution la plus employée.

Potasse. — - U ne se forme pas de précipité quand la potasse est en grand excès.

Ammoniaque. — Précipité jaune d’or fulminant.

Carbonate de potasse. — Pas de précipité.

( ) Carbonate d'ammoniaque. — Précipité jaune d’or fulminant accompagne d un dégagement d’acide carbonique.

, Coloration noire ; lorsqu’on opère à chaud,

ca/bmiique0 C U ^ ^ °1' ^ ^ns^an*-ant^e> ü se dégage de l’acide

Thu\e^an°^errUre d e P°^ass^um' — Coloration d’un vert éme-

0 Azotate de protoxyde de mercure. — Précipité noir.

Sulfate de protoxyde de fer. — D’abord coloration lorsque les

RERCULORURE D’OR.

dissolutions de chlorure d’or sont très-étendues, et ensuite précipité d or qui prend de l’éclat par la pression.

Protochlorure d’étain. — Précipité brun, de teinte variable.

Protochlorure d’antimoine. — Précipité jaune, brillant, d’or métallique.

(*) I o dure de potassium.— Coloration noire, et ensuite précipité jaune verdâtre d’iodure d’or.

(*) Tannin. — Précipité noir d’or métallique, devenant jaune par la chaleur.

Sulfhydrate d'ammoniaque. — Précipité noir soluble dans un excès de réactif.

Acide sulfhydrique. — Précipité noir se formant môme dans les dissolutions très-acides.

(*) Acides hypophosphoreux, phosphoreux , sulfureux. — Réduction du sel d’or ; la liqueur devient bleue lorsqu’elle ne contient qu’une faible proportion d’or, et laisse précipiter l’or quand on la porte à l’ébullition.

Zinc. — Précipité brun d'or métallique.

Les sels d’or sont réduits par un grand nombre de corps organiques, surtout en présence d’un excès de potasse.

Ils tachent la peau en rose. Leur réaction est toujours acide ; ils se décomposent tous sous l’influence d’une chaleur rouge, et laissent de l’or métallique.

PROTOCnCORCRE d’or. Au*CI.

Le protochlorure d’or a une couleur jaune pâle ; il est insoluble dans l’eau. Ce corps est très-peu stable ; une faible chaleur ou un rayon lumineux le transforment en or métallique et en perchlorure.

Les alcalis le transforment en protoxyde d’or.

On prépare le protochlorure d’or en soumettant à une température de 200° environ le perchlorure d'or qui, dans ce cas, dégage du chlore et se transforme en perchlorure.

PERCHLORURE D’OR. AuSÇl®.

Équiv. = 3787,92 ou 303,03.

Le perchlorure d’or est un corps d’un rouge brun, déliquescent, difficilement crislallisable ; il est très-soluble dans 1 eau et dans l’alcool, sa dissolution est d’un jaune très-foncé.

Il se décompose sous l’influence de la lumière en chlore et en protochlorure : la chaleur agit de la môme manière ou le dédouble en chlore et en or métallique, lorsque la température

est élevée. . « •

La dissolution du chlorure d’or dans l’éther était autrefois employée en médecine; on lui donnait le nom d or potable; elle servait quelquefois à dorer l’acier. Cette liqueur se décom-