CYANURE DE POTASSIUM

dérivant du cube, comme le chlorure de potassium avec lequel il est isomorphe; ses cristaux sont toujours anhydres.

Le cyanure de potassium répand à l’air une légère odeur prussique, due à la décomposition lente que l’humidité et l’acide carbonique de l’air lui font éprouver. 11 supporte une température rouge sans se décomposer, et peut éprouver la fusion ignée. Cependant, sous l'influence d’une chaleur blanche longtemps soutenue, le cyanure de potassium laisse dégager de l’azote et se décompose. Le résidu de cette calcination paraît être un carbure de potassium; il produit en effet avec l’eau un dégagement d’hydrogène et de la potasse caustique.

Le cyanure de potassium possède une réaction fortement alcaline. Il est très-soluble dans l’eau, presque insoluble dans l’alcool anhydre : aussi ce dernier liquide précipite-t-il le cyanure de potassium d’une dissolution aqueuse concentrée. L’alcool à 78 centièmes en dissout une petite quantité, et sa faculté dissolvante augmente à mesure qu’on l’étend d’eau.

La dissolution aqueuse du cyanure de potassium, abandonnée à elle-même dans un vase ouvert, se décompose peu à peu, laisse dégager de l’acide cyanhydrique, et finit par se convertir complètement en carbonate de potasse KCy -)- HO -j- CO2 = Cy,H -+- CO2, KO. Lorsqu’on fait bouillir cette dissolution, elle se change lentement en ammoniaque et en formiate de potasse : IvC2Az -f- 4HO = Azlî3 -f- C2H03,K0 (Pelouze).

Le cyanure de potassium, soumis à l’influence des corps oxydants, se transforme en cyanate de potasse, KCv -1- 2PbO = CyO,KO f 2Pb. ‘

. 11 réduit par la voie sèche un grand nombre d’oxydes métalliques; c’est un des agents de réduction les plus puissants que possède la chimie.

Le cyanure de potassium peut dissoudre la plupart des oxydes et des cyanures métalliques en formant des cyanures doubles. Cette propriété est utilisée pour l’application des métaux par voie electro-chimique.

Le cyanure de potassium est quelquefois employé en médecine, au lieu d’acide cyanhydrique. Ses propriétés toxiques en tont un médicament très-actif, qu’on doit toujours employer avec prudence.

Préparation. — Le cyanure de potassium s’obtient en calcinant au rouge le cyanoferrure de potassium dans une cornue ne porcelaine ou de grès. La réaction peut être représentée ainsi : K2Cy»Fe = 2CyR + FeC2 -f Az. Tantôt le cyanure de poassium qui se forme dans cette décomposition est disséminé aans la masse de carbure de fer FeC2 produit par la décomposition du cyanoferrure ; tantôt il se réunit au fond de la cornue, ou on Je trouve, après le refroidissement, sous la forme d’une masse blanche cristallisée. Lorsque le cyanure de potassium est mélangé au carbure de fer, on traite la masse par l’eau, qui dissout le cyanure alcalin, et laisse le carbure de fer insoluble; la liqueur est alors évaporée à sec.