O BICARBONATE DE POTASSE. 2C02,K0,H

Équiv. = 1251,80 ou 100,14.

Le bicarbonate de potasse cristallise en prismes rhomboïdaux, qui contiennent un équivalent d’eau. Sa réaction est alcaline. Chauffé à 100°, il perd son eau et son acide carbonique, et se transforme en carbonate neutre. 11 est inaltérable à l’air, et beaucoup moins soluble dans l’eau que le carbonate neutre de potasse ; il ne se dissout que dans quatre fois son poids d’eau froide.

Lorsqu on fait bouillir sa dissolution, on le transforme d’abord en sesqmcarbonate, et ensuite en carbonate neutre. Toutefois celte décomposition s eflectue avec assez de lenteur pour qu’on puisse purifier le bicarbonate de potasse sans perte considérable, en le laissant se déposer d’une dissolution bouillante.

La dissolution du bicarbonate de potasse ne doit jamais être laite dans un vase de fer, attendu qu’une certaine quantité de ce métal entrerait en dissolution et colorerait le sel en jaune.

Les sels de magnésie, qui sont immédiatement précipités par le caibonate neutre de potasse, ne sont pas troublés par le bicarbonate : cette propriété permet de distinguer facilement ces deux sels 1 un de l’autre.

On prépare le bicarbonate de potasse en soumettant le carbonate neutre de potasse à l’action de l’acide carbonique.

Le bicarbonate de potasse est employé dans le traitement de la goutte et de la gravcllo. (*)

(*) SESQUICARBONATE DE TOTASSE. 3C02,2K0.

Équiv. = 2000,0 ou 4 00.

n Dpare ce sel en faisant bouillir pendant quelque ten l’on/ Ift,?111?" ( ? bicarbonate de potasse, ou en dissolvant d;

lûü parties de carbonate neutre et 131 parties de bicarl «ate, et faisant cristalliser la liqueur.