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BICARBONATE DE SOUDE

(*) Quelques chimistes ont émis l’opinion que, dans la fabrication de la soude, le sulfate alcalin, chauffé avec du carbonate de chaux produit du carbonate de soude et du sulfate de chaux, et que ce dernier sel est décomposé ensuite par le charbon, en sulfure de calcium et en acide carbonique. Cette théorie ne semble pas fondée, car l’expérience démontre que le sulfate de soude calciné avec la craie ne forme pas de carbonate de soude’.

Le carbonate de soude du commerce n’est paspur; il contient ordinairement du chlorure de sodium et du sulfate de soude : on le purifie en le faisant dissoudre dans de l’eau bouillante, et en troublant la cristallisation, jusqu’à ce que la liqueur soit complètement refroidie. La poudre cristalline qui se dépose est lavée sur un entonnoir avec de petites quantités d’eau distillée froide, qu’on renouvelle jusqu’à ce que le sel essayé ne contienne plus ni chlorure ni sulfate. On reconnaît que ce sel est pur en le dissolvant dans l’eau, en acidulant sa dissolution par l’acide azotique pur, et en s’assurant que cette dissolution n’est troublée ni par l’azotate d’argent, ni par le chlorure de baryum.

Usages. — Le carbonate de soude sert dans la fabrication du verre et des savons : ces deux industries en consomment des quantités énormes.

On l’emploie aussi dans quelques opérations de blanchiment et de teinture, et principalement dans le lessivage des fils et des tissus. La soude brute, mêlée à de la chaux vive et lessivée, fournit une liqueur qui sert à fabriquer le savon de Marseille.

BICARBONATE DE SOUDE. 2CO*,NaO,HO.

Ëquiv. = lOaO ou 84.

Ce sel est incolore et cristallise en prismes rectangulaires à quatre pans; sa réaction est alcaline; sa saveur est salée, mais beaucoup moins caustique que celle du carbonate neutre. Cent parties d’eau en dissolvent 10,04 à + 10° et 10,69 à -j- 70°

^MÂu°fessu?*de 70°, une dissolution de bicarbonate de soude commence à laisser dégager de l’acide carbonique. Ce dégagement devient très-rapide dans l’eau bouillante, et le sel, passant par l’état de scsquicarbonatc, se change bientôt en carbonate neutre. A la température ordinaire, une dissolution de bicarbonate de soude se décompose aussi, mais avec beaucoup de

*etLe bicarbonate de soude sec se conserve à l’air sans se décomnoser • mais lorsqu’on l’abandonne pendant plusieurs mois dans un air chargé d’humidité, il perd de l'acide carbonique et laisse un résidu de carbonate neutre de soude qui contient 5. équivalu bicarbonate^ de°soudê pur ne trouble pas à froid la disso-