CHAPITRE XYI

Cadmium.

— Ses combinaisons avec Voxigène , te chlore , te soufre. . >

Le cadmium est un métal qui n'a encore été rencontré que dans certaines mines de zincsulfuré où il n'entre que pour une faible proportion. Il a été découvert , en 1817, par M. Stromeyer de Gottingue, en faisant l'analyse d'un oxide de zinc qui était répudié des pharmaciens, à cause de sa couleur jaune qui nuisait à son débit. Ce chimiste s'assura bientôt que cette couleur était due à la présence d'un oxide métallique particulier dont il réduisit le métal et auquel il donna le nom de cadmium , à cause qu'il avait été trouvé dans la mine de zinc que les anciens connaissaient sous le nom de cadmie.

Ce métal a depuis été remarqué dans quelques silicates de zinc en Angleterre ; il parait même que presque tous les échantillons dé zinc du commerce en renferment des traces plus ou moins grandes.

On peut l'obtenir en dissolvant la mine dans l'acide-

AlS ABRÉGÉ ÉLÉMENTAIRE

suif uri que et faisant passer dans la dissolution étendue d'eau un courant de gaz hydrosulfurique qui précipite le cadmium à l'état de sulfure de couleur jaune sale, mêlé àvcc une petite quantité de sulfure de .cuivre et de zinc. On recueille ce précipité, et après l'avoir lavé on le dissout dans l'acide bydrochlorique. Cette nouvelle dissolution, évaporée à siccité pour volatiliser l'excès d'acide , ést reprise par l'eau et mêlée avec un excès de sous-carfettnatc d'ammoniaque. Les carbonates de cuivre et de zinc qui se précipitent avec le carbonate de cadmium sont redissous , et ce dernier reste à l'état de poudre blanche. En chauffant ce carbonate au rouge, il* est converti en oxide de cadmium ,. d'où l'on, retire aisément le métal par sa calcination dans une cornue avec un peu de noir de fumée.

Propriétés» Le cadmium a une couleur blanche tirant un peu sur le gris bleuâtre. Il est brillant, et ressemble beaucoup à Té tain. Ce métal est assez mou pour être conpé avec un couteau et facilement attaqué par la lime. Sa densité est de 8,6o4 ; il est fusible au-dessous de la chaleur rouge et se volatilise aisément un peu avant cette

température. On le distHIe avec 'facilité dans une petite cornue de verre,' il vient se condenser à la voûte en gouttelettes brillantes qui cristallisent par le refroidissement.

L'air à froid ne lui fait pas éprouver d'altération ; il perd seulement avec le temps son éclat brillant. Chauffé, il brûle avec facilité comme le zinc , s'oxide en émettant une flamme bleuâtre et une fumée inodore jaunâtre qui se précipite en poudre de la même couleur sur les corps froids.

Cadmium et oxigene. ( Oxide de cadmium. )

Le cadmium ne se combine qu'en une seule proportion avec l'oxigène. Cet oxide se forme directement en chauffant le métal à l'air , ou toutes les fois que le cadmium

est dissous par les acides. Il peut être sépare de ces dernières combinaisons par la potasse et la soude, qui le précipitent à 1 état d'oxide blanc hydraté. Cet oxide chauffé perd son eau et devient jaune.

La couleur de Foxide de cadmium varie , Suivant le degré de chaleur auquel il a été exposé. Il est ou jaune brunâtre, ou brun clair, ou noirâtre. Cet oxide est réductible avec la plus grande facilité par le carbone et l'hydrogène gazeux à une chaleur au-dessous du rouge. Exposé à Fair libre, il absorbe promptement l'acide carbonique.

Il est composé, d'après M. Stromeyer, de :

Cadmium ... 100 Oxigène .... i4,a8

Cadmium et chlore. ( Chlorure de cadmium. )

Le cadmium se comporte comme le zinc à l'égard du chlore et de l'iode , et ces combinaisons peuvent être produites de la même manière.

Lé chlorure de cadmium se présente en une niasse blanche cristallisée , transparente, avec éclat nacré. Par une température élevée , ce chlorure se sublime en lames micacées, brillantes, inaltérables à l'air. Il est soîuble dans l'eau et peut s'en séparer en cristaux rectangulaires par l'évaporation.

Cadmium et iode. (Iodure de cadmium, )

Ce composé, obtenu comme celui de zinc , cristallise en lames blanches à six pans. Ces cristaux sont inaltérables à l'air-, ils entrent facilement en fusion et reprennent, par le refroidissement, leur forme cristallisée. A une chaleur élevée , une portion d'iode est chassée.

L'iodùre de cadmium est très-soluble dans l'eau et est décomposé par les mêmes corps que l'iodurc de zinc.

4?0 ABEÉGÉ ^LÉMEKtAlRÉ

Cadmium et soufre. ( Sulfure de cadmium. )

Ces deux corps ne s'unissent que dans une seule proportion correspondante àl'oxide. On ne peut le produire que , comme le sulfure de zinc , en chauffant l'oxide de Cadmium avec le soufre, ou en décomposant, par l'acide hydrosulfurique, le chlorure de cadmium dissous dans l'eau. Ce sulfure est d'une belle couleur jaune orangé lorsqu'il est en poudre ; par une chaleur modérée il se fonce en couleur et devient rouge carmin j chauffé au rouge blanc , il fond sans se décomposer et cristallise en lames d'un beau jaune citron par. le refroidissement.

Il n'est nullement altéré par l'air à la température ordinaire ; mais , à l'aide de la chaleur , une portion du soufre est brûlée elle cadmium est pxidé.

Ce sulfure est formé de :

Soufre 27,56

La vive couleur qui caractérise ce composé , son inaltérabilité à l'air, peuvent faire-penser qu'il pourrait être avantageusement employé en' peinture, si le cadmium devenait un jour, moins rare.

Cadmium et phosphore. ( Phosphure de cadmium. )

Ce composé, formé directement, est gris peu éclatant 5 il jouit 4 une grande fragilité. Soumis à l'action du feu, il fond avec facilité, brûle ensuite en répandant une odeur de phosphore et se convértit en partie en phosphate de cadmium.

DE CHIMIE. 4aI