CHAPITRE XXIV

Argent. Son état naturel,

son extraction 53g

Ses propriétés 54 1

Oxide d'argent 543

Sa composition 544

Chlorure d'argent. . . . Id.

Sa composition 545

Iodure d'argent Id.

Sulfure 'd'argent 5fô

Sa composition, , . 547

*• DÉ CftlMIE. 55

fication n'est pas encore généralement admis par upart des chimistes , nous ayons cru devoir les /aisser t leur première place.

De la nomenclature chimique.

On a qualifié généralement du nom de corps combustibles tous les corps simples, autres que l'oxigène , parce que la plupart d'entre eux, en se combinant avec celui-ci, peuvent produire les phénomènes qu'on remarque dans la combustion, c'est-à-dire uu dégagement de calorique avec émission de lumière. Cette épithète, qui date d'une époque assez éloignée, leur a été donnée par l'observation qu'on avait acquise alors sur les phénomènes qui accompagnaientleur combinaison avec l'oxigène, et qui étaient plus ou moins analogues à ceux de la combustion ou de inflammation.

De nouvelles expériences ont appris que beaucoup d'autres corps , en s'unissant ensemble, laissaient aussi dégager du calorique et do la lumière. Dès lors la théorie de la combustion, que I on regardait comme l'une des principales sources de ces deux fluides impondérables , a été ébranlée dans ses fondemens. La production de la chaleur et du feu n'a plus été admise comme un résultat exclusif de la combinaison de l'oxigène avec les corps , mais bien comme la suite de l'union des corps entre eux.

Le nomd'oxidcsa été donné à toutes les combinaisons de l'oxigène avec les corps ; ainsi l'on appelle oxide de Jer \a. combinaison de l'oxigène avec le fer 5 oxide de phosphore , la combinaison de l'oxigène avec le phospnore, etc.

Les propriétés particulières qui caractérisent plusieurs de ces combinaisons ont d'abord fait distinguer par le nom d'acides les composés d'oxigène qui ont plus ou moins d'acidité au goût et qui se comportent , à l'égard de certaines matières colorantes végétales , comme le font les

56 àbrég£ jÉxÉMBjfTÀiiE

cqrps. désignés vulgairement par Je uoin 4'a$i<les. On a »é§çr y4 Je nom d'ax,i4fis aux autre* composA Qxigé&ésquî , loin de jouir de ces propriétés , en pnss^deBl 4e tauir&i fait opposées c'est ainsi que les acides rougissent généralement la teinture bleue de tournesol \ les oxides au contraire agissent différemment : ils ramènent à }a couleur bleue la teinture de tournesol rougie primitivement par les acides. Il existe cependant des oxides qui ne prése^i-r tent ni Tune nr l'autre de ces propriétés et qui peuvent former une classe à par*.

Lorsqu'un corps, en s'unissant à l'oxigcne, forme un composé acide, ou est convenu d'ajouter la terminaison ùjue à son nom et de le faire précéder du mot acide. Exemple : le carbone, en se combinant avec l'oxigène en certaines proportions, produit un composé acide; on lui a donné le nom d'acide carbonique. Le bore, ayee l'oxigène, prpduit un acide qu'on a nommé par J.a mpme raison acide borique.

On a reconnu qu'un même eprps simple pouvaitse combiner qAielcjuefois en différentes proportions ? et former souvent autant d'acides différens par leurs propriétés phyr siques et chimiques. 11 a fallu consé<juemmeut Les dj^inguer par des noms qui empêchassent de les confondre, §j un corps simple produit avec l'oxigène deux composas acides, on donne à celui qui contient le plus d'oxigèHe la terminaison ique , et à celui qui en contient moins la terminaison eu#. Exemple : l'arsenic forme deux composés acides avec l'oxigène. On a désigné sous le nom ïïaci&e arsépique le premier , c'estrà-dire celui qui renferme plus d'oxigène, et sous celui diacide arsénieux , le secont} qui en contient moins.

Par la suite on a découvert que certains corps simples se combinaient en 3 ou 4 proportions avec l'oxigèiic et produisaient autant d'acides. Il était nécessaire de les nommer, c'est ce <ju on a fait en modifiant légèreffieftt

DE CHIMIE. $î

Statique chimique, parla quantité des corps mis en présence, la force expansive des uns et la cohésion des autres. Cest ce que nous aurons occasion de voir par k suite. Ainsi, un corps binaire dont les- élémens A -j- B auraient beaucoup d'affinité l'un pour l'autre , peut , dans certaines circonstances, être en partie ou entièrement décomposé par un troisième corpsC, qui aurait moins d'affinité qu'en ont A et B. Ce cas se présente lorsque C est en excès par rapport à A B , ou qu'il peut former avec l'un des élémens un composé plus fixe.

Ce sont ces différentes causes qui rendent la mesure de l'affinité impossible. Toutefois on peut , en mettant les corps en contact et en réagissant sur leurs composés, déterminer leurs affinités relatives.