Rhodium

Quelques-uns des corps simples placés ici dans la section des corps métalliques paraissent, d'après leurs propriétés chimiques, se rapprocher plutôt des premiers que des seconds : ce sont le silicium, l'arsenic et le tellure 5 mais comme le rang qu'ils doivent occuper dans la classi-

DE CHIMIE. 5g

Les acides et les oxides s'unissant dans différens rapports pour former des sels, produisent des combinaisons où les propriétés des composans sont plus ou moins neutralisées. On donne le nom de sels neutres à ceux qui ne manifestent aucun des caractères des acides, et des oxides qui sont combinés. Ils ne rougissent ni la teinture de tournesol, ni ne verdissent le sirop de violette. On appelle sels acides ousur-sels ; sels avec excès à" oxides ou sous-sels, ceux qui participent encore plus ou moins des caractères assignés à ces derniers composés. Les sursels rougissent la teinture de tournesol, tandis que les sous-sels la ramènent au bleu lorsqu'elle a été rougie , ou verdissent la couleur du sirop de violette.

Lorsque les corps combustibles non métalliques se combinent §oit entre eux , soit avec les métaux, et que les composés qui en résultent sont solides ou liquides ,* ou leur donne la terminaison ure ; ainsi Ton dit sulfure, phospliure, iodure, chlorure, etc. , pour exprimer les combinaisons du soufre, du phosphore, de l'iode, du chlore, avec les autres corps. Quand l'un de ces corps s'unit en plus d'une proportion , on fait précéder le nom du composé par les mots proto, deuto, en se conformant à ce que nous avons dit au sujet des oxides. Exemple : le chlore se combine en deux proportions avec le mercure*, on donne le nom de protochlorure de mercure à celui qui contient moins de chlore ,'et de deutochlorure à celui qui en renferme davantage. Dans ces combinaisons, comme dans la plupart des autres à proportions définies , il y a un rapport simple et multiple entre les quantités de lun des élémens. i)ans l'exemple que nous venons de citer, le chlore du proto est au chlore du deutochlorure de mercure : : 1 : 2. Aussi désigne-t-on quelquefois ce dernier avec raison par le mot hichlorure de mercure. Il en est de même pour toutes les combinaisons qui se font dans des rapports aussi simples.

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Quand le résultat de la combinaison est un corps gazeur, on forme son nom de celui des composans, en ayant soin de le faire précéder du mot gaz. Ainsi l'on appelle gaz hydrogène carboné , gaz hydrogène phosphore , gaz hydrogène arsénié , les fluides élastiaues résultant de la combinaison de l'hydrogène avec le carbone, le phosphore et l'arsenic. Seulement, lorsque le composé gazeux jouit des propriétés acides, on ajoute la terminaison ique au nom , qu'on modiûe de la manière suivante ; ainsi l'on désigne sous le nom de gaz hy drosuif urique , hydriodique , hydrochlorique , hy droséle nique , etc., les composés acides de l'hydrogène avec le soufre , l'iode, le chlore et le sélénium.

On ajoute aussi les mots proto , deuto aux différentes combinaisons gazeuses de l'hydrogène pour les distinguer. Exemple : le carbone et le phospliore se combinent en deux proportions avec l'hydrogène} on les désigne par les noms de gaz hydrogène protocarboné , deutocarboné , gaz hydrogéné protophosphoré , deutophosplioré.

La combinaison des métaux entre eux est connue sous * le npm d'alliage. Ainsi , Ton appelle alliage de fer et d'etqin , alliage de cuivre et de zinc les combinaisons du fpr avec l'étain, du cuivre avec le zinc^ et si un alliage était composé d'un plus grand nombre de métaux <m désignerait de la même manière tous ceux qui entrent dans sa composition. Le nom d'amalgame est particulièrement affecté aux combinaisons du mercure avec les autres substances métalliques 5 ainsi quand on veut exprimer la combinaison du mercure avec le potassium, l'or ou l'argent , au lieu de dire alliage de mercure e^ de potassium, alliage de mercure et d'or , on dit simplement amalgaxrip de potassium , amalgame d'or.

A l'égard des principes composés que l'on retire directement des substances organiques, ou que l'on produit artificiellement par les réactions chimiques qu'on exerce

p« çpnfis, 5?

la méthode quenqus avons indiquée qrdpsqu.s,. Exemple : le soufre forme ^ apjtles avec l'oxjgène*, pn, les a noinr mes successivement en conservant la terminaison i^u* , pour l'acide le plus qxigéné, faisant précéder le niênie mot de celui hypo , dérivé d'une préposition grecque , nour la combinaison qui vient après celui-ci par 'une quantité moindre dpxigène, etc. Ainsi }'qu 4UtWgpe ces quatre acides par les nqms suivaps : i° acide suljurique j a° acide hyposulfurique ; 3° acide sulfureux acide hyposuljureuç. Le phosphore prqduU aussi arec J'qxi^ gène quatre acides ; orç lps a distipgués de Ja même manière : i° acide pliosphorique $ 20 acide hypaphosphorique; 3° acide phosphoreux; 4° flÇÎfk hypophosphpreux. L'hydrogène produit avec quelques cqrps combustibles non métalliques des combinaisons acides , qui jouissent de toutes les propriétés de ceux formés par l'oxigène. On a donné à ceux-ci le nom générique d'hydraeides pour les distinguer des acides formés par rpxigène, qui sont connus sous Je nom d'oxacides* Ces nouveaux acides ont récif Ja terminaison iqite comme les premiers, mais leur nom esj précédé des deux pre<- / mières syllabes du mot hydrogène. Ainsi l'on appelle acides hydrochlorique f, hydriqa]ique , hydrosnlfurique , Itydrosélénique , les combinaisons acides de T^ydrpgjène avec le chlqre y Hode , le soufre et le sélénium, ejlc.

La plupart des corps simples métalliques, en se combinant avec l'oxigène , forment plusieurs pxides qui diffèrent par -les proportions doxigène. On fait alqrs précéder le mot oxide parles mots prgtp, 4e»tp, tritq, têtro, dérivés du grec, et qui signifient premier 9 deuxième t troisième , quatrième. Exemple : le plomb s'unit en trois proportions différentes aype l'oxigène 5 on donne à celui qui renferme le moins d'oxigène Je nom de protoxide de plppib ; à celui qui vient après ejt qui en contient davantage, le nom de deutoxide de plomb;

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et enfin au troisième, c'est-à-dire à celui qui est uni à une plus grande dose d'oxigène que les précédens , le nom de tritoxide de plomb. Souvent on appelle peroxide celui des oxides qui renferme le plus d'oxigène. Ainsi , dans cette théorie , tritoxide de plom b ou peroxide de plomb fcont synonymes. Le fer forme trois combinaisons avec l'oxigène qui sont connues sous le nom de protoxide de fer , de deuloxide de fer et tritoxide de fer ou peroxide de fer. Les exemples que nous venons de donner suffisent pour faire comprendre tout l'artifice sur lequel est basée la nomenclature moderne.

Les acides et les oxides se combinent pour former une classe de corps composés,, connus depuis long-temps sous le nom de sels. Ou désigne ces combinaisons salines par des noms qui indiquent sur-le-champ quel est l'acide uni à l'oxide, et à quel état d'oxidationse trouve le métal. Exemple : pour exprimer la combinaison de l'acide sulfurique avec le protoxide de fer, on change la terminaison ique de l'acide en atey et l'on dit sulfate de protoxide de fer; ou par abréviation, prolosulfate de fer. Par la même raison Ton dit deutosulfate , tritosulfate , pour dénommer les combinaisons du deutoxide et tritoxide de fer avec t acide sulfurique.

Lorsque les acides ont une terminaison en eux, on la change en ite , pour nommer leur combinaison avec les oxides. Ainsi Ton dit prolosulfite de fer^ protokyposulfite de fer pour désigner les combinaisons de l'acide sulfureux et de l'acide hyposulfureux avec le protoxide de fer. L'on suit la même règle pour la dénomination de tous les autres sels; ainsi l'on appelle proionitrate de plomb la combinaison de l'acide nitrique avec le protoxide de plomb \ protohydrochlorate a" é tain , deutohydrochlorate d'à ta in , la combinaison de Tacide hydrochlorique, soit avec le protoxide, soit avec le deutoxide d'étain.

DES MATIÈRES

Pagoi.

Séléniure d'argent. . . .647 Phosphurc d'argent. . . . Id.

Alliages d'argent et de cuivre. 548 Tableau des alliages. . . . 549 Analyse par la coupellatiou. 55o lgame d'argent. . . . 55 1