FEES
Les deux autres coordonnées sont (après correction d’hygrométricité du
THÈSE P. MONTAONE. | 15
papier) :
La lecture des coordonnées des deux autres points ne présente aucune difficulté; le tableau suivant donne les résultats cherchés :
1000%t", 10021». AOES COspournir00 ru. 39,04 37,59 28,61 CO PRE ART CE 60,35 61,49 66,71 (De Det rte GR CU: O01 0,96 1,68
Il. Un mélange est formé de 1 molécule de vapeur d'eau, 1 molécule d'hydrogène et 1 molécule d'oxygène : 1° à quelle température est-il en équilibre sous la pression de 6%",1? 2° sous quelle pression faut-il le placer pour qu'il soit en équi-
libre à 2800° absolus ?
Solution. — La réaction de dissociation de l’eau 2H,0 = 2H, + O,, est du même type que la réaction de dissociation du gaz carbonique (2, 1, — 2). Nous utiliserons donc le même diagramme triangulaire. L’isocrase représentant le
mélange est cotée : — — 0,666 [formule (197)]. Le point représentant l’état
Te (hauteur
actuel du mélange se trouve sur cette isocrase et sur la droite =
issue du sommet B). Ce point est sur la courbe K,=— 3,3.107". L’alignement p— 0"",1, K,=—3,3.10 " donne T — 3480°. L'alignement T — 2800°K.,K,—5,3 10 donne P — :"",08. Les solutions aux deux questions posées sont donc :
T = 3480? el P =1"% 08 de mercure.
ITT. Sous quelle pression faut-il placer le mélange gazeux du problème I pour qu’à 4000 sa teneur en oxygène soit inférieure à 2 pour 100 ?
Solution. — Le point de l’isocrase 2,5 de coordonnée 3 — 20 millièmes porte
la cote 6,4.107?.
Lenomogramme donne P —395""sur l'alignement T —4000°,K,—6,4.10"?. La condition imposée sera réalisée aux pressions supérieures à 395"".
IV. Le mélange gazeux provenant de la combustion des pyrites de fer contient :
SOaiue ma einem ee 1e ARRETE 7 pour 100 (DE; surlelele s'steiole voue er ehele etes + aleRtnit sie se 12 » N, ele ouate sus leloinls see eine irisfetais Ninnielsre a vie 81 »
Quelle sera sa composition après passage sur le catalyseur chauffé à 460° C.
Solution. — La pression des gaz qui vont réagir est 0,09 + 0,12 = 0"",10, à la température de réaction : 273 + 460 = 733°K., et sous cette pression : K,== 3,65.10
L'isocrase représentant le mélange proposé porte la cote
RTL
TH2xI2 31 Le point de cette isocrase situé sur la courbe K,=—3,55.10-* a pour coordonnées :
Notre problème serait résolu si nous n’avions à faire entrer en ligne de compte l'azote, qui cependant ne prend pas part à la réaction. La proportion d'azote dans le gaz initial est connue. Qu'’est-elle devenue dans le gaz final ? La formation de SO, a réduit le volume des gaz; ce qui occupe maintenant 1000 millièmes en occupait 1179 avant le passage sur le catalyseur :
