TROISIÈME PARTIE
Applications.
Cuapirre. |. — Application des méthodes précédentes au calcul d'équilibres enchevétrés.
Méthodes employées pour le calcul de l’état d’un système en équilibre à la température Tet:Sous laipression PRE Calculs des équilibres des différents roupes RANCE OPEN À Équilibres du premier-ordre PRE ER RP Ce Équilibres du Second. ordre. RER Équilibres du troisième Otdre 200 RE no ee EPA EE Lo Rémarqués:.s 2 set RENE AE Ce et Te et CE
Cuapirre. Il. — Chaleurs spécifiques moléculaires des gaz à haute température. Constantes des équilibres chimiques.
Chaleurs spécifiques moléculaires dés gaz...............,.:1.44444 40. Tableau IIT (chaleurs spécifiques des substances à l’état gazeux)...............
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PAtealdes Constantes dès équilibres chimiques... :..................L..:41..... 100 RC ES RSA SORA AR MERCURE RE NT ARR SRE SR NE PRE PS 103 D ormules des constantes K, : 1 ardre.. .,...,.4.4.........,.,. 0. 10 » DAC TE EE DT nn NE ie 107
» RC N ED LE NO ee EU RON ee PRO Rs IS ESS III
Cuaerrre III. — Application à la résolution de quelques problèmes élémentaires... 112
CHapitTRe IV. — Température de combustion des mélanges gazeux. A. Application du principe de l’état initial et de l’état final.................. 129 RATES QUI LIDRES, AR ER Ce ee ra ce man te ii So 127 pe Combustion demeélanres d'hydrosenéel d'oxynene. 22 Fe. 20 ce. sous 127 Die T Or PO A RS Le te MAR nie ele ces sai a eine 9e a 127 PtNNIbDres dusecond OrAre CO RERREPR en mieraunene del dec amet ee le 128 Remarques générales sur tous nos calculs d’équilibres........................... 129 Dbondu calcul fguré par le Tableam EM. :,4.,.2..42,,,......0020, 130 Tableau IV (calcul d'équilibre d’un mélange d'hydrogène et d’oxygène)........ 132 RTE NA 2 re Ne ele eo pieveie ce jale tarstaloie à ete u ele die RUn 136 rique dé la méthode d'approximations successives. ............,....,......... 197 Solutions plus approchées et solutions rigoureuses du caleul.......,.............. 139 PAIE AOUEDREMIEN OTOLE, PE eee re nues eee eme ie t 139 DR ES A HOnxIèMe OPdEE MAR mena che aie 6 nel dues dune topo ie: 1/1 20 Combustion de mélanges d'oxygène et de carbures d’hydrogène................. 142 ee A trOiSiÈme OPA PRE A Sad rente Ado nl ee da o(e de 0 et eine s AMIE 143 NS el COPA ERREURS PRES ET LS 2 IA EURE SALE ARE AU CO Pr CESR EG 144 no CS Tableaux V et VIS RL EN SN 2e Se 1/4 Tableaux V et VI. Calculs d’équilibres de mélanges d'oxygène et de carbures d'hydrogène :
Tableau V. En présence de grandes quantités d'oxygène ..................... 146 Tableau VI. En présence de petites quantités d'oxygène. ..................... 148 D vues particulières à ces calouls. 2080.50. ie NU CNE 152 Acte REOCrASeS L:., 2580 CROIRE EE LR LR PTE APN NN URN PRNET 192 Hautes idetcaleulie esse ete OPA nas Reel AT ARTAPRCINeRrS 153 Rétoursur le calcul.des équilibres du premier ordre 70 0E COM 153 PACA DDTORIMAUONS.. + 3 VENT nca ee SAR". 155 20 Combustion de mélanges d'oxygènelelt decarbone....!........,....4200.10.. 156 PRRGSUITALS. 1.12: 04, eue cs A dr rec iee O Ne MEET dE N 159 HableauaVil (donnees thermochiniques) ne Te ME CR 159 Héprésentation graphique des résultat PET CL se ee tr Lie, 159 FR RG Een tp ce RP ee NE SU AI 160 lafliencerde lapression: 6. RARE ET RTS EU Rte se 162
0 PEL AE CROSS ET PS TROP RE ? ÿ Ve 4 : EL
Garbüres d'hydrogène... . 2142008 nt LAS RME ARR RRRSEr de MÉtRane Less dot ee Mes rene CN LT Htpylene ER RS GR RMS 2 4 ER CE CORRE TRES CE ACÉUVIÉRENS RE LR EL re A ie ee Eee CORRE CRE Benzéner re rss ne eue be Leone OPPÉRREE CO
Carbone: 5. RP RE RE RL, Le M RE EEE
Comparaison des résultats calculés pour ces différents combustibles. .............. Chaleur de fommanontdes CARDUReS ER Le CNE ET RARE CCE Composition chimique des /édrbures".:.,.....1., Lt... O0 PresSiOn te AO TE Ne MERE RE EEE
No calculs et l'expérience MR AS CRE ER
CONCLUSIONS: ..24 0 0 80 8e SN ER CL EC CRE EU UNE
TABLEAUX NUMÉRIQUES ( VIIL à XVI) (worr détail ci-dessous)........................
ENDRX BIBLIOGRAPHIQUE! . : : eee OR Ie sel en cut tee CCC RE CU ET
Annexe (PLancnes) :
1. Nomogramme des fonctions de la température caractéristique ............. 22 » de la dissociation de l’oxygène et de l’hydrogène,............ Se » » » dusoutperetidée lazotes: he.
ke. » des deux dissociation de RO ne.
5. » de la dissociation des gaz carbonique et sulfurique........... 6. » » » d'u PAZ ADMORIAC ELU, PNA 2 CR
; ; ; 2 22 if » de l'équation . RS — - (formule 128, page 66)........
Re TABLE DES MATIÈRES DE) LA! SECONDE THESE2... 2 A IN Lire TABLEAUX NUMÉRIQUES.
1. Relations entre les diverses formules Ko KO KR. 00 OEM UN 11. Tableau systématique des équilibres possibles.» .......................... III. Chaleurs spécifiques moléculaires des corps à l’état gazeux................. IV.) Calcul d'équilibre 3 MERCI PEER CPR ER RRER E E V. Calcul d'équilibre. CH, BOSNIE RER TELE NT ACälcul d'équilibre CH EEE SO PRET CE VI Données ithermochimiques RPPRR ER VIT -Combustron-de l'hydrogène NP PRE ER EN ONRERR PEER IX. Combustion du méthane) RP EL CAE PRE nt XXL. ' Combustion de l'éthylene RER RER 2e XIE Combustion de l'acétylène : Re ERP PL ce EPRER ee XIIL.. Combustuionodu: benzènes RP ER Er CC OO Ce XIV Combustion du carbone EPA RP CPE RTE XV. Chaleurs spécifiques moléculaires de quelques corps......................
XVI. Valeurs des logarithmes des constantes K, relatives à quelques équilibres...
97299 Paris. — Imp. GAUTHIER-VILLARS, 55, Quai des Grands-Augustins, 55.
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