SOLUTIONS EXPÉRIMENTALES

1° Solution d'iodure de cadmium. — Cette solution est préparée de manière à ce qu’un centimètre cube contienne le 1/10.000 du poids moléculaire de ce sel:

Iodure de cadimium........ 36 gr. 6 H20 gs peurs ie 1.000 ce.

2° Solutions des sulfates d'alcaloides. — La remarque faite

par les auteurs, constatant combien l'acide sulfurique favorise l'action des iodures métalliques sur les alcaloïdes en solution, me désignait en première ligne leurs sulfates pour les débuts de cette étude.

Les solutions expérimentales sont toujours préparées de manière à ce qu'un centimètre cube contienne le 1/100.000 du poids moléculaire de l’alcaloïde lui-même. Dans quelques rares exceptions, ce titre est élevé ou abaissé.

Pour leur préparation, J'utilise rarement le sulfate, géné-

Sp; Es ralement l’alcaloide en l’additionnant d'acide sulfurique dilué en quantité exactement nécessaire pour opérer sa transformation en sulfate neutre répondant à l’une des formules suivantes :

A” SO‘? si l’alcaloïde est diacide :

(A) SOA? s'il est monacide.

3° Solution de nitrate d'argent. — La solution de nitrate d'argent est préparée au 2/10.000 du poids moléculaire de ce sel, pour permettre au centimètre cube de cette solution, réagissant sur un centimètre du réactif Cd, d'effectuer exactement la réaction :

Cd [2 + AAg NO3) — 2 (Ag I) + Cd (NO:

Cette simple relation entre les deux solutions permettra, lors de la détermination des richesses iodurées au moyen du réactif argentique, d'appliquer indistinctement au résultat obtenu la dénomination de Cd F ; par exemple, si j'emploie, pour déterminer l’une de ces richesses, 2 c.c. 3 NO’Ag, je pourrai également dire 2 c.c. 3 de Cd l°, pour l’exprimer en unités de même nature.