TUE

mais dans la plupart des cas, les réactions sont explosives.

3 SO#Pb Æ 5 AP — 4 AIO E APS + 3Pb + cal.

D'une facon générale les réactions avec les sulfates sont extrêmement violentes, plus dangereuses qu avec les nitrates eux-mêmes.

Les chlorures sont des corps trop volatils pour qu on puisse leur appliquer la méthode de réduction à l'aluminium. Les propriétés réductrices de ce métal sur la série des chlorures sont de même ordre que dans la série des sulfures, mais avec des dégagements de chaleur plus grands ; aussi les chlorures alcalins et alcalino-terreux, ceux de magnésium, de manganèse ne seront pas décomposés par l’aluminium.

En 1901, M. Duboin, de la Faculté des sciences de Grenoble, mélangeant sans précaution de l’eau etde l'aluminium porphyrisé et allumant, obtint une flamme vive et d’un éclat incomparable. Il se forme de l’alumine et l'hydrogène de l’eau brûle dans l’air pour redonner de l’eau.

Mélangeant quatre atomes d'aluminium pour une molécule d’alumine, il obtint l’oxyde AlFO de M. Pionchon. Il constata aussi qu'un mélange de chromate de potassium et d'aluminium brüle.

Toutes les réactions que nous venons de signaler montrent quelle importance prend l’aluminium en raison de ses propriétés réductrices. Celles-ci sont d’ailleurs conformes aux prévisions thermiques. Nos essais sur les chromates ont pour but de préciser l’action de l’aluminium sur ces corps oxygénés.