CHAPITRE IV

ACTION DE L’ALUMINIUM SUR LE CHROMATE DE MAGNÉSIUM

Le chromate de magnésium se présente en beaux cristaux Jjaunâtres contenant de l’eau de cristallisation. Ils sont solubles dans l’eau, et si on les chauffe ils commencent par fondre dans l’eau de cristallisation.

Nous avons desséché le produit complètement à l’étuve jusqu’à ce qu'il ne perde plus de poids, et nous avons pulvérisé le chromate désséché.

Nous avons posé l’équation suivante :

3 CrOtMg + 8A1 = 3Cr + 3 Mg + 4 A12O3

et nous avons pesé :

Chromate de magnésium . . . . . 42 gr.

PANTIN Ve end cure 2AWer.:0

Nous avons mélangé les deux poudres très exactement, et nous en avons porté une certaine quantité

dans un creuset en terre réfractaire: nous avons

allumé le mélange avec le magnésium comme amorce.

Le mélange brüle avec explosion, et des parcelles incandescentes sont projetées dans toutes les directions. Nous avons ajouté à ce qui restait dans le creuset le reste du mélange, mais avec précaution, pèr très petites quantités à la fois. À chaque charge, il se produit une vive lumière et il ÿ a projection. Nous avons retrouvé dans le creuset un résidu en poudre plus ou moins fine mais pas de scorie agrégée. Cette opération nous a montré que les éléments mis en présence réagissent avec beaucoup de violence et l'explosion a empèché de constater s'il y a ici action réductrice. On se souvient que dans le tableau de chaleur de combustion d’un certain nombre d'éléments, eten rapportant ces chaleurs à la quantité d'oxyde contenant un atome d'oxygène, que nous avons donné, nous avons constaté que l'aluminium se trouvait après le magnésium, et que par conséquent, l'aluminium ne réduisait pas la magnésie. Il aurait été intéressant de constater ici la réduction du chromate de magnésium, par l’alu-

minium, en chrome et magnésium.

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