SO J
s r I. On a chauffé au chalumeau à gaz . . o,5oo de ce sulfate.
On a obtenu pour résidu o, 167
Le nombre théorique étant o, 1667
La magnésie adhérait fortement aux parois du creuset ; le couvercle en était garni, ce qui fait présumer que la chaleur ayant été appliquée trop brusquement, de la magnésie avait pu être entraînée par le dégagement des gaz provenant de la décomposition de l'acide sulfurique.
La dissolution de celle magnésie dans l'acide clilorhydrique ne renfermait pas d'acide sulfurique.
IL o 8r ,3o4 de sulfate ont été chauffés au chalumeau à 1 gaz, dans un creuset ouvert.
Le sulfate a fondu, s'est tuméfié, par suite du dégagement de gaz, puis la matière s'est concrétée.
Après un quart d'heure de chaleur blanche le résidu a pesé 0,101
Le nombre théorique étant o,ioi3
La magnésie ne renfermait pas de sulfate.
III. On a chauffé à l'appareil Schloesing, dans un creuset couvert, i Br ,97i de sulfate.
Après huit minutes de feu, le résidu a pesé o ,654
Le nombre théorique étant. 0,6569
La magnésie était frittée ; elle s'est hydratée très-lentement.
L'acide chlorhydrique étendu l'a dissoute-, la dissolution ne contenait pas d'acide sulfurique. Cette indifférence de la magnésie pour l'eau et pour l'acide chlorhydrique provenait sans doute de la haute température qu'elle avait supportée. Cette température avait dépassé celle de la fusion du fer, car une des branches du support en platine sur lequel reposait le creuset éprouva un commencement de fusion.
Sulfate de strontiane.
Base. .
C'était un échantillon de célestine d'une remarquable pureté.
I. o& r ,4oo de sulfate renfermant 0^,2237 de strontiane ont été chauffés pendant dix minutes à l'appareil de Schlœ-
Sllli
Le résidu pesa ° > 2 47
Après avoir continué le feu pendant vingt minutes. 0,226 .
C'était la quantité théorique, mais on reconnut bientôt que cette exactitude était due à un hasard.
On remit le creuset au feu pendant dix minutes; gr
le résidu pesa alors • • • °, 2I 9
Chauffé encore pendant dix. minutes, il pesa 0,216
En une demi-heure le poids de o gr ,226 avait perdu oë r , 01. Cette perte provenait de la disparition d'une partie de la strontiane; le résidu était verdàlre, fritte; après s'être échauffé fortement par l'humectatiou, il s'est dissous entièrement dans l'acide chlorhydrique, la dissolution ne contenait pas d'acide sulfurique.
II. oS r ,42i de sulfate ont été chauffés pendant dix minutes.
Le résidu pesa v , ,
Apres une seconde chauffe de quinze minutes 0,220
quantité inférieure de près de o«', 02 à la quantité théorique o6 r , 2 3 7 6 qu'auraient dû laisser les o« r ,4ai de sulfate. La stronliane avait un aspect cristallin d'un blanc légèrement verdâtre. Le platine du creuset était légèrement attaqué, la dissolution chlorhydrique présentait une teinte jaune indiquant la présence de ce métal; elle ne renfermait pas d'acide sulfurique, la décomposition du sulfate avait été complète, et la perte constatée ne pouvait être attribuée qu'à la volatilisation de la stronliane. On fit une expérience dont le résultat confirma cette supposition.
III. On calcina dans un creuset de platine du nitrate de stronliane pour obtenir une certaine quantité de base.
La strontiane pesait o 35o
Chauffée pendant quinze minutes. . o,34o o^oi o
• Après quinze minutes de chauffe.. o,338 0,002
Après quinze minutes de chauffe. . o , 3 2 5 o ' o 1 3
Après quinze minutes de chauffe.. o,3i8 o'oo 7
Après quinze minutes 0;3oo ' 0l8
Après quinze minutes 0> ^ ooo6
o,o56 # En une heure et demie, il y avait eu o^,o56 de strontiane éliminée. J'ajouterai qu'en rendant momentanément la flamme réductrice comme on peut le faire avec l'appareil Schlcesing, cette flamme se colorait en pourpre.
Ainsi, à la température de la fusion du fer, le sulfate de strontiane est décomposé, les éléments de l'acide sulfurique sont dissociés, et si l'on n'obtient pas de cette décomposition toute la base correspondante au sulfate, c'est que
l'élimination de l'acide s'accomplit à une température trop rapprochée de celle à laquelle la strontianc se volatilise, soit parce qu'elle est volatile de sa nature, soit parce qu'elle est réduite à l'étal métallique par les gaz combustibles du foyer pénétrant le platine du creuset.
Sulfate de baryte.
Base 65 , 665
Acide. . . 34,335
On a employé indistinctement du sulfate arliliciel et du sulfate naturel.
On chauffa pendant une demi-heure, au chalumeau à gaz, o s ',5oo de sulfate; le résidu pesa o sr ,483. Si la totalité de l'acide eût été éliminée, on aurait trouvé dans le creuset 0", 3283 de base. La décomposition n'avait donc été que partielle. L'eau mise sur le résidu devint alcaline, et l'acide cblorhydrique dissolvit de la baryte.
II. On soumit alors le sulfate au feu de l'appareil Srhloesing :
Br
o gr ,ig3 de sulfate artificiel devant renfermer, o, 1267 de baryte. Après vingt-sept minutes de chauffe, le résidu
pesa o , 1 1 3o
Il aurait dû peser 0,1267
La baryte rassemblée au fond du creuset avait été fondue, elle présentait un aspect cristallin, et comme il s'en trouvait o §r ,oi4 de moins que le calcul en indiquait, on présuma que la perle provenait de ce que de la baryte avait disparu. Pour s'en convaincre, on remit le creuset au feu, que l'on maintint pendant un quart d'heure. Le résidu pesa alors o gr , 070; il avait diminué de o 6 ',o43. On apercevait sur la surface interne du creuset des points d'un aspect métallique d'une couleur rosacée, peut-être un alliage de baryum, et des petits groupes de cristaux de
baryte. La baryle restante s'est dissoute entièrement dans l'acide chlorhydrique étendu. La dissolution, colorée en jaune, contenait du platine, le creuset ayant été assez profondément attaqué pour être mis hors de service.
