I. Le 25 juillet on a mis une feuille de laurier-rose de
14 centimètres carrés dans du gaz azote où elle est restée
~*« heures à ,' obscuritc , Tempér ^ ^
Le 2 7 , on l'a exposée au soleil pendant dix heures dans :
Air atmosphérique. . „J»
Acide carbonique. l '
Total
Après l'exposition , l'acide carbonique absorbé
trouvé en excès
Press
Volume. Tempcr.
("") Acide carbonique.... 3 "q ,q"
'on. Réduil
air 9 6,6
Après l'exposition, l'acide carbonique absorbé ... - t g Voir la Note (■"') paye 335.
mm 5 9 i,i
II. Le 25 juillet, ou a mis une feuille de laurier-rose de 4o centimètres carrés dans du gaz hydrogène protocarboné, où elle est restée quarante-huit heures à l'obscurité.
Le 27, on Ta exposée au soleil pendant dix heures dans :
Air atmosphérique 5q,4 (""l
Acide carbonique 18, 3
Total I7) -
Après l'exposition, l'acide carbonique absorbé. 5f>,8
Acide carbonique restant 20,0
>• ajouté i8,3
" trouvé en excès 2 ,6
Les feuilles, après avoir été confinées dans l'hydrogène, dans l'azote, dans l'hydrogène protocarboné, ont perdu, comme dans l'acide carbonique, leur faculté décomposante. On peut, je crois, attribuer la perte de cette faculté à ce qu'elles ont été privées pendant trop longtemps de l'oxygène qui leur est indispensable pour élaborer de l'acide carbonique par une combustion lente , en un mot pour respirer 5 elles ont été asphyxiées. Rien de semblable n'a lieu quand le séquestre a lieu dans une atmosphère rcspirable; les feuilles en sortent avec l'aptitude à fonctionner durant le jour comme elles fonctionnaient durant la nuit, produisant à la lumière de l'oxygène en présence de l'acide carbonique, et, à l'obscurité, de l'acide carbo-
Volume.
ce ("") Acide carbonique 26, l
CO ! -i-air 89,0
Après l'exposition, l'acide
carbonique absorbé .. . 66,3
( l03 J Acide carbonique 26,5
CO'-t-air : . . 91 ,9
Après l'exposition, l'acide
carbonique absorbé . . . 70,6
Tempér.
( 336 ) nique en présence de l'oxygène; mais pour exercer ces deux fonctions opposées , il faut qu'elles aient conservé leur vitalité.
ACTION DE CERTAINES VAPEURS Sun LES FEUILLES.
Des expériences, peu nombreuses à la vérité, me portent a croire qu'en général les vapeurs des huiles essentielles végétales n'ont pas une action délétère bien prononcée sur les feuilles, en tant que, par leur nature, ces huiles n'absorbent pas rapidement l'oxygène de l'atmosphère où les feuilles sont confinées. Cela se comprend jusqu'à un certain point, puisque ces substances volatiles sont élaborées par des plantes. A la lumière, l'essence de térébenthine allénue, sans la faire disparaître complètement, la faculté décomposante des feuilles de laurier.
Expérience du 16 octobre 18G4.
I. Une feuille de laurier-cerise, présentant une superficie de 9 6 centimètres carrés (les deux côtés du limbe) a été exposée au soleil pendant dix heures dans une atmosphère formée d'acide carbonique et d'hydrogène :
Après l'exposition..
Différences. . .
Gaz.
rc
Acide carbonique. Oxygène. Hydrogène.
II. Une feuille prise au même instant, ayant la même surface, a été exposée au soleil pendant dix heures dans un semblable mélange. La seule différence, c'est qu'une fois la feuille introduite, on a fait passer dans l'appareil que]-
("°j Les nieMiies relal déminent.
ives à celte expérience ont été donnée!, pièce-
qiies gouttes d'essence de térébenthine afin que l'atmosphère fût saturée de la vapeur de l'huile essentielle.
Ga:
Acide carbonique. Oxygène. Hydrogène.
Avant l'exposition .
Après l'exposition.
Différences. . .
Bien que la vapeur d'essence n'ait pas empêché la décomposition de l'acide carbonique, cette vapeur parait néanmoins avoir été nuisible, puisque, de deux feuilles exactement semblables, exposées aux mêmes intensités de lumière et de température, celle qui a fonctionné sous l'influence de la térébenthine a décomposé un tiers en moins d'acide carbonique.
Si les vapeurs des huiles essentielles et végétales ne sont pas absolument délétères pour les feuilles, il n'en est pas ainsi de la vapeur du mercure. Depuis Spallanzani, c'est une tradition en physiologie qu'il est indispensable de soustraire aux émanations de ce métal les êtres organisés que l'on soumet à l'expérience dans des atmosphères confinées ; mais j'avoue qu'avant d'avoir observé les faits que je vais exposer, j'étais loin de me douter qu'à la température ordinaire la vapeur mercurielle, dont la tension est si faible, pût exercer une action aussi marquée sur les plantes.
Pour constater les effets d'un agent qui échappe à nos sens et dont l'existence est présumée par la seule notion de
Volume.
('") Acide carbonique 3g,g
CO' -h hydrogène 99,0
Après l'exposition 98, S5
Après l'absorption de. l'acide carbonique 87, c)
Après l'absorption de
l'oxygène 69,55
Tempi'r.
Pression.
Réduit.
mm
ce 2<J, 5o
ii,45
( 338 ) la source d'où il peut émaner, il f aul naturellement procéder par lavoie des observations comparées; c'est ce nue J ai fait, et c est ce qui excusera les détails dans lesquels je dois entrer. l J
Plusieurs feuilles de laurier-rose de 35 à 4 o cenli mètres carrés, présentant par consécp,ent une surface totale de 7 o a 80 centimètres carrés, cueillies au même moment sur la même branche, ont été l'objet des expériences suivantes. r tLS
I. Comme terme de comparaison, une feuille a été exposée au soleil pendant cinq heures, aussi-ôt qu'elle fut détachée de 1 arbuste, dans :
Air atmosphérique 6o"/£("»)
Acide carbonique .. „ '
Total —=-
Après l'exposition, l'acide carbonique absorbé. 82,9
Acide carbonique restant
décomposé 20 5
IL Une des feuilles avait été placée à l'obscurité sur la cuve a mercure, sous une cloche contenant 3oo centimètres cubes d'air; par son extrémité inférieure, elle plongeait de 2 centimètres dans le métal. On l'a laissée dans cette situation pendant trente-huit heures durant lesquelles on renouvela trois fois l'air de la cloche; ensuite elle fut exposée au soleil pendant cinq heures dans :
Volume. Tempér. Pression.
("'•) Acide carbonique .
CO'-Hair....
. c " uiui
■ l0 7.9 20,4 701,7 Après l'exposition, l'acide
carbonique absorbe... 9 6,S 20,4 699,4
Réduit.
Air atmosphérique 58,5 ( IU )
Acide carbonique 33,6
Total ga, l
Après l'exposition, l'acide carbonique absorbé. 5n', g
Acide carbonique restant 34, 2
» ajouté 33, (i
» excédant ,6
Celte feuille avait perdu sa faculté décomposante.
III. Deux autres feuilles furent placées sous une cloche pleine d'air posée sur le mercure, exactement dans la situation où s'était trouvée la feuille dans l'expérience précédente. L'air de la cloche fut aussi renouvelé trois fois. Les feuilles, après avoir passé trente-huit heures à l'obscurité à la température de 20 , 2, ont été chacune séparément exposées au soleil pendant cinq heures dans :
ce
Air atmosphérique G5,4
Acide carbonique 27 , 7
Total
Après l'expos., l'acide carb. absorbé
Acide carbonique restant
» ajouté
■> trouvé en excès. .
ce
Vulume. Tenipér. Pression.
{'") Acide carbonique ^G, t
CO'-t-air 10 G,6
Après l'exposition, l'acide
carbonique absorbé . . . -3,2
("') Acido carbonique. ...... 38,9
CO"'-f-air 108,2
Après l'exposition, l'acide
carbonique absorbé . . . 80,0 Voir la Note (" s ; page 3 jo.
min
Ce
fu.io
( 34o ) Les deux feuilles avaient perdu leur faculté décomposante; il s'était formé un peu d'acide carbonique. J'étais assez disposé à attribuer l'effet constaté à cette circonstance, qu'une des extrémités des feuilles touchait le mercure! J'adoptai, en conséquence, une disposition qui permit d'éviter tout contact avec le métal
IV. Une feuille fixée par son pétiole à un fil de platine fut introduite dans une cloche pleine d'air. L'extrémité inférieure de la feuille se trouvait à 3 centimètres au-dessus de la surface du mercure. La cloche avait une capacité de i3o centimètres cubes-, l'air qu'elle renfermait fut renouvelé trois fois dans les quarante-six heures que la feuille passa à l'obscurité, à la température de i8°, 2, et après lesquelles on l'exposa au soleil durant cinq heures dans :
Air atmosphérique 5" me)
Acide carbonique 3 1 8
To,al Wi
Après l'exposition, l'acide carbonique absorbé. . 61,7
Acide carbonique restant 2 g
décomposé 3 g
Avec la disposition adoptée dans cette expérience, la faculté décomposante n'a pas entièrement disparu; elle
("*) Acide carbonique.
CO' + air,
35,o ■ 108,9 Après l'exposition, l'acide carbonique absorba . . 84,9
1'") Acide carbonique 42,6
CO'-t-air I0I; 8
Tempér.
Tression.
Réduit.
mm
ce 24, 5o
a cependant été fortement atténuée, puisque, ainsi qu'on va le voir, la feuille, si elle n'avait pas passé quarante-six heures dans de l'air confiné sur le mercure, aurait trèsprobablement décomposé 22 à 23 centimètres cubes de gaz acide carbonique.
V. Afin de bien établir que la perte de la faculté décomposante ne dépendait pas uniquement du fait de la séquestration des feuilles de laurier, j'ai cru devoir réassurer une fois de plus que les feuilles maintenues dans de l'air atmosphérique confiné conservent intacte cette faculté.
Le jour où l'on cueillit des feuilles pour cette série d'expériences, on en introduisit deux dans un flacon bouchant à l'émeri, d'une capacité de 200 centimètres cubes; elles y restèrent quarante-six heures à l'obscurité ; l'air du flacon fut renouvelé trois fois. Une de ces feuilles a été exposée au soleil pendant cinq heures dans :
Air atmosphérique 64,7 (" ; )
Acide carbonique 26,4
Total 91,1
Après l'exposition, l'acide carbonique absorbé. . 90,1
Acide carbonique restant 1,0
» ajouté 26,4
décomposé 2.5,4
Ainsi, les feuillus confinées dans de l'air, sous une cloche posée sur le mercure, perdirent la faculté de décomposer l'acide carbonique quand on les exposa à la lumière. Celles que l'on avait conservées dans de l'air enfermé dans un
Volume. Tempér. Pression. Réduit.
ce mai ce
{'") Acide carbonique 3y,o ib,4 5j S , 1 26,37
C0 5 -i-air '°5,7 19,9 702 , 9 ;; 1 , 1 ^
Après l'exposition, l'acide
carbonique absorbé .. . io3,g 19,8 706,5 90, oG
flacon, pendant un temps égal et à la même température conservèrent cette faculté. Je ne vois d'antre explication à donner de ces fans que l'influence exercée par la vapeur de mercure; et ce qu'il y a de remarquable, c'est que l'effet leletere de la vapeur métallique parait se manifester suront sur le pnncipe, ou, si l'on veut, sur l'organe qui détermine la décomposition du gaz ac ide carbonique par les par.es vertes des végétaux. Du moins, jaï constaté maintes fois qu une feuille maintenue à l'obscurité dans de l'air en contact avec Je mercure transforme l'oxygène en acide carbonique comme une feuille similaire placée dans de l'air qui n est pas superposé à ce métal.
On pourrait croire aussi qu'à la lumière la vapeur mercunelle n exerce aucun effet sur la végétation. Ce \e- Wt, je crois une illusion. Il est vrai qu'une feuille exposée au soleil dans un mélange gazeux reposant sur du mercure décompose immédiatement l'acide carbonique contenu dans ce mélange, et que la décomposition une lois commencée continue sans interruption; mais cela parait tenir à cette circonstance, que la vapeur aqueuse émanant de la feuille dépose, en se condensant, d'abord une rosée, puis une mince couche d'eau à la surface du métal; 1 atmosphère confinée, n'étant plus en contact avec le mercure, est soustraite à son influence. La condensanon de la vapeur aqueuse a lieu d'autant plus rapidement que la masse du métal est considérable par rapport a celle du volume gazeux qu'elle supporte, et que par cela même il faudrait un temps très-long pour qu'elle se mit en équilibre de température avec l'air ambiant. En tfn mot, le mercure agit comme un puissant réfrigérant Sans la couche d'eau don t le mercure est recouvert presque instantanément, la vapeur de ce métal agirait probablement sur es feudles tout aussi défavorablement à la lumière quelle a ag, à l'obscurité dans les expériences que j'ai décrites. ^ J
ACTION DÉLÉTÈRE QUE LA VAPEUR ÉMANANT DU MERCURE EXERCE SUR LES PLANTES.
On vient de voir avec quelle promptitude, avec quelle énergie la vapeur émise par le mercure, à la température ordinaire, atteint les parties vertes en. leur enlevant la faculté de décomposer le gaz acide carbonique lorsqu'elles sont exposées au soleil. Des feuilles placées au-dessus du mercure, dans une cloche contenant 3oo centimètres cubes d'air que l'on renouvelait trois fois en trente-huit heures, perdirent complètement cette faculté, tandis que des feuilles semblables, maintenues dans un égal volume d'air enfermé dans un flacon et qu'on ne renouvelait qu'avec une extrême lenteur, possédaient encore leur vitalité quatorze jours après.
Les faits que j'ai rapportés justifient donc pleinement cette recommandation des physiologistes : de ne jamais exposer aux émanations mercurielles les êtres organisés maintenus dans une atmosphère confinée. Ainsi, Spallanzani, dans ses belles recherches sur la respiration des animaux inférieurs, posait un opercule de verre sur le mercure pour en empêcher le contact avec le sujet de l'observation. Ainsi, Théodore de Saussure, dans des expériences sur la végétation des pervenches, avait soin de couvrir le mercure d'une couche d'eau, afin que l'atmosphère ne reposât pas immédiatement sur ce métal.
A ma connaissance, les premières notions relatives à Yaction du mercure sur la vie végétale seraient dues a une réunion de savants hollandais : Deiman, Paals, Van Troostwyck et Lauwerenburgh ; elles furent connues en France en 1797 par une lettre adressée a Van Mons, et que je reproduirai à peu près textuellement ("*).
('") Exlrnit d'une Lettredu citoyen Lauwerenburgh à Van Mons (Annales de Chimie et de Physique, i" série, 1. XXII, p. 122).
« Expérience i re n n , 1 >
• -P°»ce, de hauteur ^7^™ 1™* """ .^ <^
' ' 7' '"' P * » — »We, - des rouelle, STÏT
• »... dw feniIle r»; c „, ::;tt e d:r c t,r-
peu de soufre aux paroi, iu.érieum de la cloehe
» dC !, ° U,m Se " lemel " k '»<— du» peu
Voici mainienant les fails conslalés :
„ L^™' e f S ^F^ère, obser,„i„„ s ,]os feuille, c,
• La oreo.he, da„, Pe.pcVienco 6, es, re„eei„,.c,e ee
» Dans l'expérience 7, l'action du mercure a été nulle, à » cause de l'eau qui le couvrait.
» En outre, il fut reconnu « que le mercure ne nuit en » aucune manière aux plantes lorsqu'il est mêlé avec la » terre, avec l'eau, ou lorsqu'il est en contact avec les ra- » cines. »
L'oxyde de mercure n'a pas cette innocuité. « Mis en contact avec la racine, il est mortel pour la plante; mais cet oxyde n'exerce plus la même action lorsqu'il est placé, comme on avait placé le mercure métallique, à côté de la plante; une menthe dans cette situation n'éprouva aucune altération. »
En résumé, des plants de fève, de menthe, de Spivœa salicijolia, maintenus dans un volume d'air limité, en relation avec du mercure, ont noirci et sont morts en quelques jours ; tandis que ces plantes ont vécu dans les mêmes conditions, lorsque, à côté du mercure, on avait placé du soufre. Ce fait de l'action préservatrice que le métalloïde exercerait à distance est des plus curieux, et j'avoue que le désir de le contrôler est entré pour beaucoup dans la résolution que je pris de répéter, en les variant, les observations des chimistes hollandais.
Expérience i re . — Le 16 juillet 1866, à 8 heures du soir, on mit sous des cloches de verre, contenant 8 litres d'air et reposant sur l'eau, deux pétunias venus en pot, portant chacun sept feuilles , quelques folioles et deux fleurs.
L'un des pétunias fut soumis à l'action mercurielle; sur la terre, de chaque côté de la tige, on avait posé une capsule remplie de mercure; le luélal présentait à l'atmosphère une surface de 36 centimètres carrés. Les cloches furent placées dans un jardin, et, pour atténuer la chaleur du soleil, on blanchit à la craie les parois tournées vers le midi (fig. 1).
( 346 ) Le t 7 juillet, 1 6 heui . es du matin) d . x ))eures
I mstallat.on, les feuilles paraissaient ternes
A .heures de l'après-midi, le thermomètre marquait
à l 'ombre, 3i degrés.
Le 18 ju.llet, à 6 heures du matin, une des feuilles, la
Plus rapprochée du mercure, était flétrie et couverte de
tache. no ,res On remarquait aussi quelques taches grises
sur les autres feuilles. ë
A a heures, à l'ombre, le thermomètre indiquait , 9 de-
Le , 9 juillet, à 6 heure, du matin, les feuilles occupant Je bas delà t.ge étaient entièrement flétries, noires et pendantes. Celles suuées plus haut, moins rapprochées du mercure, étaient remplies de taches ; leur pétiole fléchissait.
Les fleurs ne paraissaient pas avoir souffert.
A 7 heures du soir, le thermomètre marquait 23 degrés.
Le 20 juillet, à 6 heures du matin, la tige penchait ; quelques feuilles naissantes placées vers le haut n'avaient pas noirci; mais elles étaient pâles, étiolées.
Le 21 juillet, toutes les feuilles étaient mortes, à l'exception d'un très-petit hourgeon feuillu terminant la tige. Les fleurs étaient tombées sans avoir perdu leur couleur.
L'autre pétunia, enfermé sous la cloche où il n'y avait pas de mercure, conserva toute sa vigueur; ses feuilles, d'un beau vert, étaient restées translucides, la lige rigide, et les fleurs qu'elle portait avaient gardé leur fraicheur. Ainsi, le pétunia a perdu toutes ses feuilles en restant enfermé pendant quatre-vingt-deux heures dans une atmosphère où du mercure émettait de la vapeur aune température qui n'a pas excédé 3i degrés.
Il restait à apprécier l'action préservatrice du soufre, signalée parles chimistes hollandais.
Expérience 2. — Le 22 juillet, à 4 heures du soir, on a introduit sous des cloches de verre, d'une capacité de 10 litres, deux plants de menthe. Sur la terre contenue clans les pots était posée une capsule remplie de mercure, et à côté une éprouvette pleine du môme métal dont l'ouverture atteignait le sommet des cloches. Cette dernière disposition avait été adoptée afin que la vapeur mercurielle se développât à la fois dans le bas et dans le haut de l'air confiné. Dans chaque appareil la surface totale du mercure était de 4o centimètres carrés.
A la paroi intérieure de l'une des cloches MS, on avait fait adhérer de la fleur de soufre sur une superficie d'environ i décimètre carré. Dans l'autre cloche M', il n'y avait pas de soufre.
Le 23 juillet, à 8 heures du matin, c'est-à-dire seize heures après l'installation, la menthe de la cloche M' était fortement atteinte. Ses feuilles, pour la plupart, avaient une couleur gris foncé.
( 348 ) A 3 heures, la température était de M degrés
Le °ët ml, T7Z m !>rése " ce - {M b! » **«•"
-£3ït£S rrrr s,i ï s,k a - ssi «*
dan<s !•«• i i P de meQ Ae avait été mis
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«ST. df 'T SCn,bIabl ' ÎS ""' «« <*'<™ avec *, ra - SZ'l™ ' "" q ° e,<! " eS J ""' 1^4-efoi, c
p™d:::;: n d :„r f " e a ™ pèché ,a vapmr ■—*"• * <^Sfâts±irï "■'T' 6 do,,c '- :^zr ,uir la ,is - e de r ^^^t
vapeur au mercure.
la Iw d^ de r meiU ' ,e fUt 1 ' 8èreme,U SaU P° ud - avec de
^ :; e ' Penda, ^ Ue «• feuille, étaient encore
.mèches par la rosée, puis enfermé sous une grande c'o-
jour, après les feudles n'avaient pas subi d'altération
Ces résultats confirment les faits constatés par le chiites Rolland.,, : l'action délétère exercée sur les v g -
(349) taux par la vapeur émanant du mercure à une température très-peu élevée, et la faculté que possède le soufre d'empêcher, par sa seule présence, les effets de celte vapeur. 11 restait à préciser le rôle du soufre dans cette circonstance. La netteté, le brillant que le mercure conserva dans toutes les expériences excluaient l'idée qu'une pellicule de sulfure déposée à sa surface pût être un obstacle à l'évaporation. Le phénomène s'accomplit nécessairement dans l'air dont la plante est environnée, entre des quantités de matières que l'on envisagera comme impondérables, si l'on considère quelle est la faiblesse des forces élastiques des vapeurs du métal et du métalloïde; en réalité, il ne se manifeste que par ses effets : les feuilles noircissent et meurent quand elles sont enfermées dans une atmosphère louchant à du mercure; elles résistent, gardent toute leur vigueur quand elles sont placées dans une atmosphère touchant à la fois à du mercure et à du soufre. On ne voit rien autre chose, et la seule conclusion qu'il soit rigoureusement permis délirer est celle formulée par Deiman, Paats, Van Troostwyck et Lauwerenburgh,que le soufre enchaîne les mauvais effets du mercure.
Qu'à la température modérée à laquelle les plantes vivent le mercure émette de la vapeur, c'est ce que Faraday a mis hors de doute en maintenant au-dessus de ce métal une feuille d'or battu. En six semaines, en un lieu froid et obscur, l'or devint blanc par l'amalgame formé à sa superficie ( 119 )- Les chimistes hollandais avaient fait, sans succès il est vrai, l'expérience instituée vingt-cinq ans plus lard par l'illustre physicien anglais. Dans leur quatrième observation, on aura remarqué qu'ils suspendirent des morceaux d'or en feuille sous une cloche où il y avait du mercure à côté d'un plant de menthe. Était-ce pour voir si l'or protégerait la plante en absorbant la vapeur mercu-
('") Faraday, Annales de Chimie et de Physique, ?>' série, t. XIII, p.
la durée de l'observai» ^ "^«"'lapcreevoie U «O. ^J^rÎXfSS*?
qu.emc jour, e, ee que ]•„„ p( J d<dul „ .."ec , e ««née, c'est q „W f mi „ e dc ^ u , r ^ ;f , «mreinent sensible ,m' nn e f eui |K ,,.„ îr?™ b,e "
Wj 1« Plus bfcae ,LTe £££? "^ ** d ""
placées sous les cloches. P«nlea
Le 8 ao^t, on suspendit deux James d'or ,,„■ , du mercure Dans I S ,UI au ~<l«-*ssus
. f . „ ans u,le eprouvette n" i I £ e ,\ V„ vt <
eneure de la lame se trouvait à 8o millimètres de
a surface du mercure; dans une cprouve.te n» a ify 3 ) la d.stance n'était que de ,5 millimètres. ' ''
Les éprouvettes, manies d'un thermomètre à l'intérieur, fermées par un liège, furent exposées au midi.
i3 août. Le ciel ayant été couvert, le temps pluvieux, l'air confiné se maintint entre 1 4 et 20 degrés. L'aspect des lames n'avait pas changé ; comme dans l'expérience des chimistes hollandais, rien n'indiquait une formation d'amalgame. Cependant la balance montra que l'or avait fixé
du mercure. Poids des lames.
Iv'° 1. N° 2.
Le 8 août o,255 0,234
Le 1 3 août o,256 o,2.36
Mercure fixé. ... . 0,001 0,002
3 septembre. Depuis le i3 août, il avait plu fréquemment. La température se maintint le plus ordinairement entre 18 et 21 degrés ; elle montait à 25 et même à 28 degrés quand il y avait du soleil. La lame d'or n° 1, placée à 80 millimètres du mercure, était un peu terne, surtout à la partie inférieure. La lame n° 2, placée à i5 millimètres, était blanchâtre-, à la loupe, on distinguait de nombreux points gris, irrégulièrement disséminés, n'ayant aucun reflet métallique. Poids des lames.
Le i3 août o,256 o,23G
Le 3 septembre o,258 0,247
Mercure fixé. ... 0,002 0,011
Comme contrôle, on chauffa les lames au rouge pour en chasser le mercure; chacune reprit son poids initia! du 8 août :
Le n" 1 pesa o , 255
Le n° 2 pesa o,234
L'influence de la distance des lames d'or à la surface du mercure est évidente, ce qu'expliquent, au reste. !a forte
( 35a ) ^^, :j:peurmercurieI]eet]a]enteurdesadiffu
«MM fut -i.nenueïTLn IlLTde JT^ 7 mercure. La température varia de ,]?,«% f "
e 3 se ptembre jusqu - au 3 ^ ^JZltT* de eprouvette, l'argent présentait à I ,W e 1 P ™ gnsâtre n'ayant rien de mét a lli que : «.3» ^ une oxydation. * aU P u croire ■
Le 3 novembre la lame pesa. . . êr 665
Le 3 septembre, elle avait pesé. ... \ 655
Mercure fixé
o^mflT ""S ,a , Iame re P Ht SOn ***. i»itial de
appréciable. Des lames de ce ^t de " ITctÏ^ 1 -.s, suspendues à , cemimètr I ^£— dans une eprouvette fermée, depuis Je > 9 déeembreTsS jusqu 3 janvier l8 « 7f dans u'n Jieu où le Z mn £ •indique de 4 à 7 degrés, ont eonservé leur brillant et n on plus augmenté en poids. l
Dans la même situation, pendant le même temps, mais a Ja te mp ture de |Q ,, ifi ^ P
rentdeoS',ooi àos r ,oo2. q
Que Pair en relation avee le mereure renferme de la vapeur de ce métal, cela est hors de doute; mais, pour corn prendre comment il arrive que le soufre 'en neuLis Ts effet., on es, ; b,en obligé d'admettre qu'à la température ord.na.red émet de la vapeur qui transforme le mercure volanbse en sulfure n'exerçant pas d'action délétère su es
( 353 ) plantes. Toutefois, c'est là une simple supposition d'autant plus difficile à justifier que la combinaison des deux vapeurs ayant lieu entre des proportions à peu près impondérables, elle échappe par cela même à nos sens. Ce que Ton est uniquement en droit d'affirmer, c'est qu'en présence du soufre il n'y a plus de mercure libre dans l'atmosphère., puisque la végétation n'en ressent plus les effets. On aura d'ailleurs une idée de ce que peuvent être les minimes quantités de mercure et de soufre réagissant dans cette circonstance, en se reportant aux forces élastiques des vapeurs de ces corps à diverses températures déterminées par M. Regnault.
Force élastique de la vapeur du mercure Températures. exprimée en millimètres de mercure.
mm O" O ,020
20 OjOS^
go . . o,5r4?.
IOO 0,7455
Force élastique de la vapeur du soufre Températures. exprimée en millimètres de mercure.
•> mm
i3g, ig ! ,33
La température des atmosphères dans lesquelles les plantes ont été confinées s'étant maintenue entre 12 et 3o degrés, la force élastique de la vapeur émanant du mer- IV. 2 3
( 354 ) cure n'a guère dépassé o-,o 4 . La force élastique de la va peur émanant du soufre a dû être plus faible encore II n est donc pas étonnant qu'on ne voie rien se passer dans les appareils, si ce n'est que le végétal meurt quand il est expose uniquement à l'action de la vapeur mercurielle et que, tout au contraire, le végétal résiste lorsque, dans l'atmosphère qui l'environne, il se développe à la fois de la vapeur de mercure et de la vapeur de soufre. Toutefois je vais peut-être trop loin en disant que l'on ne voit rien autre chose; j'ai remarqué que la fleur de soufre, introduite pour protéger la plante, prend à sa surface une teinte terne fort peu prononcée d'abord, mais acquérant plus d intensité avec le temps. C'est ainsi qu'en un mois Je soufre avait pris un aspect terreux, d'un gris sale, tandis' que la surface du mercure conservait tout son brillant Nul doute que ce changement de couleur ne provienne d'une trace de sulfure; mais, si ce sulfure se formait uniquement au contact du soufre, s'il ne s'en formait pas aussi dans l'air par 1 union des deux vapeurs, on ne comprendrait pas comment la plante, dans une atmosphère mercurielle, serait protégée par la présence du soufre; or, puisque la protection a heu, la vapeur.du soufre intervient nécessairement bien que, a une basse température, sa tension soit si faible' qu il devient à peu près impossible de reconnaître du soufre dans 1 air. On en jugera par le résultat de l'expérience que je vais rapporter. '
Le 2 3 août, on suspendit une lame d'argent pur et poli de 7 centimètres carrés, dans une éprouvette où il y avak de la fleur de soufre. Un mois après, l'argent avec une teinte brune a peine visible, et la quantité de sulfure déposée sur les deux faces de la lanie ayant ensemble , 4 centimètres carres était si minime, qu'une balance trébuchant à i de milligramme n'accusa aucune augmentation de poids ' La coloration de l'argent était-elle réellement due à une sulfuration et non à une oxydation déterminée par uneproduc-
tion d'ozone que le soufre aurait provoquée ?I1 était d'autant plus opportun de s'en assurer que l'ozone pouvait oxyder le mercure en vapeur, et que l'oxyde de mercure n'exerce pas sur les feuilles l'effet destructif occasionné par le métal. Or, le soufre que l'on suspend dans un vase plein d'air ne ternit pas le mercure occupant le fond de ce vase, ce qui an i verait infailliblement si l'air superposé au métal renfermait de l'ozone. Enfin un papier ozonométrique d'une grande sensibilité, préparé par M. Houzeau, est resté suspendu pendant plusieurs jours dans une éprouvette contenant de la fleur de soufre sans subir le moindre changement de teinte. Il est par conséquent vraisemblable que la couleur brune acquise par l'argent ne provenait pas d'une oxydation.
Cependant, pour qu'une plante échappe à l'action toxique du mercure, il est indispensable que, dans l'atmosphère où elle se trouve confinée, il y ait une intervention incessante de la vapeur de soufre, pour neutraliser entièrement la vapeur mercurielle: la plus minime proportion de cette vapeur restée libre agirait immédiatement sur les feuilles. Cette condition est remplie d'autant plus sûrement que, pour la saturation, il n'est pas nécessaire que la vapeur du soufre soit égale, en volume, à la vapeur métallique.
D'après M. Dumas, les densités des deux valeurs diffèrent peu. A zéro, sous la pression deo m ,76 :
La densité de la vapeur de soufre est. 6,65
La densité de la vapeur de mercure . . t> ,97
L'équivalent du soufre est a0 o
L'équivalent du mercure est i 2 5o
Le sulfure de mercure étant HgS, il s'ensuit que 1 volume de vapeur de soufre suffit pour sulfurer environ 6 volumes de vapeur de mercure. C'est ce qui explique comment le soufre, malgré le peu de tension de sa vapeur, protège
( 356 ) un végétal placé clans une atmosphère mercurielJe. Dans de 1 air en contact avec du mercure et du soufre, les vapeurs émanant de ces corps doivent donc, aussitôt qu'elles se rencontrent, constituer du sulfure de mercure, et, d'après les raisons que j'ai exposées, il p arait certa ; u que ]a p de
soufre domine dans l'atmosphère confinée. Mais c'est là je le répète encore, un phénomène occulte; on n'aperçoit pas dans 1 air la formation du sulfure; le seul indice de Ion apparition est un léger changement de nuance dans la couleur du soufre.
J'ai pensé que l'on rendrait manifeste la sulfuration du mercure en vapeur par le soufre en vapeur, en opérant à une température suffisamment élevée, afin d'augmenter la tension de ces vapeurs, en plaçant, comme je l'ai fait, l es appareils dans une étuve chauffée entre 6o et 8o degrés
Sur du mercure, dans un vase clos par un disque de verre on a laissé flotter une capsule contenant de la fleur de soufre. Vingt-quatre heures après, la surface du soufre était noire; en deux ou trois semaines, la totalité avait pris la même teinte. La substance noire était bien un sulfure de mercure, car en la chauffant dans un tube effilé, à l'abri de 1 accès de l'air, il passa d'abord un peu de soufre dans la partie froide du tube, et bientôt après on vit apparaître 1 anneau brillant noir-brun caractérisant le cinabre.
Le soufre en morceaux, dans une atmosphère où il y a de la vapeur mercurielle, s'est comporté comme la fleur de soufre. Un cylindre de soufre commence par être couvert de taches grisâtres, puis, huit à dix jours après, sa surface prend 1 aspect de la fonte de fer ; elle est enduite de sulfure de mercure très-adhérent, ne tachant pas les doigts et résistant au frottement.
Dans ces expériences on a eu la preuve qu'il y a product.on de sulfure de mercure au sein même de l'atmosphère, par ce fait que du sulfure était fixé fortement aux parois des vases et à une distance relativement considérable des
( 35 7 ) points où se trouvaient le soufre et le mercure. Ce dépôt de cinabre sur le verre des appareils s'est probablement formé pendant les instants de refroidissement.
Pour constater s'il y avait de la vapeur mercurielle libre dans de l'air reposant à la fois sur du mercure et sur du soufre, on a institué l'expérience que je vais décrire :
Une lame polie d'or pur de 6 centimètres carrés a été suspendue au-dessus du mercure dans une éprouvette n" i ; l'extrémité inférieure de la lame était à 1 centimètre de la surface du mercure.
Une autre lame polie d'or pur de même dimension lut aussi suspendue au-dessus du mercure, dans une éprouvette n° 2, mais, entre la lame d'or elle mercure, il y avait une petite capsule renfermant de la fleur de soufre.
Les deux éprouvettes passèrent huit jours dans l'étuve.
L'or, dans l'appareil n° i, est devenu blanc, toute sa superficie étant recouverte d'une légère couche d'amalgame.
La lame a pesé o,4oi
Après avoir été chauffée au rouge. . o,3gr
Mercure volatilise o,oio
Après l'expulsion du mercure, l'or était mat, le poli complètement détruit. C'est là une preuve qu'il y avait du mercure combiné à l'or.
L'or, dans l'éprouvette n° 2, celui qui avait séjourné dans de l'air où le soufre et le mercure étaient en présence, offrait un aspect assez singulier. Sur quelques points il avait pris une couleur bleue très-foncée, presque noire, sur d'autres il était irisé.
La lame a pesé 0,372
Chauffée au rouge 0,370
Différence 0,002
Par l'action du feu, l'or reprit sa couleur et son poli ; il
..i= f me„ t présemé u „ c sm . racc ^*™. ' « -«»« »,-
L accroissement du poids c\p në>- ^ -nt du sulfure de merc ^LZ^TT ^ adhérait au verre de l'éprouvette au fil \° \ ^ *"
la lame était attachée ' ' pIalm ° 3U( î uel
de conclure que c est en constituant un sulfure que le soufre
protège une plante contre les effets ^ 1,
du mercure («•). U VapeUr t ' nianaut
quï e s n u s ; fi Tde e i de r re r cherches suggère cpue ^«*>
sta, esiour P IuS . lnfime P™P°"i°n de certaines sub^
^^Xt:rzt:;i; a ^t despr ^ s
s : les organismes des ^ ZÏZZ£Z
EïSft a ccllule r gétale "•** - -—^ S
tôt la ou ,1 y a si peu de mercure en vapeur, que sa pré nce echappe aux procédés ]es ^ P , q . . p
et, ce q U . est tout aussi surprenant, c'est l'intervention J soufre en quanuté plus minime encore, dissipant 1" nsalû bme occasionnée par la vapeur mercur'iel.e. L se Z e 1 ^ P- quelque chose d'analogue au sein de l'océan ér en P
» C£ S^rr^rï de fixer solid ~ ' - —>
•les reproductions de médailles en . V ' P " eiem P lc > de placer
na C ea„t sur du n.ercur co te„u d " U " C S °" S - laSSe C " P° rCe, "« e
Eo ^e'quos jours.^ans un? :; JaTn:: 1 "T 'T' P " "" •*«««» prennent .'apparence de 1. foû e de fer 7 ° °" 8 ° "^ ' CS ""rf""
( 36& ) comme le inercure, des gaz délétères, des miasmes comme il en émane des marécages, ne peut-on pas considérer comme agents purificateurs le soufre, l'iode, l'ozone, dont l'apparition plus ou moins fréquente dans l'atmosphère est incontestable ?
ACTION COMPARÉE DE LA LUMIÈRE SUR LES FACES OPPOSÉES D'UNE FEUILLE PLACÉE DANS UN MÉLANGE D AIR ATMO- SPHÉRIQUE ET DE GAZ ACIDE CARBONIQUE.
La position qu'une feuille aérienne affecte sur la plante a depuis longtemps fixé l'attention des physiologistes. Le même côté du limbe est dirigé vers le ciel, et l'on sait, par les ingénieuses observations de Charles Bonnet, que si on le tourne vers la terre, il ne tarde pas à reprendre sa situation normale. Cette face supérieure delà feuille, que je nommerai Vendrait, diffère par son aspect comme par sa conformation de la face inférieure, de Vétivers ; généralement la teinte verte est plus foncée, l'épidémie a plus de consistance.
Une feuille phanérogame offre l'image d'un réseau résultant de l'extension de la ramification des nervures, dont les alvéoles sont comblées par le parenchyme. Tout le système est contenu entre le tissu épidermique muni de stomates, petits organes formés de deux cellules à minces parois accolées l'une à l'autre par deux points, laissant entre elles une fente, une bouche en relation avec un petit espace rempli d'air, établissant ainsi une communication permanente entre les cellules et l'atmosphère. C'est à n'en pas douter le rôle principal de ces ouvertures, de ces perforations. Toutefois, les phénomènes chimiques de la végétation, tels que la combustion du carbone durant la nuit, la décomposition simultanée de l'acide carbonique et de l'eau pendant le jour, dépendent bien plus de l'organisation intérieure que delà conformation extérieure de la feuille, modifiée d'ailleurs singulièrement suivant la nature du milieu où vit le végétal. C'est ainsi que les feuilles
( 36o ) nageant sur l'eau n'ont de stomates qu'à J eur f ace Slin -
saillie ni, ! P0Hlt qUC C est surt0 »' Par la
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^ny en a pas. S,, par exemple, dans les C") ***** Sc,û CHT , ^^ rnlm .. ^ tm%tmr9 ^ m ^
(36i ) mêmes conditions d'intensité de lumière, de température, de constitution du milieu gazeux, l'envers d'une feuille portant plus de stomates, absorbe et décompose plus d'acide carbonique que l'endroit de la même feuille, à épiderme plus consistant, d'un vert plus foncé et enduit d'une matière cireuse. A la première vue, cela paraîtrait vraisemblable. Cependant, comme on le verra bientôt, il ne semble pas que les stomates exercent sur l'accomplissement des actions chimiques l'influence qu'on serait tenté de leur accorder. Ainsi, pour les feuilles aériennes affectant ordinairement une position horizontale, ce serait l'endroit, le côté tourné vers le ciel, dont l'épiderme n'est pas perforé, qui, toutes circonstances égales d'ailleurs, décomposerait le plus d'acide carbonique, émettrait le plus de gaz oxygène. Après tout, cela n'a rien de surprenant puisque les plantes aquatiques immergées, les Cactées, je puis ajouter les fruits charnus encore verts, opèrent, à la lumière, la décomposition de l'acide carbonique, émettent du gaz oxygène, bien que leur épiderme n'ait point de stomates.
Ingen-Housz croyait avoir remarqué que, lorsqu'elles sont plongées dans de l'eau de source, les feuilles fournissent un air plus pur, si le soleil donne sur leur surface vernissée, que lorsque leur surface inférieure reçoit l'influence directe du soleil ( I22 ). L'éminenl physicien fit des expériences comparatives sur le Rhus tjphinium, sur des branches du Taxus baccata. Des feuilles de châtaignier sauvage, exposées au soleil pendant deux heures dans de l'eau de source, on obtint un peu plus d'air dans le vase qui contenait les feuilles disposées selon leur état naturel. Les observations très-incomplètes d'Ingen-Housz offrent un intérêt historique ; elles furent faites en 1780, à Passy, en présence de Benjamin Franklin. La conclusion en était évidemment prématurée. L'oxygène dégagé par une feuille
C 3 ') Ingen-Housz, Expériences sur les végétaux, t. II, p. 193. Paris, 1787.
( 36 2 ) placée dans une ar mosp hèr e gazeuse présente le mêœe de gre de pureté, quelle que soit la surfac P e ^ ., » eme .^ quant a la différence de ce volume, ce n'est pas en ^an" fonctionner une branche garnie de feuilles dans de 1' d source qu il est possible delà déterminer
Pour constater comment se comporterait un seul côté du Jimbe que 1 ou exposerait au soleil dans un milieu g azeux -fermant de l'acide carbonique, i, fallait néces "
Z fai ;:V PP ° Sé ' P « *»>•*--*.. C'est ce que « fanpa, deux moyens: xo en collant, à l'aide d'une
re-legerecouched empois, sur l'une des faces delafeuille, "ne bande de papier noirci et absolument opaque, ains quon s en était assuré par un procédé photog aphiou
» en prenant deux feuilles de même dimension, corn oh reun.ssau es surfaces similaires avec de la colle d'amidon par exemple les surfaces supérieures, s'il s'agissait de f 2
c s rsr - es - les surfaces inférieures - Da - ï« *»*
ça , les feuilles etaientpréparées au moment où on allait les introduire dans les appareils contenant les mélanges gazeux Dans des recherches de ce genre, il convient d'opérer «ur des feu, ,es de même surface; or comme i, £.£ cn oftre, qu elles a.ent le même âge, la même teinte, et que par conséquent, elles proviennent de la même branche dû même rameau, il n'est pas toujours possible d'en trouver de Parfaitement semblables quant à la superficie. On est donc parfois obligé, quand on discute les résultats, de ramener les volumes d'oxygène dégagé par les feuilles à ce qu il aurait du être si les surfaces eussent été égales. On fait ainsi cette supposition, énoncée par Théodore de Saussure, mais dont je n ai trouvé nulle part la preuve dans ses Mémoires : que la quantité d'acide carbonique décomposée par une feuille exposée au soleil est proportionnelle à sa surface etnon a son volume ('»). J'ai eu plusieurs fois l'occasion de
('") Saussure, Recherches sur la Végétation.
( 363 ) reconnaître que les résultats généraux des observations sont bien dans ce sens ; néanmoins, j'ai pensé qu'il ne serait pas superflu défaire à ce sujet une recherche spéciale.
Expérience du 18 août 18G6.
Laurier-rose.— J'ai pris sur la brandie d'un laurier-rose deux feuilles A et B, ayant chacune une surface simple de 3i centimètres carrés, soit une superficie totale de 62 centimètres carrés en comptant les surfaces des deux côtés du limbe. La feuille A a été recouverte en partie, sur ces deux faces, par du papier noirci.
cq Surface des deux côtés du limbe. . . 62
Surface recouverte 4°
Surface accessible à la lumière 22
La feuille B n'a pas été recouverte.
A et B ont été exposés au soleil de 10 heures du matin à 6 heures du soir, dans des mélanges d'air atmosphérique et de gaz acide carbonique :
A. Avant l'exposition, l'atmosphère contenait :
ce
Acide carbonique 35 , 1 ('")
Air 54,4
Après l'exposition : 89, 5
L'acide carbonique absorbé. ....... 67 , 1
Acide carbonique, retrouvé 22,4
introduit 35, 1
tecompose.
Volume. Tcmpér. Pression. Réduil.
ce mm ce
('") Acide carbonique 47 A '6,3 5y7,4 35, 08
CO' -r- air 102,0 1.5,9 7o5,(i 89, /|i)
carbonique abeorbé .. . 80,9 i.5,6 G66,3 67 ,09
( 364 ) B. Avant l'exposition, l'atmosphère contenait :
Acide carbonique . ->,. cc .„ ,
Air.... * ^ n
Après l'exposition : "
L acide carbonique absorbé 35 ',
" retrouvé 5 o
" introduit 35 „
décomposé 3~^
sur tùMe A ^ ** "^ '^ à ^^
ur leuille A auraient dû en décomposer .o-.q J e vo
is. «s compo : é a été iacc ' 6 - Ce **«£££
™ , Satlsfaïsant « Ion considère qu'une feuille n'est pas
î32fcTi tome S0Q élendue a cause du *• « *
moins de développement des nervures
à utTr? V0,Umedel ' aci de carbonique décomposé
Pendant une heure, en prenant pour la super6cie totale la somme des surfaces des deux côtés du limb'e, on ,
Expérience du 22 A0VT ,gg 6-
^f-r^. - On a placé séparément dans un meule ™?^« - * 0. acide carbonique detis opooslf , P r S6S SUr ,G mêmC rameai1 ° ù *»- Paient
slerfi ce « ' ' *T E,,6S a ™ ent «*««« '* mè me superficie, 66 centimètres carrés.
Volume. Tenipér. Pression. Rédnit
( ' !i) CO' d r a Ï 0niqUe *** ' 6 °' 3 Go ™ *»"<
Aprè^'êxpoVuio'^'raci'd; '° 3 ' ' 5 ' 9 "° 3 * 7 9 °' S 9
carbonique absorbé... gg,, l5)6 %>a ^
( 365 ) Les appareils sont restés exposés à l'ombre, au nord d'un bâtiment de 8 heures du matin à 5 heures du soir, la température s'est maintenue entre 19 et 20 degrés.
Avant l'exposiiion, les atmosphères renfermaient :
Feuilles
ce CÛ
Acide carbonique 3o,4 ( n6 ) 33,5 ( ll: )
Air atmosphérique 53, g 49 > T
Après l'exposition : 84, 3 82,6
L'acide carbonique absorbé. . . 68,9 63,5
» retrouvé.... i5,4 ' 9i'
» ajouté 3o,4 33,5
» décomposé. i5,o i4>4
C'est à -^ de centimètre cube près, le même volume de gaz acide carbonique décomposé par chacune des feuilles, en neuf heures d'exposition à la lumière diffuse. A l'ombre, par un ciel nuageux, la température étant de 20 degrés ; un centimètre carré de feuille a décomposé en une heure o cc ,025 de gaz acide carbonique, un peu moins de la moitié du volume de gaz acide carbonique qu'une même surface d'une feuille semblable avait décomposé au soleil dans le même espace de temps.
Lorsque, la différence entre les surfaces de plusieurs feuilles mises en expérience n'est pas très-grande, il est
Volume. Tempér.
ce o
( I5t ) Acide carbonique 4^i° 2o i4
CO s -+-air 99,9 l8 > 8
Après l'exposition, l'acide
carbonique absorbé . . 84,0 18,8
('") Acide carbonique 44 ' 2 ' i0 ;4
CO' + air 95,7 18,8
Après l'exposition, l'acide
carbonique absorbé .. . 77,2 18,8
Pression.
Réduit.
mm 076,5
ce
( 366 ) donc permis de ramener à une surface commune le volume
ExPÉMENCE DU 14 AOIIT 1866.
Laurier-rose. — Trois fo,.;il Q
w, 1 e : A ) Bc,o Ut ;: P £:;i^xir 8 , L:::i' i!r:^:^: méia "- d ' ai --p^ q uee tde ;:
La feuille A, surface simple 26 centimètres carrés a, ete couverte sur l'endroit avec du papier noirci. '
La feu,lle B, surface simple 2 6 centimètres carrés . ete couverte sur l'envers avec du papier noirci. '
La feuille C, surface simple .5 .centimètres carrés a conservé hbres ses deux faces
Les nuances des feuilles étaient, d'après les cercles chromatiques de M. Chevreul :
Endroit, jaune-vert.
Envers, jaune-vert.
4 rabattu à x \ de noir, 2 rabattu à T «- de noir.
Feuilles.
Envers exposé.
Avant l'exposition :
Acide carbonique 3 g cc *,
Air atmosphérique 54 5
Après l'exposition :
L'acide carbonique absorbé. .
retrouvé . . .
" ajouté
décomposé .
Endroit Les deux exposé, côtes exposés.
Yen- les Notes ('«), ('*) et (»•) pag8 3^
L'endroit a décomposé une fois autant d'acide carbonique que l'envers de la feuille, et la somme des volumes d'acide décomposés par chacun des côtés ayant fonctionné isolément, est beaucoup plus forte que le volume d'acide décomposé par la feuille, dont les deux côtés ont agi ensemble.
En huit heures, au soleil, la feuille C, surface totale 5o centimètres carrés, a transforméen oxygène 22 cc ,7d'acide carbonique: o cc ,o56 par centimètre carré en une heure.
Expérience du 22 août 1866.
Laurier-rose. — Dans une feuille d'une nouvelle pousse on a taillé, en laissant en dehors la nervure principale, deux bandes A et 15 ayant chacune 25 centimètres carrés mesurés sur un seul côté du limbe. Sur une autre feuille on a pris une troisième bande C de même surface.
Les nuances étaient :
Endroit, vert o rabattu à ~ de noir,
Envers, jaune-vert . 1 rabattu à ~ de noir.
On a recouvert de papier noirci l'endroit de la feuille A, et l'envers de la feuille B. Les deux côtés de la feuille C sont restés à découvert.
L'exposition dans des mélanges d'air atmosphérique et de gaz acide carbonique a eu lieu, à l'ombre, de n heures du
Volumo. Tempér. Pression, eu
['") Acide carbonique 48, '5 >4>3
CO J -4- air Ki3,o i5,o
('") Acide carbonique 4°';7
CO' -1- air io5,C
Après l'exposition, l'acide
carbonique absorbé.. . . 91,8
("") Acide carbonique 47 j 2
CO' -+- air 106,0
Après l'exposition, l'acide
carbonique absorbé .. . o'|,o ifi,a 696,1
mm 6 1 o , 3
matin à 6 heures du soir. Le ciel s'est maintenu sans nua^e pendant 1 observation. &
Feuilles.
A , ,, . . Envers Endroit Les deux
Avant I exposition : exposé. exposé, côtésexposés
Acide : carbonique ^ {w) 3^ } -
Air atmosphérique 55)6 55>Q ' > ^ >
Après l'exposition : I~T ~TZ
L acide carbonique absorbé... 65,6 69,1 7 3, 8 retrouvé... ^ ^ ~
a J° ute 34^ 3^3 35.6
décomposé. ,o,o ,4,, ~ L'endroit a décomposé pins de gaz aeide carbonique que e-ers de la feuille, une demi-fois de plus. La dikele a ete moins foneque dans l'expérience du x 4 août • est-ce parce que les feuilles cueillies le 22 étaient plus jeunes, ou I»en est-ce parce qu'au lieu d'avoir été exposées au soleil, elles avaient ete placées à l'ombre?
La somme des volumes d'aeide carbonique décomposés
voTu C me a d Un f T tCS f ° nCti0nilant -P--- 1 a dépassé le volume d acide décomposé par les deux côtés de la feuille C En sept heures, à l'ombre, la feuille C, dont les deux laces du limbe présentaient une superficie de 5o centi-
Volume. Temper. Pression. Réduit
C") Acide carbonique /A ° 35 fi »« «
CO'-f-air ,*„ 3 7 ' t0i ' 3 3 i'7°
Après l'exposition j'a'cide ' ■ ' 7 ' 3 ' a 9 °' 3a
carbonique absorbé.... 70 A ,0 , -
C") Acide carbonique... . g, ?'* r G '°'' G5 ' M
CO' + air I0 5 3 7 ' 3 38 ' 3a
Après l'exposition, l'acide ' **'* : "' !> 9h ^
carbonique absorbé . 83 3 ,S / r
C 3 ) Acide carbonique. 48 5 ,Ît - 7 , M fi9 '° 5
CO' + air... '" r J' 5 ' 7 ' 3J °94'0 35,fi 4
Après l'exposition, l'acide i '° '"'* : '' 2,i !) ''''
carbbnique absorbé ... S- n .< / ca
( 36 9 ) mètres carrés, a transformé en gaz oxygène 17", 7 de gaz acide carbonique : o co , o5i par centimètre carré en une heure.
EXPÉRIBNCE DU 22 AOUT ] 866.
Laurier-rose. — Parallèlement à l'expérience précédente on en fit une autre avec des feuilles beaucoup plus âgées. La différence entre la nuance de l'endroit et celle de l'envers était peu prononcée.
Endroit, jaune-vert. . . 5 rabattu à j'- de noir, Envers, jaune-vert... 4 rabattu à T 6 de noir.
La surface simple des bandes de feuilles était 21 centimètres carrés.
Les feuilles sont restées à l'ombre depuis ii heures du matin jusqu'à 6 heures du soir, dans des mélanges d'air atmosphérique et de gaz acide carbonique.
Feuilles.
ABC Envers Endroit Les deux
. . ,. ... exposé. exposé. cAlés exposés.
Avant ] exposition : '
<c ce ce
Acide carbonique 36,4( m ) 36,4 ('»»} 3.6,7 ( IM )
Air atmosphérique 53,2 56,2 52,3
Après l'exposition : 89,7 92,6 99,0
L'acide carbonique absorbé . . 64,6 67,7 78,5
retrouvé... 25, 1 25,3 20, 5
ajouté 36,4 36,4 36,7
•> décomposé. ri, 3 11,1 16,2
Volume. Tempér. Pression. Kèduit.
('") Acide carbonique 48,0 17,0 612, 5 36,:J2
CO*-t-air 102,1 18,8 7'3,4 89,67
Après l'exposition, l'acide
carbonique absorbé .. . 78,1 18,6 671,7 64 63
Voir tes Notes (»*) et (" 6 ) page 3;o.
iv. 2 4
L'endroit n'a pas décomposé plus d'acide carbonique que 1 envers de la feuille, ma is la somme des volumes du gaz décompose par chacun des côtés isolés a été supérieure au volume d'acide décomposé par les deux côtés fonctionnant sunultanément. A l'ombre en sept heures, l'acide décompose par la f cu ill e C, d'une superficie totale de 4* centimètres carrés, avait un volume de l6 centimètres cubes, son o<*,b55 par centimètre carré en une heure
Un aura pu remarquer que le côté supérieur et le côté mfeneur de ces anciennes feuilles présentaient chacun à peu près la même nuance de vert.
Expérience du i$ septembre 1866.
Laurier-rose. - On détacha d'une branche trois feuilles adultes et semblables A, B, C, ayant chacune une surface simple de 3 1 centimètres carrés, c-est-à-dire une superficie totale de 62 centimètres carrés.
Sur l'endroit de A on colla un papier noirci; on en fit
autant sur l'envers de B. C devait recevoir la lumière sur ses deux faces.
U , différence de nuance sur l'envers et l'endroit d'une leuille de launer-rose était très-prononcée. En faisantusage des cercles chromatiques de M. Chevreul, j'ai trouvé : Envers, jaune-vert... a rabattu à T ' T de noir
Endroit ' vert rabattu à £ de noir!
Les feuilles ont été placées au soleil, depuis 9 heures
Volume. Tempér. Pression. Réduit.
(•») Acide carbonique ^ ^ ^ £
. ... Ioa >* '8.8 713, i 03,55
Apre» l'exposition, l'acide
carbonique absorbé... 81,8 ,8,G 6 7 l,4 67 66
('») Acide carbonique ^ 55 '
