ACIDES
UêDciies y èteiDi les corps en combustioD , rougit fortemeni la teioT ture de tournesol : odeur piquante et forte^ très dangereuse à respirec même en petites quantités ^ formé de
Chlore 97.26
Hydrogène. . . . 2.71
Lorsque Peau est saturée de ce gaz , elle a acquis une densité de 1.21. Cesi alors l'acide hydrochlorique liquide au plus haut degré de coocentration. Il se comporte avec les corps simples comme l'acide gazeux. Il dissout les métaux de la seconde et de la troisième sedioD^ en donnant lieu à un dégagement d^hydrogène et à la formation d^un chlorure métallique.
Préparation. Il s'obtient en traitant le sel marin ou chlorure de sodiom par Pacide sulforique concentré. Il se forme du sulfate de soude y et l'acide hydrochlorique se dégage. En grande on obtient de 100 parties de sel marin» 130 acide hydrochlorique dont la den-» site est 1 .19. Il a une couleur ambrée, due^ le plus souvent^ au perchlorure de fer qu'il tient en dissolution.
Acide sulfurique. L'acide sulfurique ordinaire est un composé d'acide solfurique pur ou sec, et d'eau. Lorsque son poids spécifi:* que est 1.848, il est formé de
Acide sulfurique sec. . . . 81.68 Eau 18.32
L'acide sulfurique sec a lui-même pour composition
Soufre 40.1i
Oxygène ..... 59.86
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L'adde sulfurique liquide ordinaire est huileux; il désorganise promplement les tissus végétaux et animaux; il bout à SIO^, ne se congèle qu'à — 10 ou — 12% rougit ènergiquement la teinture de tournesol, se décompose, par la chaleur, en eau, acide sulfureux et oxygène; il ne dissout ni le soufre ni Tiode, même à Taide de la chal^r; a une grande tendance à se combiner avec les oxydes, agit peu sur certains peroxydes, à moins que la température ne soit éleîfe> il les ramène alors à un moindre degré d^oxydation. Goncen* tré et bouillant, il suroxyde en se décomposant les protoxydes de fer ^ de mercure. Il attire vivement l'humidité de Tair, et peut ainsi, à b longue, condenser jusqu'à quinze fois son poids d'eau. Acide nitrique ou azotique. Liquide, blanc, odorant, fumant à Tatr;
