ESSAIS AU CHALUMEAU

Bleue Cobalt.

. . , \ Manganèse ((lamine extérieure).

' me iys c ... . | ka cou|eur disparaît au feu de réduction.

Rouge ou rouge f Nickel,

brun ) Fer (à chaud, flamme extérieure).

Jaune

( Bismuth, t Argent.

Grise (flamme intérieure).

Bismuth,

Plomb,

Argent.

6° Faire tondre la substance avec du borax sur le fil de platine.

La substance donne une perle:

Incolore.

Verte

Bleue.

/ Alcalis terreux,

1 Terres,

! Silice, bismuth, (Antimoine, étain.

( Chrome,

} Cuivre (flamme extérieure), 1 Fer (flamme intérieure).

. Cobalt.

a 'il u> ( Manganèse (flamme extérieure).

/ me igs c . . . . . cou|eur disparaît au feu de réduction.

1 Nickel,

Rouge ou rouge) Fer (flamme extérieure).

brun ) Cuivre (flamme intérieure, surtout avec ad-

( dilion d’un peu d’étain).

Jaune

^ Plomb,

J Urane (flamme extérieure).

7° Chauffer la substance sur la lame de platine.

Avec le carbonate sadique , dans la flamme extérieure, toutes les combinaisons du manganèse donnent un produit vert bleuâtre (la réaction réussit surtout avec du salpêtre et peu de matière).

Il n’y a que les alcalis et leurs sels qui fondent avec le carbonate sodiquc en donnant des masses entièrement transparentes et solubles dans l’eau.

Désagrégation et dissolution des substances.

1° Commencer par pulvériser la matière et la réduire en poudre impalpable.

2° Examiner si la matière est complètement soluble dans l 'eau, ou si elle ne l’est qu’en partie; dans ce dernier cas, une goutte de la liqueur, évaporée sur une lame de platine, laisse une tache très sensible.

Examiner séparément la partie soluble et la partie insoluble.

3° Si la matière est insoluble dans l’eau, employer l 'acide chlorhydrique , d’abord étendu, puis concentré. Faire attention s’il se dégage du gaz (acide carbonique, par les carbonates; chlore, par les peroxydes et les chromâtes; sulfure d’hydrogène, par les sulfures).

Examiner séparément la partie dissoute et le résidu insoluble.

U° Si l’acide chlorhydrique est sans effet, employer Y acide nitrique ou Y eau régale, surtout pour les métaux et les alliages. Beaucoup de sulfures laissent alors du soufre, et donnent de l’acide sulfurique. (Dans le cas