CINQUIÈME GROUPE

Métaux dont les solutions ne précipitent ni par les sulfures ni par les carbonates.

Le potassium et le sodium se séparent d’avec les métaux des groupes précédents, par le carbonate ou le sulfure ammonique qui ne précipitent que ces derniers. Dans le cas des métaux du quatrième groupe , verser dans la solution du chlorure ammonique, puis un excès de carbonate ammonique additionné d’ammoniaque, chauffer doucement, recueillir le précipité de carbonate bary tique, strontique et calcique; évaporer à sec la liqueur filtrée, calciner au rouge pour chasser les sels ammoniacaux, reprendre le résidu par l’eau, faire bouillir avec de l’eau de baryte, filtrer chaud, séparer par le filtre le précipité de magnésie , précipiter la baryte dans la liqueur filtrée par un mélange de carbonate ammonique et d’ammoniaque, filtrer de nouveau.

DOSAGE ET SÉPARATION DES BASES

Potassium. — Il se dose :

1° À l’état de sulfate potassique (SO\KÜ) ; évaporer à sec, calciner au rouge, après y avoir ajouté quelques fragments de carbonate ammonique pour enlever l’excès d’acide.

2° A l’état de chlorure potassique ( KC1) ; évaporer et calciner au rouge dans un creuset couvert.

3° À l’état de chloroplalinate potassique (PtCl2,KCl); ajouter à la liqueur de l’acide chlorhydrique, puis du chlorure platiuique, évaporer à siccité au bain marie, reprendre par l’alcol fort, recueillir le précipité sur un filtre taré, laver à l’alcool, et sécher au bain marie.

Sodium. — Il se dose :

1° A l’état de sulfate (SC)3,NaO), et 2° de chlorure , comme le potassium.

Séparation clu sodium d'avec le potassium : 1° Parle chlorure platinique ; peser ensemble les deux métaux à l’état de chlorures, dissoudre dans très peu d’eau, ajouter un excès de chlorure platinique, évaporer au bain marie jusqu’à siccité, verser sur le résidu de l’alcool de 80 centièmes, laisser en contact pendant quelque temps, et recueillir sur un filtre le chloroplalinate potassique. Si la matière contenait de l’acide phosphorique, borique ou sulfurique, il faudrait d’abord éliminer ces acides avant d’employer le chloroplatinate.

2° Par voie indirecte. (Voy. p. 170.)

Séparation du sodium et du potassium d'avec le ma -

lût) ANALYSE QUANTITATIVE.

gnésium; 1° Par l’eau de baryte {voy. p. 2° par

voie indirecte ( voy . p. 173).

Ammonium. — L’ammoniaque se dose :

1° A l’état de chloroplatinate cinimonique (PtCl2, HC1,N'H3) ou de platine métallique (Pt correspond à NH3); opérer comme pour la potasse, peser le chloroplatinate sur un filtre taré, ou le calciner, et peser le résidu de platine. Dans certaines combinaisons, l’ammoniaque n’est pas précipitée par le chlorure platinique.

2° A l’état d’azote (N correspond à NH3) ; brûler le sel avec de l’oxyde de cuivre, par le procédé d’analyse organique.

La chaleur volatilisant ou décomposant toutes les combinaisons ammoniacales, on peut, par la calcination, séparer l’ammoniaque des autres alcalis.

Calcul des analyses.

Dans l’analyse quantitative, on ne dose presque jamais les corps sous la forme sous laquelle ils se trouvent en combinaison ; il faut donc, par le calcul, ramener les résultats de l’analyse à la forme voulue. On y arrive par de simples proportions, quelquefois par des équations, et à l’aide des formules qui expriment la composition des combinaisons sous la forme desquelles on a pesé les corps.

Ces formules ont été indiquées dans les pages précédentes. Pour les faire servir au calcul, on substitue aux symboles la valeur numérique que donnent les tables des équivalents ou des nombres proportionnels. Voici cette valeur :

Table des nombres proportionnels.

(H = 1, HO = eau.)

argent.

mercure.

aluminium.

iode.

eau.

potassium.

arsenic.

magnésium.

or.

manganèse.

azote.

bore.

sodium.

baryum.

nickel.

bismuth.

oxygène.

brome.

phosphore.

carbone.

plomb.

calcium.

palladium.

cadmium.

platine.

chlore.

soufre.

cobalt.

antimoine.

chrome.

silicium.

cuivre.

étain.

fluor.

strontium.

=cr=

fer.

zinc.

hydrogène.

La table précédente sert à calculer les analyses directes comme les analyses indirectes, ainsi que les formules des composés chimiques définis.