ZINC

« partout vous trouverez l’empreinte des bienfaits éternels de ce « grand homme. »

Cinq statues ont été élevées sur divers points de l’Angleterre à ce bienfaiteur du genre humain ; et elles n’ont pas coûté une obole au trésor public! Gloire au peuple qui comprend ainsi Archimède et ne comprend pas Alexandre !

ZINC. Métal blanc-bleuàtre, inconnu aux anciens, et qui n’est guère exploité en Europe que depuis un siècle. Il est peu malléable à froid, mais il le devient assez pour se laisser laminer en feuilles minces et étirer en fils, vers la température de 100°; audessus de cette température il devient cassant, et vers 200° il peut être pulvérisé. II entre en fusion vers 360° dés qu’il commence à rougir, et si on le chauffe plus, fortement, il se volatilise; on peut le distiller à la chaleur blanche.

Son poids spécifique varie de 6.8 à 7.2. Il est peu tenace, car un fil de 0“.002 diamètre rompt sous une charge de 12 kil. Il est moins mou que l'étain et le plomb, et il graisse la lime. Il a une odeur et une saveur particulières.

Action de l’atmosphère et de l’eau. Le zinc s’altère peu dans l’air sec; mais, dans l’air humide, il se recouvre promptement d’une couche de son protoxyde qui est d’un gris clair, et qui le préserve, dit-on, de toute oxydation ultérieure. La présence des alcalis favorise l’oxydation du zinc par l’air et par l’eau. Le zinc décompose l’eau facilement ; cette décomposition est lente, mais déjà sensible à la température ordinaire à l’aide du contact de l’air; et pour peu qu’on chauffe, il se dégage de l’hydrogène.

Action des réactifs. Le zinc se dissout aisément dans l’acide hydrochloriquc et dans l’acide sulfurique, à la température ordinaire, en dégageant beaucoup de gaz hydrogène. 11 se dissout encore dans l’acide nitrique, et môme avec le temps dans la potasse pure, dans l’ammoniaque et dans les acides végétaux. Ces réactions sont beaucoup plus vives pour le zinc du commerce que pour le zinc pur, ce que l’on attribue aux matières étrangères, carbone, plomb, arsenic, cuivre, cadmium, fer, manganèse, qui se trouvent souvent associées au premier.

Oxyde. On ne connaît guère qu’un oxyde de zinc : blanc, léger, cotonneux, insipide, inodore, infusible, passant au jaune serin par l’effet de la chaleur, et revenant au blane par le refroidissement à moins qu’il ne contienne de l’oxyde de fer. Il est formé do zinc 80.1 -f- oxygène 19.9. Ou peut l’obtenir soit en chauffant le zinc