PROPRIÉTÉS DE L'ALUMINIUM INDUSTRIEL

Nous avons précédemment indiqué les propriétés de l'aluminium pur massif et pulvérisé; nous avons séparé volontairement cette étude, qui présente de la netteté, de l'étude des propriétés de l’aluminium industriel, fréquemment impur.

On ne peut pas fixer les propriétés d’un corps impur, à impurelés variables; il n’y a donc rien d'étonnant à ce qu'on rencontre des divergences dans les opinions des chimistes. Une polémique assez vive s’est élevée en 1899 entre piusieurs savants, en particulier entre

ALUMINIUM ET COMPOSÉS. 111 M. Dilie (!) et M. Moissan (*) au sujet de ces propriétés. Elle est sans intérêt à l'heure actuelle, parce qu’elle portait sur des qualités d'aluminium qui n'existent plus dans le commerce.

Il y a lieu toutefois de dégager de ces discussions un certain nombre de faits bien établis, qui renseignent sur les avantages ct les inconvénients de l'aluminium, employé comme récipient dans la cuisine, l'alimentation, les équipements militaires, etc.

M. Ditle a montré que l'inaltérabilité apparente de l'aluminium par l’eau, les acides sulfurique et azotique étendus, tient à ce que le métal se recouvre immédiatement d’une couche d'hydrogène el d'alumine, d'hydrogène ou de bioxyde d'azote, continue, imperméable el très adhérente, qui supprime tout contact entre l'aluminium et le liquide. Si on se débarrasse des gaz, soit par l’ébullition, soit par le vide, l'attaque qui se trouvait limitée, se continue. Il en est de même pour les acides acélique, tartrique, citrique, oxalique et pour la solulion de chlorure de sodium.

L'altérabilité de l'aluminium impur est toujours plus grande que celle de l'aluminium pur. En effet, les particules étrangères, aussi bien celles des mélaux étrangers que celles du carbone, forment avec l'aluminium qui les entoure, de petits éléments de pile. En présence de l’eau, l'endroit occupé par la particule étrangère se recouvre d'alumine hydratée, en même temps qu'il s’entoure d’une auréole brillante, due à l'attaque du métal, qui est rapidement perforé.

Le sodium favorise plus particulièrement l'attaque de l'aluminium par l’eau. Si on laisse longtemps de l’eau en contact avec de l’aluminium contenant du sodium, on voit d'abord se former une petite couche d’alumine à la surface du métal. Quelques jours après, la réaction de l’eau est devenue alcaline, il s’est formé, aux points qui contiennent du sodium, de la soude qui réagit sur l'aluminium pour donner un aluminate alcalin. Cet aluminate est décomposé par l’eau, avec formation d’alumine insoluble et régénération de soude, qui recommence à attaquer le métal et le transforme rapidement en elumine.

() Dirre, Comptes rendus, 427, p. 919, 1898; Comptes rendus, 428, p, 195, 793, 970, 1899.

(2) Morssax, Comptes rendus, 128, p. 895, 1899,

M. Moissan (!) a tiré des fails qui viennent d’être exposés quelques conclusions très sages qui doivent servir de règle dans l'emploi de l'aluminium industriel :

1° Il y aurait tout intérêt pour l’industrie à obtenir un aluminium aussi pur que possible, dont les propriétés deviendraient constantes et fourniraient toujours les mêmes résultats ;

90 La résistance de l'aluminium à l’allération sera très grande, si on n’emploie que le métal pur, exempt de sodium, si les pièces sont faconnées par estampage et non soudées, si l'homogénéilé du métal est parfaite, de façon à empêcher la formation de couples électriques, enfin, et pour le même motif, si l'aluminium est toujours employé seul et non relié ou soudé à des pièces de fer ou de laiton.