RÉSULTAT

De tAnalise de Veau de Tarascon , ou de la

fontaine de Sainte-Quitérie.

5o. Elle contient le vingt- cinquième de son volume d’acide carbonique [ 10 ].

Dix lili •es de cette eau soumise à l’évaporation ont produit un résidu de i3g grains; il est composé de ,

]V.os d'ordre. Grains. Grammes*

Acide carbonique libre

Muriate de soude , .

Matière grasse re'sineuse , Muriate de magnésie,...

Sulfate de chaux , . ...

Sulfate de magnésie......

Sous-carbonate de fer, . . . .

Silice , .

Perte , .

51. ° Il résulte de celte analise, que l’eau ferrugineuse de Tarascon , ou de la fontaine de Sainte - Quitérie , contient des substances très-médicamenteuses , comme le fer , l’acide carbonique libre , le sulfate do magnésie, ou sel d’epsom , etc., qui la rendent comparable à plusieurs eaux qui ont de la célébrité : telles sont les eaux de Valz dans le département de r Ardèche ; de Forces , département de la Seine-Inférieure ; de Vichy, département de Y Allier, etc. , etc.

52. ° J’ai avancé [ i5 ] que je reviendrais sur les phénomènes qui se passent pendant l’évaporation de ! eau de Tarascon. Je les ai observés sur les dix litres que j’ai évaporés à Ussat, et aussi sur une pareille quantité que j’ai évaporée dans mon laboratoire à

Toulouse. Celle-ct avait été' puisée, exempte d’aucun corps étranger en suspension , et reçue a plusieurs centimètres au-dessous du niveau de la source , dans des bouteilles neuves et bien propres. J’étais donc certain qu’elle jouissait de toutes ses propriétés physi-

3ues et chimiques , et sur-tout qu’il n’y avait pas eu e déperdition de gaz. Ces bouteilles furent bouchées avec du liège , goudronnées au fur et à mesure , et couchées dans une caisse qui fut transportée à Toulouse. Lorsque j’ai voulu soumettre l’eau aux expériences, quelques jours après , j’ai trouvé les bouchons noircis par l’encre que le tannin et facide gallique qu’ils contenaient , avaient formée avec le fer tenu en dissolution dans l’eau. J’ai retiré de ce liquide, par la filtration, quelques grammesd’un dépôt granulé , de couleur rouge-noirâtre , que j ai soupçonné être du carbonate de fer. Je les ai attaqués par l’acide muriatique , ils ont été dissous avec effervescence. L’effet instantané du prussiale de potasse et celui de la noix de galle en poudre, sur cette solution muriatique étendue d’eau , ont confirmé ma conjecture. Toutes les circonstances de cette évaporation ont été les mêmes que celles que j’avais observées à Ussat. Les mêmes précautions dans l’application du calorique, ont produit , a quelque chose près, dans les deux opérations , les mêmes dégagemens et les mêmes précipités. Il est une de ces circonstances qui m’a présenté dans les deux cas, un phénomène particulier; il résulte de ce que le dégagement de l’acide carbonique, opéré par l’action du calorique, n’a laissé précipiter du sous-carbonate de fer que vers la moitié de l’évaporation. Sa précipitation a été indiquée par une ligne annulaire qui s’est formée sur les parois de la bassine d’argent, dans laquelle l’évaporation a été faite. Je me suis convaincu que l’incrustation saline, d'un blanc-sale , qui se trouvait, soit au-dessus, soit audessous de. cette ligne, ne contenait pas un atome de

fer. La première couclie de la matière qui formait l’anneau , avait contracte une telle adhérence sur J argent, que, malgré faction dune forte brosse de crin, imprégnée d’eau distillée qui avait été rendue bouillante dans la meme bassine , pour enlever cette espèce d’incrustation , il est resté encore une empreinte d’une adhérence extraordinaire. J’ai isolé une partie de cette empreinte , au moyen d’un bourrelet de cire blanche ; le petit bassin qu’il a formé , a été rempli de quelques gouttes d’acide muriatique très-pur. Une heure après, j’ai ajouté, environ , demi-once d’eau, ou i5,3o grammes. Le prussiate de potasse y a développé à l’instant une couleur de bleu-pale, qui est devenue très-intense par le contact de l’air.