II. La soude ayant précipité de l'oxyde de tlnc

Dans ce cas, il Taut verser préalablement dans l'éprouvelte à pied où doit se faire la précipitation parle sel de baryte, 10 centimètres cubes de soude normale et lui ajouter ensuite la soude carbonatce provenant de l'expérience, ainsi que les eaux de lavage, le tout formant un volume d'environ 185 & 190 ceotiinëtres cubes. Oo complète exactement les 200 centimètres cubes avec la liqueur de baryum (1),

Après un repos sufTisant, oa prélève 20 centimètres cubes de liqueur entièrement éclaircie.

lOcc Boude normale + CO' -|- lOcc soude normale -(- eau + BaCl^s SOOco. '

Pris 10 ou ,<, du volume total tOOos qui ont «lifA : Acide Utré = Î6cc8.

Soil titre réel pour tOOc* »u Wca soude emplajét = Ï88aci>

Titre de 10« + IOm ou Î0« souda normale ;

(1) Il est important que le sel de barjrnm toit toi^oura en «xcAa, autreuMot une p^H'4 de l'acide carbonique ruslerait à l'étal soluble et fausserait la résultai du dosage. Si par baurd oa n'avait pu eniplojé une quantité sudUante de dissolution barylique, an la roconnaltrait au moment du titniga de la aoude par l'acide «uinuiqua ; il na se forniMSil pas de sulCitc de baryte. Au reste, dix centimètres cubes de la liqueur barytique, saturée a froid, «ont toujours suflisants pour précipiter l'acide carbonique que les 10»' de sonde normale iwuient absi»-ber.

908 AUCKSTE BSCZEiU;.

Acide l>ir« Avant l'absorplion de l'acide carbonique 53S<».0

Après — — 2S8« .0

DifTércnce représenlant l'acide litre qui a élé remplacé par CO' 270cc.O

270rc = Oï'.540CO'.

Conclusion : l'acide c-irbonlque absorbé l'élève à Oi^SM.

Observations. — Dans les conditions de concentration où s,e trouvent respectivement la soude normale et l'acide titré, on ne Tait guère dans le titrage, avec de l'habitude, qu'une erreur en plus ou en moins, d'une demi-division, soiL un demi-dixième de centimètre cube (I) {(K% 05); cette erreur multipliée par dix pour le titre total représente, comme on le voit, 0"",5 d'acide titré en plus ou en moins et correspond à une erreur de 0^', 001 d'acide carbonique.

C'est une précision suffisante pour les dosages qu'on fait couramment dans les laboratoires. A la vérité, il est aisé de diminuer beaucoup cette erreur en opérant sur un volume moindre de soude, en affaiblissant l'acide titré ou seulement en prélevant, après le traitement par le chlorure de baryum, une fraction bien plus importante (la moitié ou les trois quarts) ^e la liqueur sodique. A,u lieu d'être multipliée par dix, l'erreur ne l'est plus que par deux ou moins encore, et l'on arrive par ces moyens à répondre de centièmes de milligrammes. Mais alors, ce que l'on gagne en précision, on le perd en rapidité, et mon but actuel est surtout de donner aux laboratoires de chimie agricole un procédé facile et d'une exactitude suffisante pour le dosage, dans les cas ordinaires, de l'acide carbonique. D'ailleurs, pour l'appréciation du carbone, l'erreur signalée plus haut {0«', 001) ne correspond plus déjà, en nombre rond, qu'à Oe^, 0003.

Pour les cas spéciaux, au contraire, chaque auteur, tout en consen'ant le principe de la méthode, pourra y apporter, dans les détails, les modifications qui seront réclamées par la nature du travail à accomplir.

Contrôle de la méthode. — Voici d'ailleurs les résultats obtenus sur le dosage du gaz carbonique par la pesée et la méthode volumétrique. On verra que l'accord est satisfaisant. On a opéré en absorbant l'acide carbonique sec par 10 centimètres cubes de soude

(<) Le lîlragc ne doit être considéré comme bon i|uc lorsque lu lourncwl, après avoir rougi dans toute la matse de la liqueur, redevient rapidement bleu.

DOSAGE VOLUMËTKIQUB bE L'iClDE URBONIQtE. 909

placés dans un tube Will pesé et qui était suivi d'un tube à ponce sulfurique également pesé. En conséquence, les chiffres fournis par les deux méthodes proviennent de l'absorption de la même quantité de gaz par la même soude.

I II m IV V (1)

Acide fP''^ '■■ P"^*^ "^'•'** ^^''"^ *'*''^''^ ^*''*^ Oe^AU

^ (. métrique Ob',085 0b'.Î76 0Bf,S94 0er,4l9 0î'.4Î4

Différence Oï'.OOt OEr,OOU Ot'.OOi D8',00l Ok'.OOO

Applicaiioti de la méthode à l'analyse organique. — Sur ma demande, M. A. Ilenninger a eu l'obligeance d'appliquer dans le laboratoire de M. Wurtz, à l'Kcole de médecine, la mélbode volumétrique au dosage du carbone d'une matière organique bien définie : le crésylol mono-bromé.

L'acide carbonique produit par la combustion, suivant les règles ordinaires, aété absorbé par ÏO cenlim. cubes de soude contenus dans un simple tube Will. Voici le résultai obtenu, rapporté à -100 parties en poids de la matière analysée :

CtkuU Tnmt

CatboM. Ufii 4fi,02