Chlorure de sodium. , &. Sérum du sang

1 . Carbonate de soude et acide carbonique. -*- Les solutions de carbonate de soude ont été préparées, comme il a été indiqué plus haut, au moyen d'une solution normale titrée.

Après l'introduction d'une certaine quantité de liquide dans l'appareil, on a fait varier la pression un certain nombre de fois, en ayant soin d'agiter chaque fois le cylindre à absorption jusqu'à ce que la pression fut devenue parfaitement constante (1). Dans ce

(1) J'ai pu observer qae, dans la première expérience de chaque série, \e gaz agité avec le liquide mettait toujours un certain temps à atteindre un état d'équilibre bien constant, et il fallait renouveler l'agitation un certain nombre de fois, avant que le niveau restât stationnaire : puis, une fois que l'absorption semblait

156 É. FBBNBT. -r DU KOLB DES ÉLÉMENTS DU SANG

cas particulier, les pressions sont toutes inférieures à la pression atmosphérique, ce qui tient à la valeur absolue de la quantité de gaz absorbé, qui est toujours assez considérable : de là aussi la nécessité de prendre des cylindres à absorption d'assez grandes dimensions.

Série A.

Titre de la solution 0,0224

Yoiame introduit iO'^SdJ

Yolune Intliftl do gat,

Volume fiaal.

Volume absorba.

PrcMiôo final*

ramtiiëà0oet760inin.

nmené à Oo et 76U mm.

ramené à 0» cl 760 mm.

ro mUlimèlret.

Série B.

Titre de la solution. • . . 0,04 40

Volume introduit 44<^,38

Température 42%3

Volume initial du gai, r a mené è Oo ai 7e0 mm.

Volume final,

Volume absorbe'.

Prettion final*

ramaatf à 0* el 700 mm.

ramené à U« et 700 mm.

anmUUmètres.

Série C.

Titre de la solution. . . . 0,0084

Volume introduit 42c<:,23

Température 4 3'', 4

Valume inlUal du

Volamt final.

Volume aUorbé,

Preition «Mie

ramené à 0* et 700

mm.

ramené 4 0* et 760 mm.

ramené à 0» et 700 mm.

en millimètres.

s'être faite d*une manière complète, le niveau s'établissait au contraire rapidement et après un petit nombre d'agitalions, dans chacune des expériences suivantes.

DANS LA RESPlRATlOIf. 157

Chacune de ces trois séries d'expériences montre immédiatement que les voli\mes de gaz absorbés ne sont pas proportionnels aux pressions. En prenant, par exemple, pour point de départ , dans chacune d'elles, le volume absorbé sous la pression la plus faible, on voit que les volumes correspondants aux pressions croissantes ont des valeurs moindres que ne l'indiquerait la loi de Dalton. En d'autres termes, h étant la pression la plus faible, et v le volume de gaz absorbé correspondant , H une pression plus grande, et V le volume absorbé correspondant , la loi de Dallon donnerait

g = - OU V = V T-, et les valeurs expérimentales de V que nous

venons d'obtenir sont toutes plus petites que les valeurs tirées de cette expression.

La différence étant toujours dans ce sens, elle peut être attribuée à ce qu'une partie du gaz, retenue dans le liquide par une force comparable à l'affinité chimique, doit être par là soustraite à l'influence de la pression : si maintenant il était démontré qu'une autre partie du gaz absorbé, variable avec la pression, obéit à la loi de Dalton, elle pourrait dès lors être considérée comme se trouvant à l'état de dissolution proprement dite. Or, s'il en était ainsi, il ne devrait plus y avoir un rapport constant entre la pression et le volume correspondant , mais bien entre Vaccrois$e^ ment de pression et V accroissement de volume correspondant. Ces accroissements sont calculés dans les tableaux suivants :

Série A.

▼olamM absorbés.

AccroitMmeiilf dêTolume.

depTMtioo.

JUpportu

16ft t. nttNBT. — DU RÔL8 DES tLÉMENTS OU SAMG

SéHê B.

▼olanet absorbët.

^eMioni.

▲ccroissementi

d«prMiioii«

Série C.

Yolumet .Uorbët.

PrMdoM.

AccroUMmeati de Toiame.

de preuion.

Rapports»

Le rapport de choque accroissement de volume absorbé à Vm^ croissement de pression correspondant présente ^ dans chaque série d'expériences, une constance aussi grande qu'on pouvait respérer, avec les erreurs d'expérience inévitables. L'hypothèse précédente peut donc être conférée comme justifiée. De plus, ce rapport peut être regardé comme exprimant en centimètres cubes le volume de gaz dissous par le volume de liquide employé, sous une pression de 1 millimètre ; en te multipliant donc par 7(K), et divisant le résultat par le volume du liquide, on obtiendra le volume de gaz dissous par l'unité de volume du liquide, sous ta pression normale, c*est-à-dire le coeffidenl de solubilité proprmnent dite du gfitt dans la solution saline, h h température de l'expérience.

La valeur moyenne du rapport précédent étant : 0,057985 pour la solution A, 0,055987 pour la solution B, et 0,058114 pour la solution G, on obtient pour valeurs des coefTicienls de solu-» bilité proprement dite :

4,0932 pour la solution A, à 40<>,7 4,0283 pour la solution B. à 4 2<>,3 4,0459 pour la solution C, à 43%4

Ces coefficients diffèrent peu de ceux du même gaz dans Teau pure pour la même lempérature, car la formule de M. Bunsen m'adonne par le calcul, pour les «coefficients de solubilité dans l'eau pure, les valeurs :

Cependant ils sont tous un peu inférieurs aux coefficients de solubilité dans Feau pure ; on peut même remarquer que la différence est d'autant plus grande que la solution saline est plus concentrée.

Donc, en définitive, outre l'action qui fixe, en vertu d'une affinité véritable, une certaine quantité de gaz indépendante de la pression, et sur laquelle je vais revenir, la solution saline exerce sur une atmosphère d'acide carbonique une action dissolvante proprement dite, soumise à la loi deDalton, et dans laquelle le cx)efficient de solubilité propre est voisin de celui de l'eau pure : mais la présence du carbonate tend à diminuer ce coefficient, et lui donne, pour chaque solution saline en particulier une valeur d'autant moindre que le sel est en quantité plus considérable.

Je reviens maintenant à la partie du gaz absorbé qui est indépendante de la pression. Pour en obtenir la valeur, il suffit de retrancher du volume total absorbé, dans Tune quelconque des expériences de chaque série, le volume qui entre à l'état de dissolution proprement dite^ et qui «e calcule iminédtàteiMnt au moyen des coefficients de solubilité obtenus. On trouve ainsi, en moyenne, leë valeurs :

484,836 pour la flolotion A.

93,982 poar la soluUon B.

70,973 pour la solution G.

Or, en comparant ces volumes d'acide carbonique combiné à ceux que contenaient déjà les solutions de carbonate, on est immédiatement frappé de la simplicité du résultat. Un calcul simple montre, en effet, que les volumes de gaz déjà contenus dans ces solutions, exprimés à degré et 760 millimètres, sont : 18A,889 pour la solution A } 9/i,&7 pour la solution B, et 70,99&