É. PBBNBT. — BU ROLE DES ÉLÉMENTS DU SANG

seulement est comparable à raclion du chlorure, et est masquée par une action contraire.

Toutes ces conclusions s'accordent avec un certain nombre de remarques faites par la physiologie ou la pathologie sur Tinfluence de certains régimes, ou sur la coïncidence de perturbations graves dans réconomie animale avec la prédominance de tel ou tel élément minéral du sang. Ici encore je réserve tout ce qui est relatif à ces questions, pour les joindre à ce qui regarde Taction des solutions comparables pour la richesse en sel au sang lui-même.

4. Sérum du sang et acide carbonique. — Les expériences précédentes permettant de se faire une idée du rôle que jouent, vis* à-vis de l'acide carbonique, Jes principales matières minérales en dissolution dans le sérum , j'ai entrepris les mêmes recherches sur le sérum lui-même, afin d'en pouvoir déduire, par comparaison, le rôle des matières organiques dissoutes. Ces expériences ont eu pour but, en d'autres termes, de savoir si une solution de sels semblables aux précédents, mélangée surtout d'albumine, se comporte, à Tégard de l'acide carbonique, comme une simple solution de sels minéraux; il importait donc peu d'opérer avec du sang de Carnivore ou avec du sang d'herbivore, puisqu'il n'y a entre eux que des différences dans les quantités relatives. A plus forteraison était-il indifférent d'opérer avec du sérum provenant de sang veineux ou de sang artériel. J'ai donc pris simplement du sérum de sang de bœuf, tel qu'on l'obtient en abandonnant à la coagulation spontanée le sang non défibriné des abattoirs, et en séparant la partie fluide aussi promptement que possible.

Pour chasser de ce liquide les gaz qu'il tenait en dissolution, je l'ai placé dans un flacon, au milieu d'un bain d'eau à 55 degrés environ, et je l'ai fait traverser par un courant rapide d'hydrogène bien pur, en ayant soin de continuer le dégagement du gaz, longtemps encore après qu'il ne troublait plus l'eau de chaux : l'oxygène et l'azote se dégageant plus facilement que l'acide carbonique, cette épreuve devait être suffisante; c'est ce que prouve d'ailleurs la constance des résultats. Le liquide encore chaud a été placé ensuite sous le récipient delà machine pneumatique, et sou-

BAKB LA RCSPlRATlOIf. 169

mis au vide, pendant une heure ou une heure et demie, avant d'être introduit dans l'appareil.

J'ai employé tantôt du sérum pur, tantôt du sérum étendu d'eau distillée et bouillie. Voici trois séries d'expériences choisies parmi cel lesqui ont été faites par ce procédé : dans la première, le sérum a été employé pur ; dans les deux suivantes, il a été étendu d'eau :

Série M.

Sérum par.

Quantité introduite ZS^,3

Température 45°,2

toUwt iailiâl du gai, ruDMitf à 0* «t 760 mn.

Tolomc Anal, ranentf à 0* et 760 mm.

i69,889 270,459 274,00fr 275,044 272,972

Volume abeorbé, ramtntf ik 0* «t 760 mm.

PrMtion finale eu millimètres.

Séria N.

Sérum étendu d'un volume d*eau égal au sien.

Quantité introduite 37^^,6

Température 4 5*, 5

Volome biilial da

Volume final.l

Volume abeorbtf.

PreMion floale

rantDtfàO-etTeO

ram«nrf à 0* et 760 rom.

nwné à 0* et 760 mm

eo millimétrée

Série 0.

Sérum étendu d'un volume d'eau deux fois égal au sien.

Quantité introduite 37^<^.4

Température 4 5<»,6

volume initial da

Volume final.

Volume absorbe.

PreMion finale

r«mMMà0-et760

mm«

ram«itfi0*et760iiim.

ramené à 0* et 760 mm.

M milUmètret.

Les volumes absorbés s'écartent encore de la loi de Dalton ; mais il est facile de voir, en formant des tableaux des accroisse-

170 É. PBSNBT. -« M llÔLB 0B8 ÉLÉMEflTS DU ftANG

ments de volume et des accroissements de pression correspon* dants, comme je Tai fait plus haut pour les séries d'expériences relatives au phosphate et au carbonate de soude purs, qu'il y a un rapport constant entre les uns et les autres dans chaque série. Le sérum pur ou étendu d'eau doit donc être considéré lui-même comme exerçant sur l'acide carbonique une action chimique et une action dissolvante. Les coefficients de solubilité propre ^ obtenus au moyen des valeurs moyennes des rapports précédents, comme je l'ai indiqué en détail en traitant de l'action du carbo* nate de soude, sont :

0,989 pour le sénuD pur, à 45^S

0,984 pour le sérum étendu d*an volume d*eaa égal aa sien. . • 46*,6 0,98S pour le sérum étendu d'un volume d*eau, deux fois égal au

sien , 45\6

J'aurai à revenir plus loin sur les valeurs absolues de ces nombres, pour les comparer à celles qu'on peut obtenir synthétiquement, en déterminant séparément le coefficient de solubilité de solutions salines contenant des quantités de sels comparables à celles du sang, et réunissant ces divers résultats.

En comparant entre eux ces coefficients de solubilité propre, et les rapprochant de celui de l'eau pure pour les températures correspondantes , on remarque qu'ils sont tous inférieurs au coefficient de solubilité de l'eau, mais que l'addition d'eau tend à donner au sérum un coefficient de solubilité qui se rapproche de plus en plus de celui de Teau pure. Il est donc permis de dire que, pour le sérum comme pour les solutions salines qui ont été l'objet des expériences précédentes, la présence des matières dissoutes tend à diminuer le coefficient de solubilité propre^ et cela d'autant plus que ces matières sont en quantité plus considérable.

Enfin la portion du gas absorbé qui est indépendante de la pression, et qu'on peut considérer comme retenue par une affinité chimique, se calcule comme précédemment, et on obtient en moyenne les valeurs suivantes, relatives à l'unité de volume de chaque liquide :

0,4709 pour le sérum pur.

0,2349 pour le sérum étendu d'un volume d'eau égal au sien,

0,4566 pour le sérum étendu d'un volume d'eau deux fois égal au sien.

Je me réserve de montrer plos loin que les valeurs absolues de ces quantités s'accordent avec l'idée d'une combinaison chimique, semblable à celle dont Vexistence a été constatée déjà pour le phosphate et le carbonate ; ce qu'il importe seulement de remarquer ici, c'est que le volume de gaa absorbé à l'état de combinaison diminue avec l'addition d'eau, et dans des proportions qui s'accordent bien avec les idées émises plus haut sur la nature du , phénomène.

En résumé donc, le sérum se comporte, à l'égard de l'absorption de l'acide carbonique, comme une solution de phosphate ou de carbonate de soude, et son action se compose : 1® de la tîxation d'un certain volume d'acide carbonique, qui doit être considéré comme retenu par une véritable affinité chimique, et qui demeure constant quand on fait varier la pression dans les limites précédentes; 2* de la dissolution proprement dite d'un autre volume d'acide carbonique, qui varie avec la pre6sion^ suivant la loi de Dalton, et dont le coefficient de solubilité propre, un peu moindre que celui de l'eau pure, diminue à mesure que la proportion des matières dissoutes augmente. Pour le sérum, comme pour les solutions de phosphate et de carbonate de soude, la première action étant la plus importante, le liquide abst^be en définitive un volume de gaz toujours plus grand que ne ferait l'eau pure à la même température.

L'influence des variations dans la proportion des éléments minéraux du sérum, et le rôle des matières inorganiques seront étudiés d'une manière plus particulière dans la dernière partie de ce travail.

n. — Expériences sur Tabsorptioo de Voxygëne.

L'oxygène a été préparé au moyen d'un appareil permettant d'obtenir presque immédiatement la quantité de gaz nécessaire 5 chaque série d'expériences. Pour cela, j'ai introduit dans un long tube de verre vert, Semblable à ceux qui servent aux analyses organiques, du chlorate de potasse fondu, pulvérisé et mélangé avec de l'oxyde de cuivre. Ce tube était placé sur une grille de tôle