ANALYSE DE L'ÉTHER SULFURIQUE AÛ MOYEN DÉ L'ÉLECTRICITÉ

Par M DAL®TON.

Lorsque dans un endiomètre de Volta, tenu sur le mer cure ou sur Peau, on introduit un peu d’éther et qu’on laisse ‘en même temps monter dans le tube une petite quantité de gaz azote, ce mélange de gaz et de vapeur se décompose par l'explosion soutenue pendant une heure, de l’étincelle électrique ; il se produit un gaz permanent en même temps que du earbone est précipité. Ce gaz paraît être uniquement de l’hydrogène carboné , ear il exige pour sa combustion deux volumes de gaz oxigène, et il fournit outre de l'eau un volume de gaz acide carbonique. Lorsqu’on opère sur le mercure, ces expériences ne donnent pas un résultat décisif, mais elles démontrent qu’un atôme d’éther est composé d’an atôme d'hydrogène carboné , d’un atôme de carbone et d’un atôme d’eau, ou d’un atôme de ce liquide avec deux atômes de gaz oléifiant.

La meilleure méthode d’analyser l’éther est de faire brûler sa vapeur avec de l’oxigène dans l’eudiomèlre de Yolta.

Si, dans un eudiomètre contenant du gaz oxigène , on fait monter à travers l’eau quelques gouttes d’éther , le volume du gaz est en peu de minutes plus ou moins étendu , suivaut la température. \

À une température de Go à 70°, le volume est presque doublé. Au-dessous de ce degré il éprouve moins d’extension.

a. Dans de Pair doublé ou plus que doublé de volume, on peut tirer une étincelle électrique sans qu’il se fasse d’explosion, et si, après plusieurs étincelles, une*explosion a lieu , elle est faible, et on peut la répéter une ou deux fois quelques instans après. Le gaz qui en résulte, contient uu peu.de gaz acide carbonique, un peu de gaz inflammable

(141) foûvéau, et du gaz oxigène en différentes proportions ; en an mot, l’opération est très-incomplète à raison de l’excès d’éther.

b. Lorsque le gaz oxigène est pur et que le volume en a été porté de 100 à 150 par laddition de la vapeur d’éther, ce qui arrive toujours à une température de 40 à 50°, et lorsqu’à une température plus haute, il a été davantage étendu , on peut par une agitation ménagée avec Peau, lé réduire à «e volume ; alors au passage de l’étincelle élec trique , il se produit une forte explosion : le volume du gaz est doublé et de 150 il monte à 300. Le gaz qui résulteest; dans ce cas, composé de gaz acide carbonique et dé gaz combustible nouveau, ce dernier en majeure proportion : il ne reste que peu ôu point de gaz oxigène.

Lorsque la vapeur de l’éther ne comprend que de 3 à 10 pour 100 du volume du gaz oxigène , l'explosion est violente et la combustion est complète. Le résidu est alors uniquement composé de gaz acide carbonique et de gaz oxigène. Dix volumes de vapeur d’éther demandent environ . 6o volumes de gaz oxigène et produisent environ 40 volumes degaz acide carbonique.

c. Lorsque 100 parties de gaz oxigène sont par l’addition de.la vapeur d’éther, développés jusqu’à 120 ou 130, l'explosion est très-forte et la totalité de la vapeur est convertie en acide carbonique, en eau et en gaz combustible nouveau ; quelquefois un peu de carbone est précipité, au point de rendre lair obscur après l’explosion : le résidu ne contient point d’oxigène.

d. La combustion de la vapeur d’éther peut être opérée par l'air atmosphérique aussi bien que par le gaz oxigène, maïs l'addition doit en être faite dans un faible rapport; car si la proportion de la vapeur va au-delà de.5 pôur

100 , le mélange ne s’enflamme pas, et si elle reste en-decçà: de 2 pour 100, il ne peut que rarement être enflammé ; ia eombustion est complète ou laisse un résidu de nouveau

| (142) gaz inflammable, suivant le rapport de l'air mêlé avec là vapeur.

* Quand au nouveau gaz inflammable mentionné plas haut, on peut en connaître la nature en le faisant brûler avec le gaz oxigène, après en avoir séparé l’acide carbonique. Dans le paragraphe a, le nouveau gaz consiste souvent en hydrogène carboné presque pur, mais en c et en d'il forme toujours un mélange de volumes à-peu-près égaux d’oxide de carbone et d'hydrogène simple; ce qui résalte de sa conversion en un demi-volume d’acide carbonique par un demi-volume d’oxigène. En à il consiste presque entièrement en ces deux mêmes gaz, mais quelquefois mêlés avee un peu d'hydrogène carboné.

Pour irouver le nombre des atômes d’eau et de gaz oléifiant qui doivent s’unir pour former un atôme d’éther, on doit considérer les poids des différens élémens qui entrent en combinaison. D’après les expériences ci dessus rapportées , il appert qu’une mesure de vapeur d’éther pesant 3,1 demande , pour la combustion, six mesures de gaz oxigène, pesant 6,6; mais deux atômes de gaz oléifiant pèsent 12,8 et 1 atôme d’eau pèse 8, formant ensemble 20,8, lesquels pour leur combustion demanderaient 6 atômes d’oxigène, pesant 42; c’est-à-dire, qu’un pareil atôme contfposé demanderait pour sa combustion , un peu plus que le double de son poids d’oxigène, qui est la proportion trouvée pour la vapeur d’éther; d’où l’on peut conclure que l’atôme d’éther pèse 20,8, et que ce liquide est composé d’un atôme d’eau et de deux atômes de gaz oléifiant ; une expérience que je fis autrefois, sur la combustion de l’éther dans une lampe à l’esprit de vin, renfermée dans un récipient clos et d’une capacité connue, me donna à-peu-près , le même résultat. M. de Saussure, fils, a donné à l’éther une composition qui diffère considérablement de celle que j'ai trouvée; je rapporte ci-dessous mes résultats comparativement avec les siens :

Saussure. Dalton. , Carbone. . .:67 - 98 . . . 51 - 9 Oxigène. ‘. "DENON EN 33 = 7

Hydrogène. + 14 - 40 . . . 14 - 4

D’après mes dernières expériences sur la combustion de la vapeur de l’alcohol tant avec Îe gaz oxigène et par lélectricité que dans la lampe à fil de platine et sans flamme, je pense que ce liquide, d’une pesanteur spécifique de 0,82, coñsiste en un atôme de carbone hydrogéné et un atôme d’eau ; ce qui résulte de la circonstance qu'avec un volume d’oxigène il donne, à très-peu de chose près, un demi- volume d'acide carbonique. Cependant , il y a une différence remarquable dans les produits , lorsque de VPalcohol est brûlé dans l'air commun au moyen d’une lampe dite à lesprit de vin, on obtient alors en volume d'acide carbonique environ les deux tiers du volume de l’oxigène consumé , et l’on dirait, dans ce cas, que ce liquide est composé d’un atôme deal et d’un atôme de gaz oléifiant. Je saisirai le premier instant favorable pour rechercher la cause de cette variation,