SUR CELLE DU MEMBRE OPPOSE

Par le D' H. BORDIBR (de Lyon).

11 arrive, dans certains cas, que Ton est obligé d'appliquer le courant galvanique successivement aux deux bras ou aux deux jambes d*un malade : de soumettre, par exemple, le bras droit, de Tépaule à la main, à l'action du courant, puis de faille la même opération pour le bras gauche.

C'est pendant une série d'applications de ce genre que nous avons observé le phénomène que nous allons décrire.

Supposons un malade sur lequel on va procéder à la galvanisation du bras droit, en appliquant derrière l'épaule droite une électrode de loo centimètres carrés pendant que son avant -bras plonge dans un bain d'eau chaude à 38*" et où se trouve une lame de charbon reliée à la source galvanique; de plus, employons un réducteur de potentiel afin de nous mettre à l'abri des variations de résistance qui pourraient se produire dans un rhéostat à liquide.

Si nous portons l'intensité du courant à 30 m A., par exemple, nous observerons une ascension progressive, qui cessera au bout de dix à quinze minutes. Notons l'augmentation de l'intensité au-dessus de 20 m A.

Procédons alors à la galvanisation du bras gauche en suivant exactement la même technique que tout à l'heure, l'eau étant de nouveau reportée à 38*. L'électrode de 100 centimètres carrés est maintenant derrière l'épaule gauche.

Après avoir porté le courant à 30 m A. avec le réducteur de potentiel, comme précédemment, on constatera encore une ascension progressive de l'intensité, mais celle-ci sera beaucoup plus marquée que dans le premier cas; elle sera deux ou trois fois plus considérable.

Tel est le fait que nous avons observé sur un malade atteint de phénomènes névritiques des deux côtés.

Nous avons voulu savoir si la même inégalité d'ascension galvanométrique s'observerait sur un sujet sain, et nous avons vu, en effet, que, dans la galvanisation du bras gauche avec ao mA. comme intensité initiale, l'ascension après un quart d'heure était de 4 ni A., tandis que, dans la galvanisation du bras droit faite aussitôt après et dans les mêmes conditions, l'ascension était de lo m A. ; c'est-à-dire que, dans le premier cas, le milliampèremèlre marquait 34 m A., et, dans le second, 3o m A.

Nous nous sommes demandé quelle pouvait être la cause d'une telle différence entre les deux côtés électrisés ainsi successivement; pourquoi Tintensité monte- 1- elle davantage du côté qui est électrisé en second lieu?

Nous avons pour cela cherché à voir si la résistance électrique ne subissait pas, du fait d'une première galvanisation, une diminution du côté opposé.

Nous avons employé pour ces mesures la méthode clinique du Prof. Bergonié avec l'appareil à fil rectiligne que nous avons décrit ailleurs (Société médicale des hôpitaux de Lyon, mai igoS).

Nous avons appliqué une électrode neuve de 100 centimètres carrés derrière l'épaule droite d'un sujet, pendant que sa main plongeait jusqu'au poignet dans l'eau à SS*". Dans ces coudions, en défalquant la résistance des électrodes, nous avons trouvé u^e résistance de 3855,8oohms. ^.

Nous avons alors soumis ce même côté droit à la galvanisation avec 30 m A., exactement comme dans les cas précédemment "^j-apportés. Après quinze minutes de cette électrisation, nous avons proo^é à la mesure de la résistance du côté gauche. Cette fois, la résistandb a été trouvée égale à 3 963,40 ohms, au lieu de 3 854,8 ohms ; il y a doq^ eu, après la galvanisation du côté droif, une diminution de 893,40 oB|ms dans la résistance du côté opposé.

Chez un second sujet, nous avons effectué les mêmes mesures et ka même expérience en éleclrisant d'abord le côté gauche : la résistance! de l'épaule à la main, de ce côté, fut trouvée égale à 3933,80 ohms.

Après galvanisation, avec 20 m A., du bras gauche, la résistance de l'épaule à la main du côté opposé (droit) était tombée à 3486,8o ohms; d'où une diminution de 437 ohms.

11 résulte de ces mesures, et cela d'une façon très nette, que la première galvanisation a pour effet de diminuer la résistance électrique

DK LA GALVANISATION PniMlTlVE D^UN MKMBRE 58(>

des autres régions symétriques du corps; celte diminution permet alors de se rendre compte de la plus grande valeur de l'ascension galvanomélrique du côté galvanisé en second lieu. La première galvanisation a pour ainsi dire préparé le terrain et favorisé les conditions de l'application du courant sur le côté symétrique et opposé.

Comment, maintenant, expliquer celte influence d*une première électrisationP II ne parait pas douteux qu'il faille chercher ailleurs que du côté des centres nerveux vaso-moteurs : ces centres se trouvent, on le sait, dans Taxe bulbo-médullaire et dans les ganglions du sympathique. Or, les lignes de flux du courant appliqué en premier lieu ont produit sur ces centres une excitation qui s'est manifestée par une vaso-dila talion dans les régions dépendant des centres touchés. 11 y a eu, par la première application, mise en branle, pour ainsi dire, de ces actions vaso-motrices par l'excitation des centres, si bien qu'après cette première application de courant, la résistance électrique du côté opposé se trouve diminuée par suite de la vaso-dilatation produite.

Si donc on galvanise ce côté-là, l'intensité s'élèvera plus rapidement et atteindra une valeur plus considérable que lors de l'électrisation première, parce qu'en plus de la vaso-dilatation générale que celle-ci vient de produire, il y aura une vaso-dilatation intense sous les électrodes, et avec d'autant plus de facilité que les nerfs vaso-dilatateurs ont été placés dans des conditions tout à fait favorables à leur excitation.

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ELECTROLYSE ET CA.TAPHORESE

(Notes bibliographiques cl expérimentales)

Par le D' BNSCH,

Chef du Service d*hygiène de Schaerbeek (Bruxelles).

Nous avons eu l'occasion , il y a quelques années, d'étudier le transport des substances chimiques sous Tinfluence de Télectricité. Nous publions ici, sous forme de notes, la façon dont nous avons compris la question.

A) Le phénomène de Véleclrolyse,

Quand un courant électrique d'une certaine intensité traverse une solution saline, il se produit un phénomène de décomposition chimique. Le sel est dissocié en ses éléments. Si, pour préciser les idées, nous électrolysons une solution de chlorure de sodium, nous constaterons, au bout d'un certain temps, la présence de soude caustique au pôle positif, et un dégagement de chlore au pôle négatif : le chlorure de sodium s'est dissocié en chlorure et en sodium. Mais, en vertu de réactions secondaires dont nous n'avons pas à nous occuper ici, il s'est formé aux électrodes de la soude et de l'acide chlorhydrique. Ces faits élémentaires sont consignés dans tous les traités spéciaux; aussi croyons-nous inutile de les exposer plus longuement.

B) Le chlorure de sodium est une solution électrotylique. Voilà pourquoi sa solution est électrolysée quand elfe est traversée par un courant électrique.

Il nous faut pourtant insister sur un point, parce qu'il est indispensable à la compréhension des expériences dont nous avons à rendre compte. Si nous plaçons deux électrodes d'un courant galvanique dans une solution de chlorure de sodium, nous constaterons que le courant passe. Mais si le courant passe, c*est en vertu du phénomène de la dissociation électrolytique; nous avons donc à établir

ÉLECTHOLYSE ET CATAPHORÈSE Spi

comment il faut comprendre ce phénomène. Des hypothèses confirmées par de nombreuses expériences sont venues montrer que, dans sa solution aqueuse, le chlorure de sodium subit une dissociation. Les éléments de ce sel ne restent pas combinés, ainsi que rindique sa formule chimique. Une partie de sa base est mise dans un état de liberté relative, ainsi qu'une portion correspondante de Tacide; ces éléments dissociés se désignent sous le nom d*ions, et le phénomène lui-même en vertu duquel cette dissociation se produit porte le nom d'ionisation ou de dissociation électrolytique. Cette dernière dénomination est justifiée par la raison physique de cette dissociation. En effet, chaque ion porte, dès Tinstant de sa naissance, une charge électrique : le chlore a une charge négative (c'est ce que Ton est convenu d'appeler un anion : on donne le nom d'anion à Tion qui a une charge négative); le sodium a une charge positive (c'est un cation : on donne ce nom à tous les ions chargés positivement). Dans une solution de chlorure de sodium, les deux charges sont égales et de noms contraires : elles se neutralisent.

Cette charge électrique des ions dérived'une transformation partielle de l'énergie chimique de la molécule combinée. Toutes les molécules de chlorure de sodium ne se transforment pas en ions : le nombre de celles qui se dissocient dépend du volume offert à leur dissolution. Pour donner une idée numérique du phénomène, nous pouvons nous demander quelle en est l'étendue si l'on dissout I gramme-molécule de chlorure de sodium (S8 gr. 5) dans 1 litre d'eau. Dans ce cas, 75% des molécules sont dissociées. Moins la solution est concentrée, et plus le nombre des ions augmentent. On a calculé que, dans une solution de 1 gramme-molécule dans 10,(X)0 litres d'eau, le chlorure de sodium est ionisé dans une proportion de 98 % des molécules dissoutes.

Voyons maintenant comment, à la lumière de ces nouvelles théories, il faut comprendre le passage d'un courant électrique dans une solution.

Ainsi que nous venons de le voir, l'électricité préexiste dans une solution conductrice. Quand nous plongeons dans cette solution les deux électrodes d'un courant, nous n'introduisons pas de l'électricité dans le liquide; nous établissons simplement dans la solution deux charges électrostatiques (voir note n® 1). Dès lors, nous comprendrons facilement comment nous devons nous représenter le passage d*un courant dans une solution. En effet, si nous introduisons dans une solution de chlorure de sodium deux forces électrostatiques, l'une positive, l'autre négative, la charge positive va attirer à elle les ions négatifs, et la charge négative attirera à elle les ions positifs. Et ces phénomènes d'attraction auront lieu suivant les lois

592 ARCUIVES D ÉLECTRICITÉ MÉDICALE.

de raltraction électrique. Il ne peut donc plus être question d'un seul courant électrique, mais de deux courants : Tun, celui des ions positifs, vers la charge négative des électrodes; Tautre, celui des ions négatifs, vers la charge positive. Mais, pour ne pas embrouiller notre exposé, nous continuerons à parler du courant électrique comme s'il était unique.

Retenons de ce qui précède que le passage d'un courant dans une solution est lié à Texistence d'ions doués de charges électriques provenant de la dissociation électrolytique du sel de Tacide ou de la base.

C) Les organismes conduisent Véleclriciié parce qu'ils êoni en grande partie constitués par des solutions électrolytiques.

Au point de vue du passage d'un courant électrique, on peut considérer un organisme pluricellulaire comme étant composé :

1® D'un milieu électrolytique externe (le milieu interne de Claude Bernard) et comprenant le sang, la lymphe et le liquide qui baigne les cellules;

2® D'une infînité de cellules contenant un milieu électrolytique interne, le suc cellulaire. Le milieu externe est séparé du milieu interne par une membrane semiperméable. La cellule de l'organisme pluricellulaire se trouve, au point de vue de la conduction électrique, dans la même situation qu'une amibe en suspension dans une infusion. On conçoit, dès lors, que l'on ait cherché à étudier l'influence biologique du courant, en recherchant l'influence qu'il exerce sur les organismes unicellulaires, comme les infusoires (voir note n® 3).

Les ions intra-cellulaires ne participent au transport de l'électricité que pour autant qu'ils puissent traverser la membrane semiperméable. Aussi leur intervention est-elle très restreinte (voir note n*^ 3).

D) <S'{7 est vrai que le passage du courant dans Vorganisme est lié à un phénomène d'électrolysCj c'est-à-dire à un transport d*io/i5, comment se fait-il que lorsque le courant passe il n'y ait pas décomposition électrique des liquides organiques?

Lorsque nous électrolysons un organisme, nous avons coutume d'imbiber les électrodes d'un liquide conducteur. Dès lors, nous pouvons nous représenter ce qui se passe comme étant analogue à ce qui se passe dans un vase à trois compartiments dans lequel on électrolyse un liquide conducteur.

Supposons, en effet, que dans un vfise semblable nous électrolysions une solution de chlorure de sodium; si, au bout d'un certain

KLECTaOI.YSK ET CATAPHORÈSE SgS

temps, nous interrompons le courant et que nous analysions le contenu de chaque vase, nous constaterons que, dans le vase du milieu, la concentration n'a pas changé, tandis qu'elle a subi un changement considérable dans les vases extrêmes.

En effet, les conséquences de l'électrolyse ne se voient qu'aux extrémités du système. De même, lorsque nous électrisons un malade, le seul changement que nous pouvons apprécier est la réaction chimique différente que Ton peut mettre en évidence aux électrodes : au pAle positif, nous observons une réaction alcaline; au pAle négatif, une réaction acide.

Il y a eu pourtant déplacement d'ions à Tintérieur de l'organisme; seulement, au milieu du système, il y a eu des recompositions continuelles des ions déplacés. Ainsi donc, quoi qu'il y ait eu phénomène d'électrolyse à l'intérieur de l'organisme, nous comprendrons pourquoi ce phénomène n'a pas été accompagné d'une décomposition chimique au sens ordinaire du mot (voir note n** 4).

E) Comme le phénomène cTélectrolyse est lié à un mouvement des particules matérielles que sont les ions, il est essentiel de considérer la vitesse de ce mouvement.

Quand, sollicités par les charges électriques des pôles, les ions vont se décharger, ils parcourent le chemin qui les sépare des électrodes avec une vitesse variable. En effet, suivant leur nature chimique, ils parcourent ce chemin avec une vitesse plus ou moins grande. Par une suite d'expériences et de raisonnements dans lesquels nous n'avons pas à entrer ici, on a pu voir non seulement que les ions ont une vitesse qui varie avec leur nature chimique, on a pu également mesurer la vitesse absolue de la plupart d'entre eux, c'est-à-dire déterminer l'espace parcouru pendant l'unité de temps.

Nous réunissons dans le tableau suivant quelques-unes de ces

vitesses, calculées pour une température de 18<^5 et une différence de

potentiel de 1 v.olt régnant à une distance de 1 centimètre entre lej

électrodes.

Vitesse en centimètres à l'houro Ion. par seconde.

NH4 6,6

Na 4,5

Li 3,6

Ag 5,7

Cl 6,9

ClO'l 5,7