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Sulfure de Potasse.

Le sulfure de potasse, communément nommé foie de soufre, est une combinaison de potasse et de soufre que l’on forme en chauffant de la potasse et du.

soufre sur une pelle de ferou dansuu creuset. Cette combinaison se conserve dans des vases bien fei niés , et on la dissout dans l’eau pour l’employer. La dissolution du sulfure de potasse est employée utilement contre certaines taches de fruits très-persistantes, mais on évite d’en faire usage sur des tissus colorés parce qu’elléaltèreaisémen t toutes les nuances.

Dissolution d' Etain.

Nous avons déjà parlé de l’hydrochlorate d’étain dont on fait usage quelquefois pour aviver certaines couleurs , et celles de garance en particulier; la dissolution dont nous allons parler est un liydro- chlorate-nitrate de la même base que l’on prépare, en faisant réagir sur de l’étain de 1 acide nitrique auquel on a ajouté une quantité d’acide hydrocliloriqijtë ou d’un hydro-chlorate alca-

lin. Nous avons déjà mentionné dans notre Traité de la Teinture des Laines, à l’article de l’ Écarlate , de quelle manière on devait s’y prendre pour obtenir une dissolution d’étain produisant de très-bons effets ; nous reviendrons néanmoins sur cette matière , parce que M; Lenormand lui a consacré plusieurs pages dans son Traité de V Art du Dégraisseur, et que nous ne partageons pas l’opinion qu’il a émise. Cet habile technologiste propose de mêler trois parties d acide «hydro-chlorique et une d’acide nitrique, et de faire dissoudre dans le mélange le huitième de son

Ï ioids d’étain; et, à son sens, la dissolution obtenue de cette iuanière doit être préférée à toutes les autres. 11 dit même que toutes les autres méthodes sont vicieuses; et il ajoute en outre que lorsque l’étain est bien pur, il ne se forme pas de dépôt dans les vases où se prépare la dissolution , tandis qu’en suivant les autres méthodes, il s’en forme constamment. Nous répondrons à ces assertions de M. Lenormand , par l’exposé de différens faits que nous avons souvent constatés. Nous regardons l’écarlate telle que savent l’obtenir plusieurs^ teintu-

dans le dégraissage.

riers , comme une nuance à la perfection de laquelle il n’y a rien à ajouter, lorsqu’on la produit dans des vaisseaux d’étain ou de bois blanc chauffés à la va-

S eur, et qu’on emploie de belle crème e tartre. Quant à la dissolution d’étain , les teinturiers qui réussissent le mieux, la préparent avec une partie d’acide nitrique , un huitième de sel ammoniac ou de sel marin , et un huitième d’étâin, et ils ajoutent une partie d’eau à l’acide, avant que de le faire agir sur le métal.

La dissolution ainsi préparée peut être employée de suite ; mais quelques teinturiers ne l’emploient qu’après y avoir ajouté encore une partie ou une demipartie d’eau. Nous avons constaté, par une pratique de plusieurs années,' qu’avec une semblable dissolution , on pouvait obtenir les résultats les plus parfaits ; et, si M. Lonormand n’a pas été conduit à conclure la même chose d’après ses essais , c’est que , sans doute , il aura omis quelque circonstance importante dans d’autres parties de ses opérations. Voici, du reste, quelques observations que nous avons eu occasion de faire en préparant la dissolution d’étain.

Lorsque le mélange d’acide nitrique et

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d’eau, à parties égales* a été fait, et que l’hydro - chlorate de soucie ou d’ummoniaque dont on fait usage y a été dissous entièrement, il peut arriver que ce mélange -agisse très -vivement sur Fétain , ou qu’il agisse avec beaucoup de lenteur. S’il agit vivement , Cè qui peut être causé par l’introduction simultanée de tout l’étain , dans un grand état de division , il se dégage beaucoup de vapeur rutilantes ; le mélange acquiert Une température très-élevée , l’étain se dissout en peu de tems >et la dissolution reste sans couleur et sans dépôt. Si, au contraire, la liqueur acide agit lentement, et si sa température ne s’élève que de quelques degrés , il ne s’opère 'qu’un dégagement presque insensible de vapeurs rutilantes, et la liqueur qui en retient une certaine quantité eft dissolution , se colore légèrement en jaUne4bruo. Dans ce cas , la dissolution '4’étain contient toujours un dépôt noirâtre l'orme d’oxide d’étain non dissous; mais ce dépôt n’est pas un indic> que la dissolution soi t mauvaise ; au c ou traire, oii peut employer hardiment celle où il s’en trouve, ou la conserver sans remployer pendant plusieurs mois.

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Au bout de ce terme, ou quelquefois d’un terme moins long, la dissolution dont nous parlons change d’apparence et devient laiteuse, par suite de l’oxidation du métal; et les ouvriers, pour désigner ce changement, disent que la composition a tourné, Bans cet état, ils se garden t communément de l’employer.

Un pareil changement se manifeste beaucoup plus tôt dans la dissolu lion qui s’est faite d’une manière très- tumultueuse, et où il n’y a pas eu de dépôt ; mais cette apparence laiteuse 11e doit pas être une raison pour déterminer a jeter la dissolution. Il nous est arrivé souvent d’en employer de pareille peur les usages de la teinture avec un succès parfait; et, dans tous les cas, on peut la l'établir entièrement , en y ajoutant , dans les proportions ordinaires , de l’acide, de l’étain , du sel et de l’eau.

Le lecteur nous pardonnnera cette digression sur la dissolution d’étain , parce que la pratique suivie par lês teinturiers est fondée en raison , et qu’on ne l’attaqüe que faute de la connaître suffisamment; quant à nous, nous déclarons que nous regardons la teinture de l’écarlate et tout ce, qui s’y rapporte, comme

pratiquée avec un degré de perfection aussi avancé qu’il est possible de l’espérer dans des ateliers. Nous n’entendons pas peur cela que l’on ne doive pas apporter de soin dans le choix des matériaux; au contraire, il faut que l’acide nitrique marque de 32 à 36 degrés à l’aréomètre de Baumé., et qu’il soit aussi pur que celui que vendent les fabricans de produits chimiques qui tiennent à la réputation de leur maison. Quant à l’étain , on peut employer hardiment celui qui est connu dans le commerce sous le nom d’étain fin d’Angleterre. Avec ces précautions, on ne doit pas craindre de mal opérer.

La dissolution d’étain proposée par M. Lenormand diffère de la dissolution communément employée , par la quantité d’acide hydro-clilorique qu’elle contient. Nous ne doutons pas qu’avec cette dissolution , il soit possible d’obtenir de bons résultats; mais nous préférons cependant l’autre méthode, parce que nous avons remarqué, que la prédominance de l’acide nitrique dans la dissolution était constamment avantageuse.

En effet, que l’on mêle quinze parties d’acide hyaro-chlorique avec une partie

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d’acide nitriaue, et qu’on fasse agir ce mélange sur deux parties d’étain, et l’on verra qu’une dissolution ainsi obtenue sera loin de produire les bons effets de la dissolution ordinaire. Ce résultat ne paraîtra pas surprenant, si l’on pense que l’hydro- chlorate d’étain ne peut pas servir à la teinture écarlate, et que l'addition d’une très-petite quantité d acide nitrique ne peut pas changer d’une manière assez prononcée, les propriétés de ce sel.

La dissolution d’étain est d’un usage journalier dans le dégraissage. Elle a la propriété de rendre leur éclat à la plupart des nuances pour lesquelles elle a été employée comme mordant; elle détruit l’effet des sucs astringens , et remédie, avec avantage, aux altérations produites par les alcalis. Elle est surtout fort employée pour les rosures de * l’écarlate; mais, dans ce cas, les résultats que l’on en obtient sont toujours meilleurs , lorsqu’on y ajoute de la crème de tartre pulvérisée et quelques pincées de cochenille» Ces matières forment un dépôt dans la liqueur , mais il en reste toujours une quantité suffisante en dissolution, pour communiquer de nou-« velles propriétés à la partie claire.

Dissolution (T Indigo.

La dissolution sulfurique de l'indigo à laquelle on donne quelquefois le nom impropre de bleu chimique, s’obtient en faisant réagir cà la température de /fo. degrés, quatre ou six parties d’acide sulfurique sur une partie d’indigo bien pulvérisé. Lorsque la dissolution est opérée, on ajoute une demi-partie de potasse ; cette dissolution s’emploie pour donner un œil de bleu à divers tissus. À cet effet , on en verse une petite quantité dans l’eau , et l’on passe dans cette eau les tissus que l’on veut azurer; quelquefois, on donne l’azùr sur un léger bain de savon.

Boules de Bleu .

La dissolution sulfurique de l’indigo est quelquefois saturée par un mélange ' de bonne potasse et de savon que F oh réduit en poudre très- line et que l’on prépare séparément; ce mélange préparé, on y incorpore un quart de partie d’a- Vun , et on amalgame ensuite le tout

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avec la dissolution de l’indigo. Il en résulte une pâte bleue assez consistante que l’on forme en boules.

Cette préparation n’est pas la seule en usage ; quelquefois , on sature la dissolution sulfurique de l’indigo avec de la craie; et, quand la saturation est complète , on ajoute cinq ou six fois autant d’amidon qu’on a employé d’indigo. Ces matières bien incorporées, on ajoute encore des quantités variables de marbre blanc pulvérisé, et l’on porphyrise le tout avec soin, avant que de le former en boules.

Art Je Dégraisser, etc .

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