LIVRE XXXII. — SAISONS ET CLIMATS

Teau, à son passage de l'état solide à l'état liquide, enfin pendant la transformation de l'eau en vapeur et de la vapeur en pluie. Examinons conséquemment comment tous ces phénomènes s'opèrent au point de vue de la température.

La chaleur nécessaire pour élever la température d'un corps de 1% de 10% de 20', etc. , est variable suivant la nature de ce corps. L'eau est, de tous les corps connus, les autres circonstances restant égales, celui qui exige le plus de chaleur pour s'échauffer d'une quantité déterminée. L'eau, en nous servant d'une expression des physiciens, a une très-grande capacité pour la chaleur. Une expérience 1res- simple mettra cette vérité dans tout son jour.

Quand on plonge dans un kilogramme d'eau à 0" un kilogramme de limaille de fer à 11% le mélange est à la température de 1% Les degrés de température que le kilogramme de fer a perdus dans cette circonstance n'ont augmenté que de 1* la température du kilogramme d'eau. La capacité de l'eau pour la chaleur est donc onze fois plus grande que la capacité du fer.

La chaleur spécifique d'un corps solide ou liquide est sa capacité rapportée à celle de l'eau prise pour unité. Voici quelques résultats déduits d'expériences récentes. Je les emprunte à mes confrères MM. Despretz et Regnault

Eau 1.000

Solution de nitre } ., .>.... 0.819

( nitre 1 )

Acide nitrique 0.661

Alcool ordinaire. 0.659

Acide sulfurique 0.335

Huile d'olive 0.310

Charbon 0.241

Cliaux vive 0.217

Craie et marbre. 0.215

Soufre 0.202

Crown-glass 0.193

Fer 0.113

Cuivre 0.095

Argent 0.057

Étain 0.036

Mercure 0.033

Or 0.032

Plorab 0.031

L'eau qui recouvre les trois quarts du globe se transforme incessamment en vapeur invisible, en vapeur visible ou nuages; ensuite elle redevient liquide sous forme de pluie. L'eau se congèle dans certaines saisons et reprend sa fluidité primitive dès que l'atmosphère se réchauffe suffisamment. Que se passe-t-il, quant à la chaleur, pendant ces changements d'état?

Quand on môle un kilogramme d'eau à zéro avec un kilogramme d'eau à 79*' centigrades, les deux kilogrammes d'eau provenant du mélange sont à 39° 1/2, c'est-àdire à la température moyenne des deux liquides composants. L'eau chaude a conservé 39* 1/2 de sa température primitive; elle a cédé les autres 39* 1/2 à l'eau froide. Cela est naturel et pouvait être prévu.

Répétons l'expérience avec une seule modification : au kilogramme d'eau à zéro substituons un kilogramme de glace également à zéro. Du mélange da ce kilogramme de glace avec le kilogramme d'eau à 79*, résulteront deux kilogrammes d'eau liquide; mais cette fois, la température, au lieu d'être à 39' 1/2, sera à zéro. Les 79