LOIS' DE COMBINAISON

c'est-à-dire que le bioxyde est deux fois plus oxygéné, et le quadroxyde quatre fois plus oxygéné que le protoxyde.

Pour les deux combinaisons oxygénées du Carbone, la même méthode conduit aux résultats suivants, soit que l’on prenne une même quantité d'oxygène, soit que l’on prenne une même quantité de radical ; dans le premier cas, nous avons:

400 d'oxygène se combinent à 75 de carbone dans l’oxyde,

400 — à 37,50 —— l'acide ; c’est-à-dire, que l'oxyde de carbone contient deux fois plus de carbone que l'acide carbonique , 75 étant exactement le double de 37.50. En second lieu, en prenant une quantité constante de carbone, nous avons :

75 de carbone: se combinent à 400 d'oxygène dans l’oxyde, | 75 " à 200 + l'acide ; c'est-à-dire que l’acide est deux fois plus oxygéné que l’oxyde

Quant aux deux sulfates de potasse, la comparaison entre les quantités de l’acide et de la base donne les proportions suivantes :

117,98 de potasse se combinent à 100 d’acide dans le protosulfate,

417,98 — CE — bisulfate.

Ce résultat n’a pas besoin d’explication ; il confirme Ja même Joï dont nous retrouverions des applications dans tous les cas semblables et dont nous citerons un dernier exemple, emprunté à la Chimie, et propre à la mettre mieux en évidence. L'Azote, en se combinant avec l'oxygène , produit cinq composés dans lesquels les proportions des corps constituants sont celles-ci :

477,03 d'azote se combinent à 100 d’oxygène dans le protoxyde d’azote,

477,03 — à 200 — bioxyde d’azote, 477,03 — à 300 — Pacide azoteux, 477,03 — à 400 l’acidehypoazotique, 477,03: — à 500: — l'acide azotique.

On voit que, pour une même quantité d'Azote, les proportions d'oxygène sont entre.elles comme 4, 2, 3, 4 et 5, et rapprochant ce résultat des précédents, dans lesquels les proportions des corps constituants étaient, suivant l'espèce, comme 4 est à 2, comme 1 est à 2 et à 4, nous pouvons tirer cette conclusion générale, que st deux corps sont capables de s’unir pour donner naissance à plusieurs combinaisons , les quantités de l’un des deux corps constituants sont toujours des multiples ou des sous-multiples de la quanfité de ce corps dans l’un des composés, la quantité de l’autre corps constituant restant la méme.

| Cette loi remarquable est désignée sous le nom de loides propore tions multiples. ; { Le nombre des multiples est d’ailleurs fort limité, le rapport

entre les quantités comparées de l’un des corps constituants étant représenté en général par celui de l’unité avec les cinq premiers nombres ; il peut être cependant celui de 4 à 4 4/2, de 2 à 2, à 3; à 5, ou à 7, et ces cas extrêmement rares permettent de supposer que nous ne connaissons pas la série complète des composés que peuvent former les corps qui les présentent.

$ 20. Dans les combinaisons entre les composés binaires, la loi des proportions multiples à encore une autre application non moins remarquable ; elle s'étend même jusqu'aux proportions entre les quantités du même principe électro-négatif que peuvent contenir les deux composés. Elle se formule alors de la manière suivante: Si deux composés binaires ont un principe électro-négatif commun, et qu’ils se combinent, la quantité du principe électro -négatif de l'un d'eux est un multiple ou un sous-mulliple de la quantité du méme principe contenu dans l’autre. Ainsi, dans la combinaison de deux sulfures, le nombre qui exprime pour l’un d’eux la quantité de Soufre, qui est l'élément électro-négatif commun, est un multiple ou un sousmultiple du nombre qui représente pour l’autre la quantité du même élément. Ainsi, dans les sulfates, la quantité d'Oxygène contenue dans l’oxyde est à la quantité de l'oxygène contenue dans l’acide comme 4 est à 3.

$ 21. Loi des équivalents. — Si maintenant, au lieu de comparer les proportions suivant lesquelles deux corps se combinent pour former la série de leurs composés, nous comparons les proportions suivant lesquelles se combine un même corps avec plusieurs autres , nous arrivons à ce résultat fort important , que, pour une même quantité en poids d'un même corps, les quantités pondérables des autres corps qui peuvent s'unir à lui, bien que fort différentes entre elles, sont telles néanmoins qu elles indiquent les proportions suivant lesquelles ces derniers corps peuvent se combiner entre eux. Ainsi, 400 d'oxygène peuvent se combiner au Plomb et au Soufre dans les proportions suivantes :

400 d'oxygène 4294,498 de plomb 400 d'oxygène 201,165 de soufre Entrela quantité de Plomb du protoxyde et la quantité de Soufre de l’acide, il n'existe aucun rapport: mais veut-on savoir dans quelle proportion se combinent le Plomb et le Soufre pour former un sulfure de plomb? Précisément dans le rapport des nombres 1294,498 et 204,165.

Autre exemple : s

400 d’oxygène et 395,695 de cuivre

} — protoxyde de plomb,

}= acide byposulfureux.

} donnent le protoxyde de cuivres