Chapitre IV : Cbaleur de combustion et de for

mation de

corps albuminoïdes et congénères;

leur rôle

dans

la production de la cbaleur

animale.

Les don

nées

xposées dans ces chapitres ont

ét6 délerm

nées a

l'aide de la bombe calorimé-

trique, in

Irument dont je me borne h. repro-

duire ici le

sBgu

res. Pour la méthode elle-même

et les détails du

procédé, je renverrai à mou

COUfiUSTIOH DU

Traité pratique de caloriméirie chimique, p. ia8 et suivantes {').

La chaleur de combustion du carbone est l'une des données fondamentales de la Thermochimie; elle l'est par ell&-mëme, et surtout parce que celte chaleur de combustion, jointe à celle de l'hydrogène, permet de calculer les chaleurs de formation des composés organiques depuis les éléments, d'après les principes de calcul développés dans le présent ouvrage. Elle joue un rôle non moins essentiel dans l'évaluation de la chaleur animale.

L'existence des étala allotropiques multiples Fig.

du carbone, cristallisés "p™"»»

et amorphes, complique ces problèmes temps qu'elle en augmente l'intérêt.

Nous allons donner des mesures précises de la

n même

(1) Chez Gauthiar-Villar

chaleur de combustion du carbone à l'aide des mélhodes nouvelles, fondées sur l'emploi de la bombe calorîmélrlque.

Nous ne nous reporlerons pas jusqu'aux lointains essais de Lavoisier et Laplace, ni jusqu'aux chiffres inexacts de Dulong, qui avaient faussf l'évalualion Ihéorique de la chaleur animale, en raison de la production, non soupi^onnée d'abord, d'une certaine dose d'oxyde de carbone, dans la combustion de ce dernier élément. Mais il convient de rappeler les expériences plus correctes de FavreetSilbermann ('), lesquelles ont fait foi jusqu'à ce jour et n'avaient été encore reprises par personne avant nous, à cause de la grande difËculté de ce genre de déterminations. Cependant, ces expériences présentent de grandes imperfections. Dans leur exécution, en effel, la formation d'une proportion variable d'oxyde de carbone renfermant de a à 35 centièmes du carhone total, la lenteur des combustions, qui duraient jusqu'à quaranle-buît minutes, enfin la nécessité de pesées multiples et d'une combustion complémentaire, ont rendu les mesures caloriméiriques de ces auteurs extrêmement pénibles: ces circonstances jetaient sur leurs résultats une incertitude

(I) Ibid., 3" Bi^rie, 1. XXXIV. p. ^,i.

COMBUSTION DE GARBONB 9

qu'il nous a paru nécessaire d'écarter. La chose est d'autant plus utile qu'il s'agit d'une valeur capitale pour les études purement chimiques, relatives aux composés carbonés, aussi bien que pour les évaluations concernant la chaleur animale. En effet, la chaleur de formation des composés organiques est la différence entre la chaleur de combustion de leurs éléments combustibles, carbone et hydrogène, et celle de la chaleur de combustion du composé.

Or, la chaleur de combustion de l'hydrogène, donnant naissance à une molécule (18 grammes) d'eau, peut être regardée comme fixée à-f- 69^*^0; d'après la moyenne des expressions faites par un grand nombre d'observateurs {Thermochi' mie : Données et lois numériques ; t. II, p. 45) ; mais la chaleur de combustion du carbone, sous ses différentes formes, n'avait pas été reprise. Voici nos résultats.

En raison de la grande importance du sujet, je donnerai tous les détails des mesures pour trois cas particuliers.

10 CHALEUR DBS ÀTRBS VIVANTS