C . • . . , . • . o, 3o66 Cendres o, ooao

Cela fait en centièmes :

G 998r,3o 99firr,38

Cendres .... o, 66 o, 65

Un tel charbon, si on le laisse refroidir au contact de Tair libre, attire l'humidité atmosphé* rique avec une promptitude extraordinaire. Il a sufQ de le transporter à découvert, de la balance dans le tube à combustion, pour qu'il ait fixé ainsi, dans deux essais : 3,2 et 2,9 centièmes d'eau. Cette eau^ si Ton n'y prenait garde, ferait croire à la présence de Thydrogène dans le charbon. Elle se reconnaît d'ailleurs aisément à deux circonstances :

1^ Un échantillon de charbon, séché à i3o^ et pesé dans un tube bien clos, puis exposé à l'air, fournit ensuite à l'analyse un poids supérieur à celui du charbon réel. En outre, le poids de l'eau récoltée dans l'analyse, par le tube à ponce

12 CBALSUR DES ËTI

sulfurique, est précisément égal au poids de l'eau qu'a fixée le même charbon, refroidi en vase clos, puis laissé au contact de l'air; lequel poids d'eau peut être mesuré directement ;

a" Si l'on pèse, au contraire, le charbon au contact de l'air, sans précaution spéciale, le poids de l'eau recueillie dans le tube a. ponce sulfurique, pendant la combustion, est précisément égal à l'excès du poids du charbon analysé sur les poids réunis du carbone réel et des cendres trouvés par l'analvse. Ce dernier caractère appartient d'ailleurs aussi aux hydrales de carbone. Uais le charbon calciné ne le présente pas ea I général. I

La combustion du charbon puriOé, dans la bombe calorimétrique, au sein de l'oxygène comprimé à aS atmosphères, s'effectue sans difficulté : elle est totale et instantanée. La mesure calorimétrique proprement dite ne dure que quatre miaules.

Nous avons exécuté 6 déterminations. Voicî le détail de ces déterminations :

Combûrtion du e/iarbon purifié.

S^h# k lio-l3a° Jasqa'à poidi constant ; pesé dans ua lalw iMuch^ qa'on > laïsii refroidir sOQi cloche, •«•^«s^i d'an T»e renfermant de l'acide snlFurîque

o«',437 charbon brut ; cendres = osr.ooaS (0,66 0/0).

Carbone réel = og',4342.

Période préliminaire.

minute .

i7»,36o 3 minutes.

17, 36o 4 ff

Combustion.

5 minutes.

18, 600+ 7 minutes.

18, 8ao4-

Période postérieure.

9 minutes.

la minules.

i4 ff

Jlefroidissement initial par minute :

^îq =s 0,000.

Refroidissement tinal, par minute :

At» = 4- 0,008.

Correction du refroidissement :

At = 4- o,oa6.

Variation de la température non corrigée e = i8«,8i8 — i7«,36o = 10,458.

Variation de la température corrigée :

Valeur en eau du calorimètre (oxygène compris, etc.):

Poids de l'acide azotique formé :

Az03H équivaut à 5c«,5K20 au ^ d'équivalent

Soit l'acide = oP'.oi73.

Chaleur totale observée ^j = 3 SSgcai^a

Chaleur dégagée par la com- j

bustion du fer aa^^^i ij f

Chaleur dégagée par la for- l

mation de AzO^H étendu . 3 ,9 J Chaleur réelle due à la combustion

du carbone 3 53a, 9

3 â3a 3 Pour I gramme . . . XT^Tâ = ^ i3Gcai,6.

Charbon séché pendant 3 heures, à iao-i3o°.

o8r'",9468 brut ; cendres = os^oo63 (0,66 o/o).

Carbone réel = o8'^,94o5.

Période 'préliminaire.

G minute. .

3 minutes.

I ft . .

a II , ,