Application aux conduites d'eau. — Les

ingénieurs ont souvent à s'occuper de la qualité des eaux

qui doivent circuler dans les conduites en maçonnerie ou en métal, où se produisent parfois des obstructions de diverses natures.

Celles qui sont dues au dépôt des matières entraînées en suspension par l'eau présentent peu d'inconvénients. Elles se déposent dans les points de la conduite où la vitesse est trop faible, et s'y accumulent sous forme d'une boue inconsistante dont il est facile de se débarrasser par des chasses.

Il n'en est pas de même des obstructions calcaires ou ferrugineuses, formées de dépôts adhérents aux parois, que l'on ne peut enlever qu'à coups de ciseau ou même en détruisant les conduites.

1" Incrustations calcaires. — Les incrustations calcaires se produisent aussi bien dans les conduites en fonte que dans les conduites en maçonnerie. Elles sont dues au carbonate de chaux qui était maintenu en dissolution dans l'eau, sous forme de bicarbonate, à la faveur d'un excès d'acide carbonique. Lorsque cet excès vient à disparaître par une cause quelconque, le carbonate de chaux neutre se précipite, et, l'eau n'étant pas en mouvement tumultueux comme dans les chaudières, il se dépose sur les parois sous forme d'une couche cristalline et adhérente.

Les eaux qui renferment le plus d'acide carbonique libre en dissolution, relativement h leur dose de carbonate de chaux, sont les moins sujettes à produire des incrustations de cette nature.

Certaines eaux, quoique médiocrement chargées de sels fixes, sont incrustantes, parce qu'ellesont peu d'acide carbonique en excès. Telle est, par exemple, celle qui alimentait l'ancien aqueduc de Nîmes ; elle ne tient en dissolution par litre que 0 gr. 26 de matières, dontO gr. 23

CHIMIB APPLIQUÉE. 13

de carbonate de chaux, mais on n'y trouve que 6 centimètres cubes d'acide carbonique, à peine assez pour former les bicarbonates solubles.

Les circonstances qui favorisent le dégagement de l'acide carbonique en dissolution dans l'eau favorisent donc en même temps les incrustations calcaires, la quantité de gaz qui reste dans l'eau devenant insuffisante pour conserver le sel calcaire à l'état de bicarbonate.

Ces circonstances sont assez nombreuses et permettent d'expliquer la plupart des incrustations observées. On peut citer notamment : un séjour prolongé de l'eau à l'air libre ; l'agitation de l'eau et les chocs réitérés du liquide sur les corps environnants; la diminution de la pression dans certains points où les gaz peuvent se dégager; le renouvellement rapide de l'air dans les parties de conduites où l'eau ne coule relativement qu'en faible masse; les variations de température ; la présence de certains végétaux aquatiques dont les parties vertes décomposent l'acide carbonique ; enfin, les actions électriques qui se produisent au contact des métaux d'espèces différentes.

On se mettra à l'abri des accidents de cette nature en évitant avec soin toutes ces circonstances. Il a été proposé, en outre, de saturer les eaux d'acide carbonique avant de les lancer dans les conduites ; mais ce procédé n'est évidemment pas d'une application pratique.

2^ Obstructions ferrugineuses, — Elles s'observent dans les conduites métalliques où circulent des eaux presque pures, telles que celles qui sortent des terrains primitifs. Ce sont des couronnes ou des tubercules, atteignant parfois des dimensions considérables, au point de réduire de moitié et davantage la section des tuyaux en certains endroits. L'analyse démontre que ces champignons sont entièrement formés de rouille, ou peroxyde de fer hydraté.

La cause de cette oxydation n'est pas connue. Elle parait toutefois résider dans la qualité de la fonte plutôt que dans celle des eaux. On a observé, en effet, que certains tuyaux s'oxydaient, tandis que d'autres restaient intacts ; et que, si on remplaçait les tuyaux attaqués, les tubercules ne se reproduisaient pas toujours, ou changeaient de place. Peut-être y a-t-il décomposition de l'eau et oxydation du fer par suite d'un phénomène électrique, résultant du défaut d'homogénéité du métal, ou de son contact avec d'autres métaux dans les joints et les soudures.

Pour remédier à cet inconvénient, on a essayé de tremper les tuyaux, avant leur pose, dans un bain d'huile de lin lithargée et de cire; on a proposé aussi de faire circuler dans les conduites de l'acide chlorhydrique pour dissoudre les champignons; on les a enlevés mécaniquement au moyen de hérissons puissants, analogues à ceux qui servent au ramonage de cheminées. Mais, le plus souvent, on est conduit à détruire les tuyaux obstrués et à les remplacer par des tuyaux neufs ; à force de changer, on arrive à n'avoir plus que des fontes inattaquables.

143« Irrigations et colmatage. — L'agriculture utilise les eaux naturelles soit en irrigations, soit en colmatages.

Les eaux destinées aux irrigations sont d'autant meilleures qu'elles sont plus chargées de sels en dissolution et de matières organiques. Les plus mauvaises pour la boisson sont souvent les meilleures pour l'alimentation végétale. Parmi les sels en dissolution, ceux à base de potasse sont les plus précieux. Il ne suffit donc pas ici de déterminer la dose totale des alcalis, mais il faut y distinguera potasse de la soude (voir n"* 148).

1 importe que les eaux, lorsqu'elles sont employées abondance, soient bien aérées, sans quoi elles nuiraient a respiration des racines. Il ne faut pas non plus elles soient incrustantes, car elles formeraient des )ôts sur les feuilles des végétaux et elles obstrueraient rigoles. Les mêmes effets seraient dus à des limons p abondants. Enfin, certaines eaux contractent, par r séjour dans des terrains tourbeux, des principes des et astringents qui en rendent la qualité mauvaise, ^'étude de Teau destinée aux irrigations demande donc 3 analyse complète, comprenant les gaz, l'azote organe, ammoniacal et nitrique, et les substances fixes, jorsqu'il s'agit d'opérer des colmatages, la composi- 1 de l'eau a peu d'intérêt; mais il est très important se rendre compte de la nature des limons qui doivent istituer le sol artificiel. On recueille des échantillons ces limons, soit en les séparant de l'eau trouble à de d'un filtre, soit en les ramassant dans les points ils se déposent naturellement sur le sol, et on les met à une analyse en tout semblable à celle qui sera liquée au § 2 (2").

/agriculture emploie aussi, soit directement, soit sous ne d'engrais, les liquides que rejettent certaines ustries, telles que les féculeries et les distilleries, les ins des fosses à fumier, les eaux vannes de vidanges, eaux des égouts des villes, les eaux ménagères de te sorte. Toutes ces eaux sont riches en principes ritifs pour la végétation.

Jles s'analysent suivant les procédés ordinaires. Elles fermenten quantité notable des principes azotés solides, même temps que du carbonate d'ammoniaque volatil, ir doser d'un seul coup tout l'azote existant à ces deux Ls, on évapore à sec une partie de l'eau avec un excès

le oxalique, on pèse le résidu et on y fait un dosage te (n** 146). On évapore en même temps à sec, cette ans acide, une autre partie du liquide, et on opère &me. La différence des deux doses d'azote représente qui préexistait à Tétat de carbonate d'ammoniaque, utres éléments sont déterminés parles procédés ordis.

§ 2. — Terres, amendements, engrais et produits agricoles

f Engrais et produits agricoles

us les êtres organisés sont composés d'éléments labiés, que les animaux empruntent aux végétaux ; igétaux eux-mêmes les puisent en partie dans le sol, s engrais apportent ceux qui s'y trouvent en quanttsuffisante.

nalyse de tous les produits agricoles, végétaux ou aux, et celle des engrais, a donc un même but, qui L détermination des éléments communs dont ils se osent.

t4. Préparation des échantillons, — On dise d'abord dans ces produits trois parties générales :

les matières organiques et les cendres, e première préparation a pour but de séparer ces parties les unes des autres.

commence par porter l'échantillon dans une étuve îée modérément, jusqu'à ce qu'il soit assez friable

se broyer facilement au pilon, ou se réduire en PC grossière entre les doigts. C'est ce qu'on appelle

ère sèche. On note le poids avant et après dessic-

partie de cette matière sèche est conservée dans al bien bouché. Une autre partie, que Ton a pesée, >e dans une capsule tarée, et portée au fourneau de. Quand les cendres sont bien blanches, on les n note leur poids et on les met également dans un )ù on les retrouve pour l'analyse.

K Dosage de l'eau. — Dans la matière sèche, 5 encore une certaine quantité d'humidité que Ton a portant 1 ou 2 grammes de la matière dans une maintenue un peu au-dessus de 100^* La perte du lonne l'humidité restante.

u contenue dans la matière à analyser se compose e deux parties : celle que l'on a enlevée par la deson, et celle que l'on a constatée par la perte à . Il faut les ajouter ensemble pour avoir l'eau

lonc m est la quantité d'eau trouvée par dessiccains l'unité de poids de l'échantillon, 1 — m est le de la matière sèche ; et si l'on constate une perte n inité de poids de cette matière sèche, elle corresk une perte n (1 — m) sur la matière primitive; portion totale d'eau est alors m + n{l — m).

>• Dosage de l'azote. — Le poids des matières ques est la différence entre la matière sèche, déduclite de l'humidité, et les cendres qu'elle donne, compose de trois gaz, oxygène, hydrogène et azote, 1 principe fixe, le carbone.

lalyse complète de ces divers éléments se fait dans e à combustion avec l'oxyde de cuivre, suivant les

occuper environ les 2/3 du tube, que Ton achève de remplir avec de la chaux sodée.

On enveloppe le tube d'une bande de clinquant 6, c, roulée en spirale et on adapte à son extrémité ouverte, au moyen d'un bouchon percé, un tube de dégagements^. Il est préférable de ne pas employer de liège, qui peut se brûler ou laisser échapper les gaz par les joints; on forme le tube de dégagement avec le tube à combustion lui-même. A cet effet, lorsque le tube est chargé, on chauffe au rouge sombre son extrémité c et on Tétire obliquement sous forme d'un tube étroit, terminé par un renflement et une pointe fermée f. Lorsque l'on veut provoquer le dégagement des gaz, on casse cette pointe.

Fio. 34.

Le tube ainsi préparé est porté sur un fourneau M à analyses organiques [fîg. 34 et 35). La pointe /* est cassée et mise en communication par un tube en caoutchouc, avec un tube à boule de sûreté qui plonge dans un petit flacon A où l'on a mis une pipette de 10 centimètres cubes d'acide sulfurique titré.

Les fourneaux à gaz pour analyses organiques se com-

Fio. 35. (Coupe.)

posent d'une grille mm, sur laquelle repose le tube, chauffée par une série de becs Bunsen g, g, portant chacun un robinet. La chaleur est concentrée par des briquettes réfractaires K, K, placées au-dessus du tube, et donnant seulement issue aux gaz de la. combustion par une fente étroite n. Le fourneau est assez long pour que Ton puisse placer un tube à chacune de ses extrémité et faire deux analyses à la fois.

On commence par ouvrir et allumer le premier bec g^.

On voit alors se dégager dans le flacon A des bulles de gaz. Quand le dégagement s'arrête j on allume le second bec ^r^, et il se produit de nouvelles bulles ; lorsqu'elles cessent, on ouvre le troisième bec g^, et ainsi de suite, jusqu'au bec placé sous la pointe fermée à. Après que tout dégagement a cessé, on adapte au tube libre l du petit flacon A un flacon aspirateur de 2 litres de capacité [fig. 36), dont on règle l'écoulement au moyen du robinet jp. Puis on casse la pointe a du tube à combustion, qui se trouve ainsi balayé par le passage de 2 litres d'air. On éteint alors les becs de gaz, on détache le petit flacon A et on procède au titrage du liquide qu'il contient.

Par suite de la combustion en présence de la chaux sodée, l'azote s'est transformé en ammoniaque, qui, au

Fio. 36.

passage, s'est combinée avec l'acide sulfurique du flacon et Ta partiellement neutralisé.

Il ne reste plus qu'à chercher quelle quantité d'acide sulfurique s'est ainsi neutralisée parles équivalents, et & calculer la dose d'azote correspondante. Soit P le poids d'acide sulfurique titré total contenu dans une pipette, et a la quantité d'azote équivalente. Si l'on trouve qu'après la saturation partielle il reste un poids j) d'acide sulfurique libre, il est clair que la dose d'azote est à a comme P — p est à P. Cette dose est donc donnée par la for-

P — îj mule X = — p— ^ a, dans laquelle tout est connu.

excepté p.

On ne cherche pas la quantité p elle-même, mais on

V — p détermine le rapport — 5-^ par des quantités proportionnelles plus faciles à trouver. A cet effet, on prépare à l'avance une liqueur normale de saccharate de chaux telle que 30 à 40 centimètres cubes de cette liqueur saturent 10 centimètres cubes de l'acide sulfurique titré. On s'assure facilement que la liqueur est dans ces limites, en mettant dans un verre une pipette d'acide, colorée en rouge par quelques gouttes de teinture de tournesol, et cherchant combien de pipettes semblables de saccharate de chaux il faut y ajouter pour la faire passer au bleu. Cette dissolution est conservée dans un flacon bien bouché. Pour faire le titrage de la dissolution partiellement saturée, on remplit de saccharate de chaux la burette graduée (n** 34). On recueille dans un vase à saturation le liquide du flacon A, que l'on lave avec soin, et on le rougit avec quelques gouttes de teinture de tournesol. On y verse le saccharate de chaux lentement au moyen de la burette, en agitant constamment, et on s'arrête quand

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tillon, que Ton met en digestion pendant vingt-quatre heures avec du carbonate d'ammoniaque. La liqueur filtrée et acidifiée est ensuite trailée par le chlorure de baryum, et l'acide sulfurique dosé à l'état de sulfate de baryte.

Il est rare que l'on ait intérêt à doser l'acide carbonique ; on le ferait d'après les méthodes expliquées au numéro 83.

Pour avoir les autres éléments, on prend une dose d'échantillon, et on l'évaporé à sec dans une capsule de porcelaine avec un excès d'acide chlorhydrique. On calcine au fourneau, on traite de nouveau par l'acide chlorhydrique et on évapore une seconde fois à sec. On reprend par l'eau acidulée, et on jette sur un filtre. Le résidu qui reste sur le filtre est la silice. Dans quelques engrais, il renferme en outre du sable et de l'argile.

Dans la liqueur, on ajoute de l'acélafe et de l'oxalate d'ammoniaque. Bien que la liqueur soit acide, l'oxalate de chaux se précipite en entier en présence de l'acide acétique. On filtre, et on calcine au rouge l'oxalate de chaux recueilli. On a ainsi le poids de la chaux.

Dans la liqueur filtrée, on verse de l'acide citrique ou tartrique, puis un excès d'ammoniaque. On laisse reposer à froid pendant un jour, et on trouve un précipité de phosphate ammoniaco-magnésien, que l'on recueille sur un filtre, que l'on calcine et que Ton pèse. On en déduit le poids de la magnésie et d'une partie de l'acide phosphorique.

La liqueur filtrée est additionnée de sulfate de magnésie et traitée de la même manière. Le précipité formé est du phosphate ammoniaco-magnésien renfermant le reste de l'acide phosphorique, qu'il faut ajouter au précédent.

Il est fort rare qu'il soit utile de déterminer les doses de ralumine, du peroxyde de fer et de la magnésie, et on se contente ordinairement de connaître celles de la chaux et de Tacide phosphorique. L'analyse se simplifie alors beaucoup.

148. Dosage des alcalis. — Pour obtenir les alcalis, on a recours à une prise spéciale d'échantillon, que l'on fait bouillir avec un excès d'eau de baryte. Toutes les bases non alcalines sont précipitées, ainsi que la silice et les acides sulfurique, phosphorique et carbonique. Si l'on filtre, il ne reste dans. la liqueur que des chlorures alcalins et des alcalis en liberté, avec Texcès de baryte.

On y verse un léger excès d'acide sulfurique, et lorsque le précipité a été bien rassemblé à chaud, on le jette sur un filtre qui laisse passer les alcalis à l'état de sulfates. On évapore à sec et on calcine le résidu. Son poids R est celui des sulfates alcalins. Si on reprend par l'eau, et que l'on cherche la dose S de l'acide sulfurique qu'ils renferment, le poids A des alcalis réunis est la différence R — S.

Mais, en agriculture, la connaissance de ce poids ne peut suffire, la potasse et la soude y jouant des rôles très différents, et il est nécessaire de les séparer.

Cette opération peut se faire par le calcul. Appelant K le poids de la potasse et N celui de la soude, on a d'abord la relation N + K = A.

Mais les sulfates de potasse et de soude sont des sels neutres; donc il y a autant d'équivalents d'acide que de bases. Or, les équivalents respectifs de l'acide sulfurique, de la soude et de la potasse, sont entre eux comme 40, 31 et 47. On a donc :

S N , K^ 40 "" 31 "^ Al'

elations on peut déduire les deux i

lonne pas généralement des résulta irs de pesées se trouvent multipliée tion et peuvent être plus que quadru ) pelle B le poids du sulfate de bary trouve que :

on ne peut pas toujours compter s nt neutre. Pendant Tévaporation à isulfates que la calcination ne pa réduire entièrement. On trouve 5 plus de soude qu'il n'y en a réelle aie de précipiter directement la p de platine. Cette opération ne pei îls à Tétat de sulfates; il faut qu'ils •ures. Après avoir fait bouillir avec ré, on sépare la liqueur en deux p it l'une est traitée comme il est in le la somme A des deux alcalis, est soumise à un courant d'acide ( e la baryte et les alcalis libres. 0 composer les bicarbonates qui ont tre. La liqueur ne renferme plus qi carbonates alcalins. On y ajoute un rique, on la concentre et on la place c du bichlorure de platine. On fai , et quand toute apparence liquide Ire la dessiccation complète, on trai é, additionné d'un peu d'éther, qu

sout le chloroplatinate de soude et non celui de potasse. On filtre, on lave avec de l'alcool concentré et on dessèche.

Le chloroplatinate de potasse est séparé du filtre et pesé. On en déduit par le calcul le poids de la potasse. En outre, comme le filtre a retenu nécessairement quelques parcelles du précipité, on le calcine, et le peu de chloroplatinate qu'il renferme se décompose en chlorure de potassium et en platine métallique. On reprend parTeau, et on jette sur un autre filtre, qu'on lave avec soin, que l'on calcine et que l'on pèse. Du poids du platine ainsi trouvé, on déduit par les équivalents le poids de potasse à ajouter au précédent.

Quand le précipité de chloroplatinate est peu abondant, on n'essaie pas de le séparer du filtre, et on grille immédiatement celui-ci avec tout son contenu.

Connaissant le poids des alcalis réunis et celui de la potasse, chacun dans la moitié de l'échantillon, on double les résultats, et par différence on a celui de la soude.

Souvent, il n'y a aucun intérêt à savoir la dose de la soude. On se contente alors de déterminer celle de la potasse, en opérant comme il vient d'être indiqué, sur la totalité de la liqueur barytique.

i2° Terres et amendements

149. Prise d'éehantillon d'une terre. — Lorsqu'on veut connaître la composition d'une pièce de terre, il faut avoir soin d'y prendre des mottes en différents points, de les réunir en tas et de les recouper en tous sens, de façon à avoir un mélange bien homogène, qui représente la composition moyenne du champ. Les mottes

liqueur filtrée, sur laquelle on opère comme sur les eaux naturelles.

Il reste, enfin, à doser deux éléments dont la présence dans les terres arables a une grande importance, l'acide phosphorique et la potasse.

loi. Dosage de l'acide phosphorique. — Cet

élément se rencontre toujours à très faible dose ; il faut donc opérer sur une prise d'échantillon considérable, 10 à 20 grammes de cendres par exemple. On les attaque à froid dans une fiole par Tacide chlorhydrique faible, et on filtre. On verse de l'ammoniaque, et on recueille sur un filtre le précipité, que l'on chauffe au rouge vif, dans un creuset de platine, avec un peu de sulfate de soude. L'acide phosphorique se porte sur la soude, pour former un phosphate soluble, tandis que l'alumine et le peroxyde de fer se séparent. On reprend par l'eau et on filtre. Dans la liqueur filtrée, on verse un sel de magnésie et un excès d'ammoniaque. On obtient ainsi un précipité de phosphate ammoniaco-magnésien qui est recueilli et traité comme à l'ordinaire.

152. Dosage des alcalis. — Les alcalis se trouvent dans les terres sous deux états. Une partie, assimilable par les plantes, est immédiatement soluble. On l'obtient en faisant bouillir les cendres avec de l'eau de baryte et traitant la liqueur comme il a été expliqué plus haut (n« 148).

Une autre partie est insoluble et inattaquable par les acides ; c'est celle qui est combinée avec la silice dans les sables provenant des roches primitives, telles que les feldspaths. Sous cet état, les alcalis n'agissent qu'en se décomposant à la longue; il n'y a pas souvent intérêt à

les déterminer. Si on le voulait, toutefois, il faudrait traiter les cendres de la terre au blanc par le carbonate de chaux, comme dans le cas des argiles (n** 90).

153. Lévigation. — La séparation mécanique, au moyen de la lévigation, des divers éléments d'une terre arable, fournit sur sa constitution physique des renseignements fort utiles. C'est une opération très simple qui doit accompagner l'analyse chimique.

On fait bouillir 200 grammes de terre dans une capsule avec 1 litre d'eau distillée, pendant une demi-heure environ ; puis on jette la masse sur une passoire en ferblanc ou en cuivre, à trous de 1/2 millimètre de diamètre, que Ton place au-dessus d'une terrine ou d'un vase à précipiter de 2 litres au moins de capacité. Si on agite la terre avec une cuiller, l'eau s'écoule et entraîne à travers les trous de la passoire le sable fin et les parties les plus ténues de la terre. On reprend avec la cuiller une partie de l'eau déjà écoulée et on la rejette sur la terre en remuant sans cesse, pour compléter l'entraînement des parties fines. Enfin, on ajoute de l'eau pure sur la masse par petites portions et en agitant toujours, jusqu'à ce que le liquide sorte parfaitement clair de la passoire.

Le mélange resté sur la passoire se compose de gravier plus ou moins gros, de sable moyen et de débris organiques non décomposés. On le jette dans un vase à précipiter et on l'agite avec de l'eau. Les débris organiques surnagent et sont recueillis avec une pince et une petite écumoire. Le sable et le gravier tombent au fond du vase. On les jette sur une seconde passoire dont les trous ont 3 millimètres, et on agite avec de l'eau. Le gravier reste sur la passoire, et le sable moyen est entraîné.

Les débris organiques non décomposés, le sable moyen

le gravier, séparés comme on vient de le dire, sont ueillis, desséchés et pesés séparément.

jBS matières entraînées par Teau à travers la première soire se composent de sable fin et de terre proprent dite. On agite circulairement le liquide, on laisse oser un instant et on décante. Le sable tin reste au d du vase, et la terre est entraînée par Teau. On laisse oser le liquide décanté, et on reverse Feau claire sur matières restées dans le premier vase. On agite de iveau, et on décante une seconde fois après quelques tants de repos. En répétant trois ou quatre fois les îrations précédentes, le départ du sable et de la terre Lue est à peu près complet. On le termine en faisant B dernière décantation avec de l'eau propre. Le sable ainsi séparé est desséché et pesé, ^a matière ténue entraînée par Teau est recueillie dans e capsule tarée, où on la pèse après dessiccation. La terre se trouve ainsi partagée en cinq lots, savoir: ^es débris organiques ;

Les graviers de plus de 3 millimètres de diamètre ; Le sable moyen de moins de 3 millimètres et de plus 1/2 millimètre;

Le sable fin de moins de 1/2 millimètre; Les matières ténues et argileuses entraînées par Teau. 5'il y a une perte de poids, elle provient des matières ubles dans l'eau et de l'humidité propre de la terre. Les proportions relatives de ces divers lots donnent e idée assez nette des qualités physiques de l'échantili. Si, par exemple, les matières argileuses dominent, terre est forte ; si c'est le sable, elle est maigre .

154. Amendements. — Les amendements sont 5 substances terreuses que Ton introduit dans le sol

ajoute de Teau et on laisse reposer pendant une heure environ. On agite vivement alors, puis on laisse reposer pendant quelques secondes et on décante le liquide trouble. On ajoute de nouvelle eau claire; on laisse encore reposer pendant une heure et on recommence la même opération, et ainsi de suite, jusqu'à ce que Teau ne se trouble plus par l'agitation. On recueille alors les noyaux et le sable restés au fond du vase, on les dessèche et on les pèse. La marne est d'autant plus active que leur proportion est moindre.

Si on a recueilli toutes les eaux de lavage de cette lévigation et qu'on les abandonne à elles-mêmes, elles laissent déposer à la longue les boues entraînées qui représentent les parties actives de la marne. On peut alors décanter l'eau claire, dessécher cette boue et en faire l'analyse à part. Cette analys^, comparée à la proportion des parties délitables, donne la valeur réelle et immédiate de la marne.

APPENDICE