Oxyde rouge de mercure. — Le bioxyde de mer

cure n'est qu'à peine soluble dans l'eau, et cependant il produit, avec les chlorures alcalins, une proportion considérable de chlorure mercurique.

Première expérience. — (A la température ordinaire.) Sublimé produit, kl milligrammes.

Deuxième expérience. — (A la température de l'étuve.) Sublimé produit, 154 milligrammes.

La quantité de bichlorure de mercure obtenue dans cette dernière réaction est certes bien considérable, et néanmoins elle eût été à peu près la même avec une dose d'oxyde mercurique bien moindre, attendu que la plus grande partie de l'oxyde est restée inattaquée.

La réaction opérée entre le bioxyde de mercure et les chlorures alcalins est, sans contredit, remarquable; elle est cependant bien facile à expliquer : l'oxyde mercurique se comporte avec les chlorures alcalins absolument de la même manière que les oxydes plombique et argentique, c'est-à-dire que, par simple substitution entre le chlore et l'oxygène, il se produit du bichlorure de mercure^et un oxyde alcalin. Ce dont il est plus difficile de se rendre compte, au premier abord, c'est qu'il soit possible qu'une fois l'oxyde alcalin produit, le chlorure mercurique ne soit pas décomposé par lui. Nous expliquons ce phénomène par l'affinité bien réelle qui existe entre le bichlorure de mercure et les chlorures alcalins. Il est, du moins,