ACTION DU NITRATE DE POTASSE SUR LE GALOMEL
Iransformalion du protochlorure en deutochlorure. Heureusement pour les malades à qui l'on a administré un Ici mélange, que Ton avait fort mal choisi la substance préservatrice, sans quoi Ton eût réduit à zéro les précieuses propriétés d'un des remèdes sur lesquels il est le plus permis de compter. La magnésie, en elTet, ne décompose pas le bichlorure de mercure alors qu'il est combiné avec les chlorures alcalins, comme cela a toujours lieu dans les liquides du corps de l'homme. Bien plus, du chlorure mercurique décomposé par la magnésie , mis en contact avec ces mêmes chlorures, ne tarde pas à repasser à son état primitif.
Encore une réflexion à ce sujet : Comment se peut-il que les médecins anglais, qui font un fréquent usage du calomel comme agent de la médication substitutive, aient pu songer à lui ôter ses propriétés inflammatoires ? Ëst-c^ que ces praticiens croient qu'il existe des agents thérapeutiques faisant partie de la médication substitutive, qui appartiennent aux classes des médicaments peu énergiques, aux émoUients, par exemple ?
263. — Pour terminer tout ce qui reste à dire sur la réaction chloro-calomélique envisagée au point de vue médical, nous ajouterons que, pour répondre à la curiosité de quelques praticiens et à l'incrédulité de quelques autres, nous nous sommes assuré par la voie de l'expérimentation que, dans toutes les circonstances où le protochlorure de mercure est appelé à jouer le rôle d'un agent médicamenteux, il emprunte ses propriétés au sublimé corrosif. Ainsi, ayant ingéré 60 centigrammes de calomel, nous avons constaté de la manière la plus évidente la présence
414 ACTION OU PÎITtlÀTE DE POTASSE SLR LE CALOMEL.
d'un sel de mercure dans Turine que nous avons rendue douze heut'es après Tingeslion de ce remède. Or, le sel mercuricl excrété par nos urines était certainement du sublimé corrosif ; car, le calomel étant insoluble, on ne saurait attribuer a sa présence les réactions mercurielles qu'ont présentées les urines soumises, au préalable, à la filtration. Ces urines ont produit une tache blanche sur le cuivre décapé ; or, on se rappelle que nous avons établi, au commencement de ce travail, que les sels mercuriels acides , ou le bichlorure associé à un chlorure alcalin, étaient seuls aptes à produire une tache blanche sur le cuivre. Donc, la tache mercurielle que produisait notn* Uriîie était due à la présence du sublimé, et non à celle dn calomel.
Du calomel mis à digérer à la tempét^ture de 40 degrés centigrades aVec du sérum de sang humain a oiïerl, après quchpies heures de contact, des traces non é^piivoques de bichlorure de mercure.
De même, du chlorure mercureux mis en présence d'une humeur puriforme, et placé dans les circonstanc^?> précédentes, a présenté une transformation tout a fait semblable.
Enfin, des larmes, en réagissant sur du menMire doux, ont également donné lieu à la formation d'une (^erlaim* ([uantité de chlorure ujercurique. Cela posé, ne nous est-il pas pcnnis de conclure affirmativement que le suMimé corrosif est r unique agent de la médication calaméligue?
264. — Avant de continuer l'histoire de rinlluence qu*exerccnt les chlorures alcalins sur les pivparaliows mercurielles, nous croyons devoir relater ici l'action que
ACTION DE l'acide CYANHYDRIQUE SUA LE CALOHEL. Al «5
l'acide cyanhj drique ou prusslque fait éprouver aux protosels de mercure en général, et au protochlorure en particulier.
Actioa dm Taclde ejaaliydrlqMe aar le protoehlomre de
■Mreare. — Il résulle de nos recherches que, lorsque Ton Fait réagir un excèB d'acide prussique sur du mercure doux, et que l'on a soin d'aider la réaction par une agitation convenable ^ le calomel ne tarde pas à être entièrement décomposé. Il se produit d'abord de l'acide ehlor^ hydrique, du bicyanure de mercure et du mercure métallique, ainsi que le démontre la réaction suivante :
Cl>Hg* + CyW = aW + Cy»Hg + Ug;
c'est-à-dire que 1 équivalent de calomel, en réagissant suri équivalent diacide prussîcjue, donne naissance à 1 équivalent diacide chlorhydrique et à 1 équivalent de cyanure mércUrique, tandis que 1 équivalent de mercure métallique est mis en liberté, attendu (ju'il n'existe pas de cyanure de mercure correspondant au protochlorure.
A cette réaction si simple en succède une autre qui, bien que très simple aussi, n'en a pas moins contribué à cacher celle que nous venons d'énoncer. C'est qu'une fois que celte réaction primordiale est terminée , et même avant, l'acide chlorhydrique et le cyanure mercurique réagissent mutuellement de manière à produire du bichlorure de mercure, et de nouveau de Tacide cvanhydrique ; mais cette décomposition n'est jamais que partielle, l'action décomposante de l'acide c^hlorhydrique
kiQ ACTION DE LUCIDE CÏANHYDRIQUE SUR LE CALOMEL.
ne tardant pas à être contre-balancée par raflinilé bien connue du cyanogène pour le mercure.
L'action chimique que l'acide prussique fait éprouver au calomel est des plus remarquables, examinée au point de vue de Tapplicalion médicale ; elle est telle que nous ne craignons pas d'avancer ici que les produits qui en résultent doivent avoir sur l'économie animale une puissance au moins double de celle de la proportion d'acide cyanhydrique qui leur a donné naissance. Pour démontrer la vérité de notre assertion, il nous sufliradc faire observer que 100 parties d'acide cyanhydrique renferment 90,36 de cyanogène, tandis que 100 parties do bicyanure de mercure n'en contiennent que 28,67, c'est-à-dire près de cinq fois moins. D'où l'on voit que 100 parties d'acide prussique contiennent assez de cyanogène pour qu'en agissant sur un excès de calomel, il puisse se produire près de 500 parties de cyanure mercuri(iue, lequel, décomposé par de l'acide chlorfiydrique, peut reproduire 100 parties d'acide prussique et près de ftOO parties de sublimé corrosif: or, c'est précisément là le fait de la réaction qui nous occupe.
Le cyanure provenant du calomel décomposé reproduit immédiatement, comme il a été établi plus haut, une partie de l'hydracide qui lui a donné naissance, et la ix^production est très probablement totale apivs son ingestion dans l'économie , grâce aux acides et aux chlonires alcalins existant dans le suc gastrique.
Qu'il nous soit donc permis , en terminant cet article, d'engager les praticiens à ne plus associer, à l'avenir, les protoséls de mercure, et notamment le ealouiel, a
ACTION DE l'aUDE CYANIIYDRIQt'E SUR LE CALOMEL. &17
(|uelque dose que ce soit, avec l'acide prussique ni avec aucune préparation qui en renferme; l'expérience nous ayant appris qu'une très faible proportion de niercure doux est suffisante pour épuiser totalement l'action décomposante de la plus forte dose d'acide cyanhydrique qu'il soit raisonnablement permis d'administrer à rhomme.
Le produit défmitif de la réaction précitée est donc du bichlorure de mercure, de l'acide chlorhydrique et de l'acide cyanhydrique ; plus, du mercure métallique. Enfin ce mélange renferme, en outre, des traces d'ammoniaque et d'acide formique, provenant l'un et l'autre de l'action réciprofpje de l'acide cyanhydrique et de l'eau.
265. — L'acide cyanhydrique agit, du reste, d'une manière analogue sur tous les protosels de mercure , ainsi que nous nous en sommes assuré par l'expérience. Avec le protobromure, il donne du bicyanure et du bibromurc, de l'acide bromhydrique et du mercure métallique. Avec le proto-iodure il se comporte de même, à cette différence près, que la proportion de cyanure est moindre et la proportion d'iodure plus considérable, et oela à cause du peu de solubilité de l'iodure mercurique.
Les oxysels de protoxyde de mercure sont aussi totalement décomposés par l'acide cyanhydrique et transformés en entier en bicyanure et en mercure métallique ; l'oxacide mis en liberté n'ayant pas, en général, comme les hydracides précités, la propriété de décomposer en partie le bicyanure de mercure.
Les cyanures alcalins se comportent avec les sels de
ftl8 PBOTOBROMURE DE MERCURE.
mercure d'une manière absolument pareille à celle de l'acide eyanhydrique.
Dans toutes les expériences qui vont suivre, et qui ont trait aux combinaisons mercurielles autres que le calomel, nous avons toujours fait réagir sur 60 centigrammes du composé mercuriel 10 grammes de la liqueur chloro-alcaline, liqueur d'essai dont la formule a été donnée précédemment.
Nous avons opéré : 1** à la température ordinaire, qui était alors de 15 à 20 degrés centigrades ; 2« à la température de rétuve, qui était de 30 à 50 degrés centigrades. Chaque fois la réaction a duré vingt-quatre heures.
Ceci posé, nous allons faire connaître, jpour chaque composé mercuriel, la quantité de sublimé produit, soit à la température ordinaire , soit à la température de rétuve.
