MtoMliiRte ém mmrmmtm. — TouS Ics chimistes

savent qu'un mélange à parties égales de bisulfate de mercure et de chlonire de sodium soumis à la sublimation donne du sulfate de soude et du bichlorure

(1) Ce que nous avions conseillé théoriquement ayant été confirnié par la pratique, nous avons publié depuis lors la formule d*un nitrate ^ de mercure liquide, dont Temploii même kmgnement comioaé, ne saurait amener le ptyalisme. La voici :

Protonitrate de mercure liquide pour cautériscUions,

Protonitrate de mercure basique 30 grammes.

Acide fltrlque 20 —

Eau distillée 100 —

Broyez d*abord le nitrate mercureux avec Tacide nitrique dans un mortier de verre ou de porcelaine ; ajoutez ensuite Teau distillée, en condnuant toujours de broyer, et conservez ensuite la liqueur mercurielle aor le dépôt salin qai refuse de se dissoudre.

UhO TURBITU MINÉRAL.

de mercure : or, il en est de même lorsque l'on dissout dans l'eau parties égales de sel marin et de sulfate mercurique, car, après évaporation et traitement du résidu par Talcool absolu, ce dernier dissout un composé mercurie! qui réagit abondamment, conune le fait la dissolution de sublimé corrosif ; phénomène que Ton ne saumit attribuer à un mélange de chlorure de sodium et de suK fate mercurique, nos expériences nous ayant appris que le deutosulfate de mercure est complètement insoluble dans Talcool rectifié.

c( A rintéricur, on le donne, comme antisyphilitique, à la dose de 15 à 20 centigrammes par jour. « (Trousseau et Pidoux.)

Administré aux doses indiquées par MM. Trousseau el Pidoux, le sulfate mercurique constituerait un médicament dangereux. Heureusement que ce com|>osé salin n'est presque jamais usité en médecine.

288. Twrtbith miaérai. — Le sulfatc trimercuri<|ue est puissamment attaqué par les chlorures alcalins, ainsi que le démontrent les expériences suivantes :

Première expérience. — (A la température ordinaire.) Sublimé produit, 112 milligrammes.

Deuxième expérience. — (A la température de Tétuve. Sublimé produit, 228 milligrammes.

Ce composé mercuriel, signalé déjà par Basile Yalenlin, a joui plus tard d'une grande célébrité, grâce au charlatanisme de CroUius, qui fit un secret de sa préparation, et le préconisa sous le nom de précipité jaune, de turbith minéral dans le traitement des maladies vénériennes rebelles. Boerhaave et Sydenham remployèrent

DEUTOTARTRATfi DE MERCURE. A&l

dans les luéines circonstances. On l'a également vanté contre la variole, et enfin comme purgatif à la dose énorme de 5 à 30 centigrammes.

Nos expériences de laboratoire nous ont porté à voir dans cette préparation un agent thérapeutique énergique, mais incertain dans ses eiïets ; résultat qui confirme la manière de voir des praticiens de nos jours, qui ont relégué le turbith minéral dans la classe des médicaments destinés à Tusage externe.

-289. »eiit«»yurti«(e de merewe. — Le tartratc mercu* rique n'est guère plus soluble dans l'eau que le tartrale mereureux, et cependant la proportion de sublimé qu'il produit par son contact avec les dissolutions des chlorures alcalins est véritablement surprenante. Cette réaction constitue un des meilleurs exemples que nous puissions citer en faveur de la différence d'action qui existe dans la manière dont se comportent les chlorures alcalins avec les deux classes de sels de mercure.

Première expérience. — (A la température ordinaire.) Sublimé produit, âlâ milligrammes.

Deuxième expérience. — (A la température de l'étuve.) Sublimé produit, 362 milligrammes.

La combinaison du bioxyde de mercure avec l'acide tartrique est censée n'avoir pas-été usitée en médecine ; elle l'a été cependant, ainsi que nous l'avons annoncé à propos du tartrate mercureux : outre la liqueur de Prèssavin, dont nous avons déjà parlé, elle faisait partie très probablement de la liqueur fondante de Diener.

L'action des chlorures alcalins sur le tartrate mercu* rique est telle que nous ne craignons pas de ranger ce

A.&2 MBRCUBB BftTALLlQUB.

composé dans la classe des préparations mercurielles les plus redoutables.

290. Mercnre métaui^M* — Nous avions presque terminé nos recherches relatives à Faction des chlorures alcalins sur les préparations mercurielles, lorsqu'il nous vint dans la pensée de nous assurer si le mercure luimême ne serait pas influencé par ces chlorures.

L'expérience confirma nos prévisions, et mainlenant nous pouvons assurer, sans crainte d'être démenti, que les solutions des chlorures des métaux alcaligênt^s, aérées^ mises en contact avec du mercure, produisent constamment une certaine quantité de bichlorure de niercure; quantité d'autant plus grande que la solution rhlon>* alcaline est plus concentrée, et que le métal est dans un état de division plus parfait.

La chloruration du mercure, dans les circonstances que Ton vient de lire, a lieu presque aussi facilement :i In température ordinaire qu'à une température un peu plus élevée. La seule condition indispensable à la production de ce phénomène est la présence de l'oxygène atmosphérique, le mercure n'étant nullement attaqué hors du <*ontact de l'air.

Ce fait vérifie l'assertion de Boerhaave, déjà conlinnêt* par M. Guibourt, savoir : que le mercure s'oxyde légèrement dans une atmosphère humide; seulement nous ferons observer que, sous l'influence des chlonires alcalins, l'oxydation de ce métal est notablement accélérée.

Première expérience. — (A la température de Tétuve, avec du mercure coulant.) Sublimé produit, & milligranunes.

MBRCURE MÉTALLIQUE. &AA

Deuxième expérience. — (A la température de l'étuve, avec du mercure divisé dans un mucilage.) Sublimé pro« duit, 7 milligrammes.

Les recherches que nous venons de reproduire ont suffisamment prouvé combien est grande l'action des chlorures alcalins ; mais elle ne nous ont rien appris sur leur énergie relative. Les expériences que nous allons rapporter combleront cette lacune :

Chlorure ammonigue, — \ gramme 20 centigrammes de chlorhydrate d'ammoniaque et 30 centigrammes de calomel ont été placés dans un flacon ouvert, contenant 10 grammes d'eau distillée, laquelle a été graduellement portée à la température de 50 degrés centigrades et maintenue ensuite à ce degré de chaleur l'espace d'une demiheure : sublimé produit, 9 milligrammes.

Chlorure sodique^ 1 gramme 20 centigrammes ; calomel, 30 centigrammes : sublimé produit, k milligrammes.

Chlorure bary tique ^ 1 gramme 20 centigrammes; calomel, 30 centigrammes : sublimé produit, h milligrammes.

Chlorure potassique^ 1 gramme 20 centigrammes; calomel, 30 centigrammes: sublimé produit, 3 milligrammes.

De ce qui précède, il résulte que le plus énergique d'entre eux est le chlorure ammonique.

Que l'on ne pense pas, du reste, que ces résultats soient le fruit du hasard ; nous en avons plusieurs fois vérifié l'exactitude, et il est parfaitement établi pour nous que le sel ammoniac est beaucoup plus électro-négatif, par rapport aux composés mercuriels, que les autres chlorures alcalins. Nous pouvons même affirmer que son action est à peu près double.