IV. ic,253 du même, acide carbonique o

On tire de ces nombres :

*l. 11. m. IV. Moyenne.

Oxyde uranique. . 4^»^ 4o>94 ** ' 4^»^^

Potasse >9993 '9»4^ " * '9^7^

Acide oxalique .. . » » ^^^Qi a5,34 ^5,63

Eau 1^9^ « •* • 13,09

Ces nombres corrêspoiidcut à la forniulô

2(C»(y, U«0») -f 3{C*0% KO) H- io(HO)> d'où l'on lire :

25,ffl

lo(HO). . . .

ia9t5,oo

Carbonate douhk d'urane et de potasse.

Ce sel s^oblient aisément de la manière suivante : On précipite une dissolution de nitrate d'urane par la potasse, et on *lave par décantation pour enlever le nitrate de potasse. LWanate de potasse , mis en digestion avec du bicarbonate de potasse, s'y dissout complètement. En concentrant la liqueur à une douce chaleur, le sel se dépose encroûtes cristallines d*un beau jaune serin, qu'on peut purifier par une nouvelle cristallisation.

L*eau dissout à i5 degrés les 0,0074 de son poids de ce sel. H est un peu plus soluble dans Teau chaude. L'eau bouillante le décompose partiellement, à moins quMl n'y ait eu présence un petit excès de carbonate de potasse. Lorsqu'on étend sa dissolution de beaucoup d'eau, elle se trouble et laisse déposer des flocons jaune-orangé d'ùranate de potasse. Mais cet effet n'a pas lieir en présence d'un peu de carbonate alcalin, quel que soit le degré de dilution de la liqueur.

n est complètement insoluble dans l'alcool. Les acides employés en petite quantité y produisent un précipite semblable k celui qu'on obtient en versant un carbonate alcalin dans une dissolution de nitrate d'urane, et en laissant ce dernier sel en excès. La potasse sépare complètement Toicyde uranique de la dissolution du carbonate double à Vétal d'ùranate de potasse , et la liqueur se trouve bientôt

( ao ) décolorée, même en présence d'un grand excès de carbonate alcalin.

Chauffé à 3oo degrés , il se décom|>ose en abandonnant de r acide carbonique et en prenant une teinte d'un jaune orangé , due » la formation de Turanate de potasse *