U»0^, UO) -+-4SO» = 2(SO%U'0')-|- 2(S0*, UO

La décom]^K)sition qu'éprouve ce sel sous' l'action de la chaleur s'opère d'après la formule suivante* :

2(S0*, U'O') -h 2(S0', UO) = SO' + 3{S0% U'0«).

La perle déduite du calcul serait, d'après cette formule,

(St.)

les 5,Sp^ur looxlu poids du sel vert; Texpérience nous a donné 5,67 pour 100.

Sulfate uraneùx.

Si l'on traite l'oxyde vert par un excès d'acide sulfurique concentré, et si , après avoir étendu la liqueur, on Févapore dans le vide , il s'en sépare par concentration une matière cristalline d'un vert foncé. Cette préparation ne réussit bien qu'en présence d'un assez grand excès d'acide. L'eau mère est d'un vert clair et renferme beaucoup de sulfate uranique. Le dépôt cristallin est le sulfate neutre de protoxyde d'uranium ou d'urane.

On obtient ce sel beaucoup mieux cristallisé et avec farilité en exposant à la lumière solaire, dans un flacon fermé, la dissolution de l'oxyde vert dans un excès d'acide sulfurique étendu d'eau un peu alcoolisée. Le sel se sépare peu à peu en cristaux qui tapissent les j^arois du vase. On décante la liqueur, qui est verte , et l'on dessèche les cristaux en les exposant à l'air sur du papier à filtrer. Le sulfate uranique se change dans cette réaction , sous l'influence de la lumière et de l'alcool, et en présence d'un excès d'aride, en sulfate uraneux. La liqueur jK>ssède l'odeur et présente les réactions caractéristiques de l'aldéhyde. En la concentrant, on peut obtenir de nouveaux cristaux.

Le sel obtenu est inaltérable à Pair, à la température ordinaire. Lorsqu'on le fait rougir au contact de l'air, il laisse dégager des vapeurs d'acide sulfurique, et se change en sulfate uranique neutre. L'eau qui le<lécompose devient lai« teuse , et prend une réaction acide prononcée. Il se forme nn sulfate uraneux biba^ique insoluble. La liqueur, exposée i l'air, absorbe rapidement l'oxygène, devient jaune, et le dépôt de sous-sulfate se redissout. Le sulfate uraneux se dissout dans Varide sulfuri({ue étendu , et surtout dans Tacide hydrochloriciue faible*, mais il est très-peu soluble dans les acides concentrés.

M. Peligot, qui a obtenu le sel en iraitanl le rhloinire vert d'uranium par l'acide sulfurique, représente sa coniiK)sitîon par la formule , *