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a(HO) ... 225,000 i4>M

J'ai cherché k déterminer directement le degré d'oxydation de l'uranium dans le sulfate vert cristallisé , en dosant Toxygène ahsorhé par la transformation de la base en oxyde uranique. J'ai employé , à cet effet , le procédé analytique que j'ai décrit il y a quelques années (i), et qui consiste à mêler la matière essayée avec un certain poids de peroxyde de manganèse d'un titre connu , à traiter le mélange par l'acide hydrochloricpe , et à recevoir le chlore dans une dissolution d'acide sulfureux. On précipite l'aride solfurique produit ^ à l'état de sulfate de baryte , et le poids de celui-ci permet de calculer la quantité d'oxygène correspondante au chlore absorbé. J'ai indiqué dans les Anmales des Mines (tome XVI , page Sgo) les précautions qu'il convient de prendre pour assurer l'exactitude du procédé. ( Voir, plus loin , première partie y deuxième division . )

i^^iGq de Poxyde de manganèse employé donnent 2,718 de wUate de baryte.

l'^y^iS do mémedonnent 2, 81 3 de sulfate de baryte.

Moyeime des deux essais sur i gramme, 2>%3o85.

1. o*'»756 de sulfate uraneux aveit i('',076 d*oxyde de manganèse ont donné 2, 181 de sulfate de baryte.

n. o*'y8i8 de sulfate uraneux et o'%952 d*oxyde de manganèse ont donné 1 ,898 de sulfate de baryte.

ni. Q^^6S5 de sulfate uraneux et o('',669 d*oxyde manganèse ont donné a ,oo5 de sulfate de baryte.

(T; Cûm/Hei renàêi de VAernêhnie éet Sciences, tome VII , page S 36. I. 3

En retranchant, dans chaque expérience, le poids du sulfate de baryte obtenu de celui qu^ aurait donné Toxyde de manganèse employé seul , il est facile de calculer Toxygène absorbé par la transformation de la base du sel vert en oxyde uranique. On trouvera ainsi pour loo parties de sulfate uraneux : ^