I. II

Silice 60, 3i » 60,10 »

Blagnésie. . . . > 39,6a » ^9,96

La formule

2(SiO),MgO donnerait :

Silice 375 60

Magnésie s(5o ^o

On voit que les résultats de l'analyse des grands cristaux se confondent, pour ainsi dire, avec les résultats théonqoes.

Lebisilicate de magnésie n*a point encore été trouvé, dans la nature, à Tétat de pureté. Les pyroxènes, dont il se rapproche par la forme , sont des bisilicates à plusieurs («ses, dans lesquelles la chaux , la magnésie, les protoxydes de fer et de manganèse se trouvent combinés en un grand nombre de proportions différentes. Leur densité est aussi très-variable , mais elle ne descend pas au-dessous de 3,a3.

Certains échantillons de diallage se rapprochent beaucoup do bisilicatede magnésie par leur densité et leur composition t^Himique. Le diallage, ou bronzite de Gulsen, en Styrie, dont la densité est de 3, 1 35 , a donné à M. Regnault :

Silice 56, 4<

Magnésie 3 1 ,5o

Protoxyde de fer 6,56

Protoxyde de manganèse. . . 3,3o Eau 2 ,38

Labronzitc possède deux clivages sous Taiigle de 87 degrés environ , comme le pyroxène. Le bisilîcatc de magnésie se rapproche du diallage par sa forme et par sa densité', par sa composition, il nous parait devoir être considéré comme le type de cette espèce.

J'ai essayé de reproduire, par la même méthode, le trisilicate de magnésie, en mêlant, avec Tacide borique, la magnésie et la silice dans les proportions convenables. J'ai obtenu des cristaux tout à fait semblables au bisilicatc, et une matière vitreuse, demi-transparente, pareille au verre que Ton produit en fondant la silice et l'acide borique. Le trisilicate ne parait donc pas pouvoir se former dans les mêmes conditions que les deux autres combinaisons

SiO, MgO, 2(SiO),MgO.

Quand on mélange , avec Facide borique , la silice et la magnésie dans les proportions ({ui constitueraient un silicate sesquibasique 3 (SiO) , 2 (MgO), on n'obtient qu'un mélange de péri dot et de bisilicate. Le péridot se sépare le premier de la masse vitreuse , sans doute en raison de sa moindre fusibilité. L'échantillon que je place sous les yeux de TAcadémie met ce fait hors de doute. On y remarque dt*s cristaux de péridot de plusieurs mîlHmèlres de longueur, les uns tout formés , les autres en voie de formation « au milieu d'une niasse vitreuse transparente. Des cristaux de bisilicate, reconnaisssables à leur blancheur et a leur opacité, commençaient seulement à se former sur les bords de la matière en fusion.

Silicates de zinc.

Les silicates de zinc étant infusibles à la température de nos fourneaux , j'ai cherche à les reproduire par le même procédé que les silicates de magnésie. Les mélanges suivants ont été placés dans deux capsules de platine et introduits dans un des moufles à boulons :

NO I. MO a.

SiO,ZnO. 3(SiO). ZuO.

gr gr

Sable d^Aumont io,oo 20,00

Oxyde de zinc 25, 00 25, 00

Acide borique fondu,.... 25, 00 25, 00

Les capsules sont restées pcudant cinq jours dans le moufle. La capsule n^ 2, qui renfermait les éléments du bisilicate, présentait une matière blanche ayant Taspect de l'email; quelques groupes de cnstaux assez volumineux, mais pea nets de forme, étaient disséminés çà et là sur la surface de la capsule.

L'essai n^ i présentait deux espèces de cristaux : les uns sont transparents , d'un blanc jaunâtre, ils atteignent 2 ou 3 centimètres de longueur; les autres sont blancs, opaques, et ressemblent beaucoup au bisilicate de magnésie.

On trouve le silicate de zinc anhydre SiO, ZnO (villemite) avec les autres minerais de zinc , à Moresnet. Il cristallise dans le système rhomboédrique. II était donc intéressant de reproduire ce silicate par voie sèche , afin d'examiner s'il serait isomorphe avec le péridot SiO, MgO, ou si la combinaison obtenue aurait la forme de la villemite. Malheureusement, les cristaux transparents que j'ai obtenus n'ont pas pa, malgré leurs dimensions, être mesurés au goniomètre, à cause de la difficulté qu'on éprouve à les détacher du platine. Mais il me parait évident déjà, d'apràs leur aspect, qu'ils n'appartiennent pas au système rhomboédrique. Je me propose de compléter leur étude par de nouvelles expériences.

Corindon.

L'alumine cristallise , à une température élevée, avec. une assez grande facilité. M. Gandin, en la fondant au chalumeau à gaz, a obtenu, par le refroidissement, une matière ayant toute la dureté du corindon ualurcl , et qui présentait lcbcli\agcs propres à celle espèce. Mais la cristallisation ,

s^o{)érant avec une grande rapidité, faisait perdre toute transparence aux produits obtenus.

Les cristaux que j^ai présentés à T Académie, en 1847, avaient été préparés par une méthode essentiellement différente de celle de M. Gaudin. L'alumine avait été dissoute dans le borax et s*en était séparée , par Tévaporation lente du dissolvant, à Tétat cristallisé. Les cristaux n'étaient rcconnaissables qu'au microscope. Us présentaient une des formes habituelles de la télésie, le rhomboèdre basé) mais ils étaient transparents et très-nets. La température â la- ([uelle ils avaient été obtenus était celle du four à porce^ laine, et Ton sait que Taliunine ne se fond ni ne se ramollit à cette température.

La proportion du borax la plus convenable est de 3 â 4 pour 1 d'alumine. Si la quantité de matière n'est pas trop considérable en raison de la durée de la cuisson de la porcelaine, tout le borax se volatilise. H reste sur la feuille de platine deux sortes de cristaux : les uns sont de l'alumine pure , en rhomboèdres basés , colorés en rouge s'il y a de l'oxyde de chrome dans le mélange ^ les autres sont en longues aiguilles bleuâtres , et se trouvent seulement sur les bords et même quelquefois sur les parois extérieures de la capsule. Ils paraissent s'être formés comme les sels qui grimpent le long des capsules dans les évaporations aqueuses. Les cristaux aiguillés sont ordinairement bien plus abondants que ceux de corindon. Us paraissent se former avant ceux-ci , quand la température du four n'est point encore arrivée à sa limite la plus élevée. Les cristaux a longs prismes sont identiques à ceux dont j'ai indiqué (page i65) la préparation au moyen de l'acide borique , de l'aliunine et de l'oxyde de cadmium. Us ont la même dureté, et présentent la même résistance à l'action des acides; leur densité a varié dans plusieurs déterminations entre 2^^ ^^ 3,00 : ils ne renferment que de Talumine et de l'acide borique.

Alumine boratée.

J'ai fait deux analyses de ce produit; Tune sur les crirunx obtenus avec Toxyde de cadmium, l'autre sur des cristaux préparés au moyen du borax. J'ai obtenu avec les premiers 82,6 , avec les seebhds 8a, 2 d'alumine dont l'acide borique avait élè séparé par des traitements réitérés au moyen d'un mélange d'acide sulfuriquê et d'acide fluorhy-^ dri({ue. Or, la formule Bo O', 3 (Al* O*) donne :

BoO» 436 18,4