II. Moyenne

Acide oxalique >8|49 '^)97 'S»7^

Oxyde jaune d*urane. •. . 76,67 76,00 76,2g

Eau 4>94 . 5,o3 4»98

On p«ut s'assurer facilement que les quantités d'oxygène contenues dans l'acide oxalique et dans l'eau sont entre elles comme 3 ; 1 .

Si nous admettons que le sel analysé soit neutre , et que la base de ce sel soit représentée par 1 équivalent d'urane et I équivalent d'oxygène, supposition que je discuterai un

(6) [leu plus loin , on trouvera , pour rik{uivalciit de Toxyde

jaune d'urane,

Mais ce nombre n'est évidemment qu'une première approximation : pour obtenir le poids atomique avec une précision suffisante, j'ai fait une série d'expériences inverse de celle que je viens de décrire ; j'ai déterminé le poids de l'uranc métallique produit dans la décomposition de l'oxalate desséché à 100 degrés , en opérant de la manière suivante :

L'oxalate que j'ai employé avait été préparé comme il suit : je décomposais par la .chaleur, dans un creuset de platine, l'oxalate provenant de la précipitation du nitrate par l'acide oxalique. La poussière métallique d'un rouge de cuivre obtenue était mise en digestion pendant plusieurs heures avec de l'acide hydrochlorique concentré, lavée ensuite à grande eau , et traitée de nouveau par l'acide nitrique. On faisait cristalliser le nitrate, et Ton décomposait de nouveau les cristaux par l'acide oxalique bouillant; le précipité, lavé successivement par décantation et sur le filtre, peut être considéré comme absolument pur, et les essais les plus minutieux ne m'ont donné aucune trace de substances étrangères. J'ai recherché également s'il restait dans le sel de l'acide nitrique, en suivant le procédé de dosage de l'azote de M. Diunas; en opérant sur 5*'',5o de sel , j*ai obtenu o^^,4 de gaz insoluble dans la potasse : une opération faite à blanc m'a fourni la même quantité de gaz.

L'oxalate, desséché à l'air, était introduit dans im petit ballon de platine, de' 60 à 70 centimètres cubes de capacité , dont on prenait la tare. On adaptait ensuite au col du ballon un bouchon percé de deux trous pour donner passage à deux tubes qui doivent servir à faire passer un courant d'air sec dans l'appareil. Le ballon était placé dans un bain d'eau salée en ébullition , et Ton y faisait circuler un courant d*air sec pendant deux ou trois heures. On laisse refroidir en desséchant l'air qui rentre dans le ballon , et on le pèse fermé

(7) cjuand il est revenu à la température ordinaire. On répèîe celte opération jusqu'à ce que deux pesées successives du ballon de platine ne diffèrent plus de i milligramme ; on le fait alors rougir sur une lampe à esprit-de-vin à double courant, et Ton fait arriver dans son intérieur un courant d'hydrogène sec, préparé par le zinc distillé et de l'acide sulfiirîque pur. Il faut que Turane se refroidisse complètement dans l'hydrogène, avant de laisser rentrer l'air dans le ballon -, autrement , la masse s'échauffe et absorbe de Toxygène. Lorsque l'urane contenu dans le ballon a été chauffé au rouge cerise dans l'hydrogène, il est beaucoup moins oxydable que quand la décomposition de l'oxalate se fait à une basse température. Au reste, je chauffais à deux ou trois reprises l'iu'anedans l'hydrogène, et je m'assurais ainsi que le poids du ballon de platine n'avait pas varié.

Les mêmes expériences m'ont permis de déterminer la composition de l'oxyde vert d'urane. Quand lej)oids du métal était connu, je faisais arriver dans le ballon, chauffé au rouge, un courant d'oxygène, jusqu'à ce que son poids devînt constant. Comme vérification, je réduisais ensuite l'oxyde par l'hydrogène.

Après chaque opération , le ballon de platine était pesé. Son poids variait, d'une expérience à l'autre, d'une quantité qui n'a jamais dépassé 3 milligrammes , mais dont il falfait tenir compte dans le calcul du poids atomique.

L'urane obtenu par la distillation de l'oxalate est une poudre cristalline d'un rouge de cuivre ayant l'éclat métallique. Lorsqu'on a oxydé l'urane par l'oxygène, et qu'on le réduit ensuite par l'hydrogène, il se présente sous forme de petites masses d'un rouge sombre, mais sans aucun éclat métallique.

J'ai calcidé le poids atomique de l'urane en adoptant pour ceux du carbone et de l'hydrogène les nombres yS et I2,5. 3' ai tenu compte aussi , dana chaqup expérience , de l'air déplacé par l'oxalated'urane, l'uranemétallicpie eiVoxyde verl .

(8) La déteripination des densités de ces trois corps ui'a donné :

Densité de Turane io,i5

Oxyde vert ( oxalate décomposé au contact de l'air ) . . 7,31 Oxalate d*urane 2,98

Voici le tableau des expériences :

Poids rtmané «n vide.

I. Poid» de l'oxalate desséché à too degrés. . 10, 1600 10, i644

Uranc 7»^93o 7 1^939

II. Oxalate (même préparât, que le précéd.}. 1*^,9930 12,9985

Urane 9,33oo 9>33i'j

Chauffé dans un courant d'oxygène 9*6980 9*6997

Oxygène absork^é o,3685