DES COMBINAISONS DE L’HYDROGÈNE

tent généralement le nom d'hydmres ; parmi elles, il n’en est que deux qui offrent quelque intérêt , ce sont celles qu’il forme avec le carbone et avec le phosphore.

BORE. — Découvert par MM. Gay-Lussac et Thénard. Il ne se trouve jamais à l’état de pureté dans la nature ; il fait partie de trois combinaisons naturelles : ce sont l’acide borique , le burate de soude et le borate de magnésie.

Le bore est solide, pulvérulent, insipide, inodore, d’un brun verdâtre , d’une pesanteur spécifique plus grande que celle de l’eau. Soumis ,à l’action d’une forte chaleur, il n’éprouve aucune altération , si ce n’est qu’il se racornit un peu , d’où il suit qu’il est infusible.

L’oxigène à froid n’a aucune action sur le bore, mais à chaud la combinaison s’opère promptement; il en résulte de l'acide borique qui, en se fondant, recouvre toujours un peu de bore que l’on a pris, pendant quelque temps, pour de l’oxide de bore.

Le bore possède la singulière propriété de se diviser dans l’eau pure au point de filtrer avec elle ; mais pour peu que l’eau contienne des sels, ce phénomène n’a plus lieu. lien est de même si l’on chauffe fortement le bore. Ce corps est sans usages.

Préparation. — On l’obtient en décomposant l’acide borique avec du potassium ou du sodium. On réduit en fragments le métal et l’acide borique ; on les place , couche par couche , dans un tube de cuivre , que l’on chauffe ensuite avec la lampe à alcool. Bientôt le métal s’empare de l’oxigène de l’acide borique , forme de l’oxide qui se combine à une certaine quantité d’acide borique pour former du borate , pendant que le bore de l’acide décomposé devient libre ; l’eau bouillante dissout le borate et le liltre retient le bore.

SILICIUM. — C’estun corps qui existe en grande quantité dans la nature à l’état de combinaison avec l’oxigène, il a été découvert par MM. Gay-Lussac et Thénard, étudié par

M. Berzélius; c’est un corps d’une couleur brune noirâtre, sans éclat métallique, sans odeur, sans saveur, infusible. Il s’obtient par l’action réductive du potassium.

CARBONE. ( Charbon pur.) — Il est très répandu dans la nature à l’état de combinaison ; toutes les matières animales ou végétales en contiennent de grandes quantités; il fait partie de l’acide carbonique et de tous les carbonates. A l’état de pureté on ne l’a trouvé que dans le diamant.

Au premier abord il semble difficile d’admettre que le diamant, le plus pur, le plus limpide des minéraux, est de même nature que ce corps noir opaque que nous appelons charbon ; mais les expériences les plus variées ont convaincu les chimistes de l’identité parfaite de ces deux corps d’aspect si différent et doués de propriétés physiques si opposées. Ce n’est que vers la fin du siècle dernier qu’on s’est fait une idée exacte de cette identité, et cette grande découverte est encore due à Lavoisier. Les anciens, qui connaissaient le diamant, le regardaient comme une matière incombustible. En 1495, CômeHI, grand-duc de Toscane, fit faire des expériences remarquables par les membres de l’Académie del Cimento. Le diamant, placé au foyer d’un miroir ardent, disparut au bout d’un certain temps ; on reconnut également la combustion complète du diamant à l’aide de fourneaux ordinaires, lorsque ce corps a le contact de l’air, et qu’il était indestructible par l’action du feu le plus violent lorsqu’il était parfaitement garanti du contact de l’air. Mais ce fut Lavoisier qui s’assura par la combustion du diamant en vases clos , que ce corps produisait ainsi de l’acide carbonique, qu'il en était de même du charbon de bois; et il en tira la conséquence que le premier de ces corps devait contenir le même principe combustible que le second, c’est-àdire du carbone. Depuis, il a été parfaitement constaté que le diamant est du carbone pur, qu’il consume dans sa combustion la même quantité de gaz oxigène que le charbon pur pris sous le même poids, et qu’il fournit une égale quan-