COMBINAISONS DU CARBONE

Quand on le fait traverser un tube de porcelaine incandescent , il est décomposé en charbon qui se dépose et en gaz dont le volume est presque double. Si la chaleur est assez forte , et surtout si l’on fait passer le gaz à plusieurs reprises différentes, ou mieux si l’on y fait passer ure grande quantité d’étincelles électriques, on obtient le double d’un gaz qui n’est plus que de l’hydrogène pur; d’où il résulte que tout le charbon s’est déposé. L’air ni l’oxigène ne le décomposent à la température ordinaire, pendant qu’au contraire l’un et l’autre le décomposent à une température élevée , en formant de l’eau et de l’acide carbonique. Si l’air ou l’oxigène était préalablement mêlé au gaz au moment où l’on approcherait une bougie enflammée, il y aurait instantanément détonation.

L’eau en dissout le sixième de son volume.

Le chlore peut le décomposer et former un liquide oléagineux qu’on nomme hydro-bicarbure de chlore, qui est une sorte d’éther. Cette propriété a fait donner au gaz hydrogène bi-carboné le nom de gaz oléfiant.

Le soufre et l’iode peuvent également le décomposer : le premier, à la chaleur de la lampe . en formant de l’acide sulfhydrique avec son hydrogène , et le second en formant un composé cristallisé , analogue par sa composition à celui que forme le chlore , mais dans lequel le chlore est remplacé par l’iode.

Préparation. — Le bicarbure d’hydrogène n’existe pas

dans la naure; on l’obtient en chauffant dans une cornue quatre parties d’acide sulfurique concentré et une d’alcool ; peu à peu le gaz se dégage , et on le reçoit dans des vases sur le mercure (ûg. 13) ; ce gaz est toujours accompagné

CHIMIE

d’acide sulfureux et d’acide carbonique qui se produisent toujours ; mais en l’agitant avec un peu de potasse caustique, qui dissout les deux gaz acides, on l’obtient pur. Pour concevoir la formation de ce gaz , il faut se représenter l’alcool comme formé de bi-carbure d’hydrogène et d’eau ; dans cette hypothèse, qui parait être la vraie, l’acide sulfurique avide d’eau s’empare de celle qui constitue l’alcool , et laisse à nu le bicarbtire qui se dégage. .Mais pendant la réaction , un peu d’acide sulfurique est décomposé en acide sulfureux qui se dégage , et en oxigène , qui décompose un peu de bi-carbure , en formant de l’eau et de l’acide carbonique.

L’analyse a démontré que ce gaz était formé de deux volumes de vapeur de carbone, et de deux volumes d’hvdrogène , condensés en un seul , s=C H ».

Il existe une foule d’autres combinaisons de carbone et d’hydrogène dans les mêmes proportions , mais dans d’autres états de condensation, et qui peuvent porter également le nom de bicarbure d’hydrogène ; tels sont le méthylène (CH»), le bicarbure gazeux (C* Ht), le bicarbure liquide , l’huile douce de vin concrète , la paraffine , l’essence de rose concrète, le cétènc (C*. H64) , l’eupione , le caoutchène, etc. , produits qui sont étudiés dans les cours de chimie organique.

L’hydrogène bicarboné est employé en France et en Angleterre pour l’éclairage ; mais celui dont on se sert provient, soit de la distillation de la houille , soit de la décomposition de la résine, de l'huile, par une haute température. Seulement , alors les gaz ne sont pas purs , ce qui est sans inconvénient pour l’objet en vue duquel ils sont préparés.

L’idée d'éclairer par le gaz hydrogène carboné appartient à Philippe Lebon , ingénieur français. Dans ses premiers appareils Lebon distillait du bois pour en recueillir le gaz , le goudron, l’acide pyroligneux; mais sou Mémoire,