RECOMPOSITION DE L’EAU

on doit lui faire éprouver une pression de un ou deux pouces d’eau. Enfin la platine B G est percée d’un quatrième trou , lequel est garni d’un tube de verre mastiqué , à travers lequel passe un fil de métal G L, à l’extrémité L duquel est adaptée une petite boule, afin de pouvoir tirer une étincelle électrique de L en d‘ pour allumer, comme on le verra bientôt, le gaz hydrogène. Le fil de métal GL est mobile dans le tube de verre afin de pouvoir éloigner la boule L de l’extrémité à! de l’ajutoir L) d1. Les trois tuyaux d D d' , g g, U A, sont chacun garnis de leur robinet.

» Pour que le gaz hydrogène et le gaz oxigène arrivent bien secs par les tuyaux respectifs qui doivent les amener au ballon A , et qu’ils soient dépouillés d’eau autant qu’ils le peuvent être , on les fait passer à travers des tubes 31 31 , N N , d’un pouce environ de diamètre qu’on remplit d’un sel très déliquescent , c’est-à-dire, qui attire l’humidité de l’air avec beaucoup d’avidité , tel que l’acétate de potasse , le muriatc ou le nitrate de chaux.

» On doit s’être prémuni d’avance d’une provision suffisante de gaz oxigène bien pur ; et pour s’assurer qu’il ne contient point d’acide carbonique , on doit le laisser longtemps en contact avec la potasse dissoute dans de l’eau , et qu’on a dépouillée de son acide carbonique par de la chaux.

» On prépare avec le même soin le double de gaz hydrogène. Le procédé le plus sûr pour l’obtenir exempt de mélange, consiste à le tirer de la décomposition de l’eau par du fer bien ductile et bien pur.

» Lorsque ces deux gaz sont ainsi préparés, on adapte la pompe pneumatique au tuyau HA, et on fait le vide dans le grand ballon A : on y introduit ensuite l’un ou l’autre des deux gaz , mais de préférence le gaz oxigène par le tuyau g g , puis on oblige par un certain degré de pression le gaz hydrogène à entrer dans le même ballon par le tuyau d Dd\ dont l’extrémité d1 se termine en pointe. Enfin on allume

CHIMIE

ce gaz 4 l'aide d’une étincelle électrique. En fournissant ainsi de chacun des deux gaz, on parvient k continuer très long-temps la combustion.

« Effet. — A mesure que la combustion s’opère , il se dépose de l’eau sur les parois intérieures du ballon ou matras : la quantité de cette eau augmente peu à peu ; elle se réunit en grosses gouttes qui coulent et se rassemblent dans le fond du vase.

» En pesant le matras avant et après l’opération , il est facile de connaître la quantité d’eau qui s’est ainsi rassemblée. On a donc dans cette expérience une double vérification; d’une part le poids des gaz employés, de l’autre celui de l’eau formée , et ces deux quantités doivent être égales.

» Ainsi, soit qu’on opère par voie de décomposition ou de recomposition , on peut regarder comme constant et aussi bien prouvé qu’on puisse le faire en chimie et en physique , que l’eau n’est point une substance simple ; qu’elle est composée de deux principes , l’oxigène et l’hydrogène.

» Ce phénomène de la décomposition et de la recomposition de l’eau s’opère continuellement sous nos yeux , à la température de l’atmosphère et par l’effet des affinités composées. C'est k cette décomposition que sont dus , comme nous le verrons, au moins jusqu’à un certain point, les phénomènes de la végétation. Il est bien extraordinaire qu’elle ait échappé jusqu’ici à l’œil attentif des physiciens et des chimistes , et on doit en conclure que dans les sciences, comme dans la morale, il est difficile de vaincre les préjugés dont on a été originairement imbu , et de suivre une autre route que celle dans laquelle on est accoutumé de marcher. »

On peut encore analyser l’eau par la pile (vov. Physique , page 215), et le résultat est le même.

Il est donc aujourd’hui bien démontré qu’en volume l’eau