ACIDE BORIQUE

qu’à concentrer la liqueur au moyen de la machine pneumatique et de l’acide sulfurique.

Usages. — L’eau oxigénée peut être employée à l’extérieur comme un excitant très énergique. On l’a indiquée pour restaurer le9 vieux dessins noircis par l’acide sulfhydrique ; dans ce cas, le sulfure noir de plomb qui s’est formé passe à l’état de sulfate blanc.

ACIDE BORIQUE (Acide boracique; sel sédatif de Hombcrg). — Il est solide, blanc, inodore, rougissant faiblement la teinture de tournesol. Sa pesanteur spécifique = 1,803. Soumis à une température élevée, il fond et donne lieu à un verre incolore et transparent. En même temps il perd son eau de combinaison. L’air et l’oxigène ne l’altèrent pas. L’eau à 100® n’en dissout que la 35« partie de son poids. Quoique l’acide borique soit un des acides les plus fixes , cependant il se volatilise dans l’eau bouillante , mais alors c’est la vapeur de l’eau qui détermine sa volatilisation. Il a été découvert par Homberg.

Composition. — Il est formé de 2 atomes de bore et de 3 atomes d’oxigène, d’où Bj (P. Il existe, dans plusieurs lacs de Toscane libre , et à l’état de combinaison avec la soude dans quelques lacs des Indes.

Préparation. — Pour l’obtenir, on fait dissoudre, à chaud, du borate de soude, et l’on y verse, pendant que la dissolution est encore chaude, de l’acide sulfurique qui s’empare de la soude , forme du sulfate de soude , et met l’acide borique en liberté , qui cristallise par le refroidissement de la liqueur.

Caract. essent. — Cet acide se reconnaît à ce que , dissous dans l'alcool , il communique à sa flamme une couleur verte.

Usages. — On s’en sert pour analyser les pierres gemmes, et en médecine comme calmant et antispasmodique.

COMBINAISONS DU CARBONE ET DE L’OXIGÊNE. — L’oxigène s’unit au carbone pour former cinq composés,

CHIMIE

savoir : X oxide de carbone, C O, l’acide carbonique C O2, X acide oxalique, C1 03, X acide crocotiique, C5 O», Y acide mellitique , C'* O3. Nous ne traiterons ici que des deux premières combinaisons.

Oxide de carbone. — Historique. — En. calcinant de l’oxide de zinc avec du carbone , Priestley obtint un gaz inflammable; il crut que c’était de l’hydrogène carboné; mais Cruickshank et Clément Désormes démontrèrent qu’il n’était formé que de carbone et d’oxigène.

Préparation. — Le gaz oxide de carbone se produit toutes les fois qu’on met en contact à une haute température un excès de carbone avec ou de l’oxigène , ou de l’acide carbonique, ou des corps qui cèdent difficilement l’oxigène ou l’acide carbonique qu’ils contiennent ; mais le procédé qui le donne le plus pur repose sur la propriété qu’a l’acide sulfurique de décomposer l’acide oxalique en volumes égaux de gaz oxide de carbone et de gaz acide carbonique. On fait un mélange de 1 partie de bi-oxalate de potasse ( sel d’oseille ) et de 5 parties d’acide sulfurique concentré ; on introduit ce mélange dans une cornue , on chauffe peu à peu , on fait passer le gaz sur un excès de potasse caustique qui absorbe l’acide carbonique , et on reçoit le gaz oxide de carbone sous des cloches placées sur une cuve à eau.

Propriétés. — L’oxide de carbone est un gaz sans couleur ni odeur; sa densité est de 0,96783; il éteint les corps en combustion. Mis à une température rouge en contact avec le gaz oxigène, il se combine avec dégagement de calorique et de lumière avec a volume de ce gaz, et donne lieu à un volume égal au sien d’acide carbonique. L’eau ne dissout pas une quantité notable d’oxide de carbone. Formule ; C O.

Le chlore et l’oxide de carbone, exposés au soleil , en quantités égales, se contractent de moitié et forment une nouvelle combinaison que John Davy avait nommée phos-