COBALT

facilement; les acides végétaux l'attaquent lentement avec le contact de l’air. Il précipite de leur dissolution le cuivre et les métaux des deux dernières sections. Il se combine directement au carbone, au soufre, au sélénium, au phosphore , à l’arsenic. Chauffé dans le chlore, il l’absorbe lentement. Il s’allie avec un grand nombre de métaux. Il forme , avec le cuivre et le zinc , un alliage précieux , le maillechorC, imitant l’argent.

Cobalt. — Dès le quinzième siècle on employait la mine de cobalt pour colorer le verre en bleu, mais ce n’est qu’en 1733 que Brandt parvint à en extraire un métal qui fut étudié par Lehmann en 1 761 , par Bergman en 1780, puis par Tassart , Vauquelin , Proust , Laugier, Berthier, Liébig.

Usages. — Le cobalt pur n’en a pas, mais on emploie l’oxide et l’arséniate de cobalt pour colorer en bleu les porcelaines et pour faire le bleu d’azur et le bleu de cobalt.

Etat. — Le cobalt se trouve à l’état de sesquioxide , à l’état de sulfate ou d’arséniate , mais le plus souvent combiné avec le fer, l’arsenic, le soufre à l’état de sulfoarséniure. Extraction. C’est du sulfoarséniure qu’on l’extrait.

Propriétés. — Le cobalt est solide, dur et cassant; son grain est serré ; il est ductile à chaud ; sa couleur est d’un blanc gris; sa densité de 8,6131. Il est magnétique; il ne l’est plus quand il contient de l’arsenic. — Il fond à 1 30 p. à peu près au même degré que le fer. Le cobalt fondu n’éprouve point d’altération dans l’air à la température ordinaire; à la chaleur rouge il s’oxide ; à une température plus élevée il brûle avec une flamme rouge. Il décompose l’eau, il est attaqué par les acides sulfurique, chlorhydrique et nitrique. — Il forme plusieurs alliages avec les métaux.

MÉTAUX DE LA û' SECTION. — Les métaux qui composent cette section ont pour caractères principaux de ne décomposer l’eau ni à froid ni à chaud, et d’absorber l’oxigène à une température élevée; ils sont au nombre de

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CHIMIE

quatorze, parmi eux l’arsenic, le molybdène, le chromé, le vanadium, le tungstène, le colombium, l'antimoine , lé titane et le tellure, sont acidifiables ; l’urane , le cérium, le bismuth , le cuivre et le plomb , ne sont qu’oxidables.

Arsenic. — Il est très anciennement connu; Dioscoride se servait déjà du mot arsenicum. Aristote connaissait l’arsenic sous le nom de sandaraque ; Paracelse savait qu’on pouvait extraire un métal de l’arsenic blanc. Il se trouve dans la nature, quelquefois à l’état métallique, plus souvent combiné avec le soufre et les métaux.

L’arsenic est solide , gris d’acier, fragile, brillant lorsque sa cassure est récente , se ternissant bientôt à l’air ; sa texture est grenue et écailleuse ; frotté , il communique aux doigts une odeur sensible. Il n’a pas de saveur; sa pesanteur spécifiques: 5,959. Soumis à une chaleur de 180’, il se volatilise saus se fondre. Pour le fondre il faut le chauffer à une pression plus forte que celle de l’atmosphère.

L’oxigène et l’air humides oxident lentement l’arsenic , mais, à une température élevée, l’oxigène est promptement absorbé et il se forme un acide blanc appelé arsénieux. Plusieurs métalloïdes, l’hydrogène même, se combinent avec l’arsenic de même que la plupart des métaux. L’eau n’a aucune action sur lui , à moins qu’elle ne contienne de l’air, car alors l’arsenic s’empare de l’oxigène dissous , forme de l’acide arsénieux qui se dissout. Cette dissolution est connue Sous le nom de mort aux mouches.

L’arsenic se trouve à l’état natif , à l’état d’oxide et de sel , et combiné avec le soufre ou divers métaux. On l’obtient en traitant l’oxide blanc par du charbon qui s’empare de l’oxigène , et l’arsenic mis à nu se volatilise.

Lni à l’étain , le cuivre et le platine, il sert à faire des miroirs de télescope. L’histoire d’un de ses composés, l’acide arsénieux, est beaucoup plus importante , nous nous y arrêterons plus loin.

Chrome. — Ha été découvert eu 1797 par Vauquelin ,